湖南省常德市毓德鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省常德市毓德鋪鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列提純方法不正確的是A．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)------結(jié)晶、重結(jié)晶

B．除去食鹽水中的泥沙-----過(guò)濾C．除去KCl溶液中的K2CO3------加適量鹽酸

D．除去碘水中的水-----升華參考答案：D2.已知A、B分別為同周期的ⅠA族和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m＋16 B.n＝m＋6 C.n＝m＋30 D.n＝m＋10參考答案：D【詳解】周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32、32，若元素在二、三周期，則原子序數(shù)n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出現(xiàn)在ⅠA和ⅦA族之間共10種元素，則原子序數(shù)n=m+6+10=m+16，若元素在第六、七周期，又多了鑭系、錒系，有15種元素，則原子序數(shù)n=m+16+14=m+30，故選D。3.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D.點(diǎn)e處反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減少，生成物的物質(zhì)的量逐漸增多，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不再改變?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃度越大，反應(yīng)速率越快，由圖可知，a點(diǎn)氫氣濃度大，則點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、點(diǎn)c處正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)到t1時(shí)達(dá)到平衡，則點(diǎn)c處沒(méi)有達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處，均為平衡狀態(tài)，則n（N2）一樣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、點(diǎn)e處n(NH3)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確。故選D。4.下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液與石灰乳混合C.H2SO4溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合參考答案：C離子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，C正確，本題選C。A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成難溶鹽，A不正確；B.石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示，B不正確；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示，D不正確。5.下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是

（

）

參考答案：A略6.實(shí)驗(yàn)室常需要保存一定量的藥品，（已知橡膠已被氧化）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是A．氯水盛放在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中C．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中D．過(guò)氧化鈉固體盛放在密閉的試劑瓶中參考答案：A氯水中有次氯酸，能氧化橡膠，則氯水盛放在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，選A。7.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol參考答案：C考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量及其計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成可知物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用M=計(jì)算摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，以此來(lái)解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則2x+16×5=108，解得x=14，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子之間的關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．8.在鐵和氧化鐵混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A．1.5mol·L－1

B．2mol·L－1

C．2.5mol·L－1

D．3mol·L－1參考答案：B試題分析：反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見(jiàn)顏色變化，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4，中和硫酸和Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe(OH)2，則溶質(zhì)為Na2SO4，因此有n(SO42－)=n(Na＋)/2=200×10－3×3/2mol=0.3mol，c(H2SO4)=0.3/150×10－3mol/l=2mol·L－1，故選項(xiàng)B正確。9.在N2+3H22NH3的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8mol?L﹣1則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（）A．0.3mol?L﹣1?S﹣1 B．0.4mol?L﹣1?S﹣1C．0.6mol?L﹣1?S﹣1 D．0.8mol?L﹣1?S﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=，計(jì)算v（NH3），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）．【解答】解：反應(yīng)開(kāi)始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol?L﹣1，所以v（NH3）==0.4mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故選C．10.將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A.0.09mol

B.0.1.mol

C.0.11mol

D.0.12mol參考答案：C1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L÷22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g÷64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，故選C。點(diǎn)睛：本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，注意運(yùn)用守恒法簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，此類題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。11.已知1-18號(hào)元素的離子aW3+和CY2—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A.質(zhì)子數(shù)c＞a

B.離子半徑W3+＞Y2—C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期

D.原子半徑W＞Y參考答案：D略12.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.乙醇的分子式C2H5OH

B.苯分子的實(shí)驗(yàn)式為CHC.次氯酸的電子式

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2參考答案：BA．乙醇的分子式C2H6O，故A錯(cuò)誤；B．苯分子的分子式為C6H6，則其實(shí)驗(yàn)式為CH，故B正確；C．次氯酸的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；答案為D。點(diǎn)睛：解決這類問(wèn)題過(guò)程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[

]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[

]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。13.已知X、Y均為1～18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，

又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A、19

B、18

C、16

D、9參考答案：A略14.下列推測(cè)或結(jié)論不合理的是（

）A.X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl－>Br－C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D.銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B分析：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱。詳解：A項(xiàng)，X2-和Y+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，X的核外電子數(shù)小于Y的核外電子數(shù)，原子序數(shù)XY，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，非金屬性ClBr，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr，還原性Cl-Br-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在金屬與非金屬的交界處可以找到半導(dǎo)體材料，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱，金屬性RbSr，堿性RbOHSr（OH）2，D項(xiàng)正確；答案選B。15.美國(guó)“9·11”恐怖襲擊事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌.已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為A

8，3B

5，8

C

3，8

D

5，5參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力。（1）查閱資料可知：2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+2H2O。某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，其中實(shí)驗(yàn)裝置或試劑有錯(cuò)誤的是（_____）A．①②

B．②

C．②③

D．①③（2）將圖1裝置修改正確后，虛框④是收集Cl2的裝置，請(qǐng)從圖2中選用合適的裝置__。（3）將制得的Cl2進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示（加熱裝置省略），請(qǐng)回答以下問(wèn)題。①裝置E中可觀察到________________；反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②裝置F在反應(yīng)中的作用是_____________。A．收集Cl2

B．防止倒吸

C．混合氣體

③裝置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，將G所得飽和溶液置于光照下一段時(shí)間，溶液中大量減少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少寫(xiě)2種）④裝置H的作用_______________。（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是____________。參考答案：(1)C

(2)C

(3)①劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

②B

③HClO

Cl2、HClO、ClO-

④尾氣處理

(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

食醋解析：（1）KMnO4和濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)生成氯氣，①正確(這里不需要酒精燈加熱)；反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣可能混有HCl，需要進(jìn)行凈化，但不能使用NaOH，因?yàn)槁葰庖材芎蚇aOH反應(yīng)，應(yīng)該使用飽和食鹽水，②錯(cuò)誤；凈化后的氯氣可以用濃硫酸干燥，但氣體應(yīng)用長(zhǎng)導(dǎo)管直接通入濃硫酸中，即：導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；答案選C；（2）氯氣的密度大于空氣且有毒，可以選擇向上排空氣法收集但應(yīng)該有尾氣處理，不能直接排放到空氣中，故應(yīng)該選用裝置c；（3）①裝置E中氯氣與鐵在高溫條件下劇烈反應(yīng)，生成棕紅(褐)色的煙；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；②裝置F兩導(dǎo)管都為短的，在反應(yīng)中的作用是防止倒吸，答案選B；③裝置G所得的溶液為新制氯水，其中具有漂白性的分子是HClO，將G所得飽和溶液置于光照下一段時(shí)間，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，氯氣進(jìn)一步的溶解并反應(yīng)與水生成鹽酸和次氯酸，溶液中大量減少的粒子有Cl2、HClO、ClO-；④氯氣有毒，過(guò)量的氯氣直接排放會(huì)造成空氣污染，裝置H裝有氫氧化鈉溶液能與氯氣反應(yīng)，起到尾氣處理的作用；（4）工業(yè)漂白粉常用Cl2與石灰乳反應(yīng)制得，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；家庭使用漂白粉時(shí)，為了增強(qiáng)漂白性可滴加的用品是食醋，滴加后漂白粉中的有效成分次氯酸鈣與醋酸反應(yīng)生成次氯酸，迅速起到漂白效果。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去日常飲用水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進(jìn)水的方向是

。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

。參考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口進(jìn)，上口出

打開(kāi)分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽與分液漏斗瓶頸上小孔對(duì)齊

（每空1分）略18.A～M均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)