四川省瀘州市少岷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

四川省瀘州市少岷中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

下列判斷正確的是:A.X元素可能為Al

B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略2.某短周期元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說(shuō)法不正確的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定處于第三周期參考答案：C3.1,3,5

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NAC、23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAD、100mL2.0mol/L的Na2S溶液中S2-離子個(gè)數(shù)等于0.2NA參考答案：B略4.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1和c2mol·L－1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2

w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大)（

）A．2c1＝c2

B．2c2＝c1

C．c2＞2c1

D．c1<c2<2c1參考答案：C試題分析：濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，利用c=進(jìn)行判斷。設(shè)物質(zhì)的量是濃度為c1mol?L-1的密度為ρ1，物質(zhì)的量是濃度為c2mol?L-1硫酸溶液的密度為ρ2，則c1=，c2=，=因濃硫酸的密度大于水，溶液的濃度越大，密度越大，則ρ1＜ρ2，則c2＞2c1，選C．考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol·L﹣1

B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1

D．mol·L﹣1參考答案：A混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L，故選：A．6.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%D．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40

參考答案：C略7.鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則反應(yīng)后溶液中Fe元素質(zhì)量為A．56（3x+y）g

B．56（3x-y）gC．28（3x+y）g

D．28（3x-y）g參考答案：D略8.下列有關(guān)敘述正確的是A.在0.1molL-1NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)>c(NH4＋)=c(OH―)>c(H＋)B.0.1molL-1HCl溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH―)+c(Cl－)C.0.1molL-1NaOH和0.1molL-1NH4Cl溶液等體積混合后：c(Na＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH―)D.25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：B略9.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（

）A．鈉的化合物

B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水

D．電解質(zhì)參考答案：B解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確．故選：B．10.往下列溶液中通入過(guò)量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略11.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO3會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒C．SO3用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C12.下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是（）A．Ba(OH)2

KSCN

NaCl Mg(NO3)2

(FeCl3溶液)B．NaNO3

NaHCO3

(NH4)2SO3

Na2SiO3

(H2SO4溶液)C．NH4Br

K2CO3

NaI

CaCl2

(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4

NaBr CuSO4

AlCl3

(KOH溶液)

參考答案：答案：C13.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是

(

)A．反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)減小參考答案：D略14.腦白金的主要作用是改善睡眠和潤(rùn)腸通便，主要成分是褪黑素（Melatonin）和低聚糖，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列對(duì)該化合物的敘述正確的是

①它屬于芳香烴

②分子式為C15N2H16O2

③可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④不可以發(fā)生水解反應(yīng)A．②③B．③

C．③④D．①②④參考答案：A略15.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑參考答案：B本題主要考查有關(guān)金屬冶煉的反應(yīng)原理。一般很活潑的金屬用電解法（K～Al）；較活潑的金屬用還原法（Zn～Cu），此法要求在較高溫時(shí)還原劑的還原性大于被冶煉的金屬；不活潑的金屬用熱分解法（Hg，Ag）。由于Mg的還原性大于H2，故B不正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題（1）錳在元素周期表中第

周期，第

族。(2)步驟1和步驟2是將MnO2等轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個(gè)流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)方程式

。(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)①X是一種“綠色”氧化劑,則X是____________(填化學(xué)式)。②步驟3是除去雜質(zhì)Fe2+。請(qǐng)用文字和必要的方程式簡(jiǎn)述除去Fe2+的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，F(xiàn)e2+：7.6～9.6。)

___________________________________________________________________________。③步驟4中主要反應(yīng)方程式為：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是______________________________________________。(4)已知進(jìn)行步驟5的操作時(shí)，溶液3(主要成分為MnSO4)會(huì)產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣泡，則步驟5反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：(1)四，ⅦB（各1分，共2分）(2)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)(3)

①H2O2(2分)②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(4分)③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)(4)MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3+H2O+CO2↑(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.吡洛芬（Pirprofen）是一種用于治療風(fēng)濕病和風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎等的藥物。它的一種合成路線如下：A

B

①NaOH②HCl

E

F

D

C

已知：①（易被氧化）②回答下列問(wèn)題：(1)A→B反應(yīng)類型為

。從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的為

。(2)D→E步驟中，Na2CO3的作用是

。(3)A在一定條件下可生成G（）。寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于芳香族化合物；

②是一種α－氨基酸；

③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E→F步驟中，若HCl過(guò)量，則生成物的化學(xué)式為

。(5)菲那西汀(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示)是一種解熱藥。寫出以苯酚鈉、CH3CH2OH和(CH3CO)2O為原料制備菲那西汀的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。參考答案：(1)取代

保護(hù)—NH2不被Cl2氧化(2)除去生成的HCl反應(yīng)，使反應(yīng)向有利于E的方向生成

(3)、(4)C13H15O2NCl2(5)略18.烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.1%；B的化學(xué)式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應(yīng)放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為

，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）C→D的反應(yīng)類型是

（填標(biāo)號(hào)）。a．氧化反應(yīng)

b．還原反應(yīng)

c．加成反應(yīng)

d．取代反應(yīng)（3）D+E→F的化學(xué)方程式是

（4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上有一個(gè)取代基（包括D）的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中一種含有2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）A～F六種化合物中：①除C外，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

（填標(biāo)號(hào)，下同）；②燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是

參考答案：19.（10分）在體積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，升高溫度，化學(xué)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不變C．容器中的壓強(qiáng)不變D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不變（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：[CO2]?[H2]=[CO]?[H2O]，此時(shí)的溫度為；在此溫度下，若向該容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，則此時(shí)反應(yīng)朝方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”）．

參考答案：（1）；正反應(yīng)（2）E；（3）850℃；正反應(yīng)．考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度升溫增大，說(shuō)明平衡正向