湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)十美堂鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是（）A．I2

B．KIO

C．NaIO

D．KIO3參考答案：D考點(diǎn)：碘與人體健康．分析：目前代之加入碘鹽應(yīng)為KIO3，性質(zhì)較穩(wěn)定．解答：解：I2易升華，NaIO和KIO都不穩(wěn)定，應(yīng)用較穩(wěn)定的KIO3代替碘化鉀，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查碘鹽的知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.某分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在濃硫酸加熱的條件下，具有如下性質(zhì)：①能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)生成酯；②能脫水生成一種使溴水褪色的物質(zhì)，且該物質(zhì)只存在一種形式；③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（

）A．HOCH2COOCH2CH3

B．HOCH2CH2CH2COOHC．

D．參考答案：B3.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷；解答：解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度D．平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時(shí)，K值必定增大參考答案：A略5.在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＞T2 B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體 D．A一定為氣體參考答案：C略6.現(xiàn)有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A．若該溶液中HA分子電離能力大于A－離子水解能力，則有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)參考答案：C略7.反應(yīng)A（g）＋3B（g）===2C（g）＋2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）＝0．15mol/（L·s）②v（B）＝0．6mol/（L·s）③v（C）＝0．4mol/（L·s）④v（D）＝0．45mol/（L·s）其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)肯定互為同系物的是

A．苯酚和苯甲醇（

）

B．乙醇和乙二醇C．C4H8與C5H10

D．醋酸與硬脂酸參考答案：D略9.在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，(正反應(yīng)吸熱)。在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)加熱升溫并保溫，到t3時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是參考答案：A略10.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（

）參考答案：D略11.甲苯和苯相比較，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A

常溫下都是液體

B

都能在空氣中燃燒

C

都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D

都能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C12.在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣)＋2B（氣)xC（氣)＋yD（氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%，則x、y的值分別為

A．x=3

y=1

B．x=4

y=1

C．x=5

y=1

D．x=8

y=2參考答案：C略13.化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（）A．溫度越高

B．反應(yīng)物濃度越小C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全

D．生成物濃度越大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)此分析解答．解答：解：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)．14.已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH

A.沒有電子得失

B.得到1mol電子

C.失去2mol電子

D.失去1mol電子參考答案：D略15.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（

）A．利用太陽能制氫燃料

B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發(fā)電

D．用節(jié)能燈代替白熾燈參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫完整。取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_________后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+3Y2（氣）2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：①各物質(zhì)的濃度有可能的是

．A．c=0.5mol/L

B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L

D．a(chǎn)=0.3mol/L②若a=

時(shí)，b=0.15mol/L。③a、b的取值必須滿足的一般條件是

．④a的取值范圍是：

．參考答案：略18.（6分）300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)式如右圖：（1）用沒食子酸制造墨水主要利用了________類化合物的性質(zhì)（填代號(hào)）。A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸（2）沒食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前廣泛應(yīng)用的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

_________。（3）寫出沒食子酸丙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________

___________參考答案：（1）B

（2）

(3)19.(9分)如右圖所示，一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

上述可逆反應(yīng)正反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2