2022-2023學(xué)年天津?qū)幒涌h大賈莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年天津?qū)幒涌h大賈莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A.1：10 B.9：1 C.4：1 D.4：3參考答案：D【分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：⑴若O2過(guò)量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)=；⑵若H2過(guò)量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2=2H2O，參加反應(yīng)的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(O2)=；故答案為D。2.將0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C【詳解】A項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH開(kāi)始反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；而鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸與NaOH開(kāi)始反應(yīng)時(shí)沒(méi)有氣體生成，但圖像中一開(kāi)始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒(méi)有氣體放出；當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)加入0.2L鹽酸時(shí)，此反應(yīng)進(jìn)行完全；當(dāng)繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)才開(kāi)始放出氣體，C中圖像與實(shí)際相符，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先與NaOH反應(yīng)生成NaCl和H2O，沒(méi)有氣體放出。當(dāng)?shù)稳?.1L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，Na2CO3與鹽酸先反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，則圖像與反應(yīng)不符，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料參考答案：D解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白紙漿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+水解生成膠體，可用于凈水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al2O3的熔點(diǎn)高，不易熔化，故可用作耐高溫材料，D項(xiàng)正確。4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．密度

D．分子數(shù)參考答案：D略5.L—T5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、+4、-2-2A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2RC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C略6.l3C---—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（

）A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C與C60互為同素異形體

C.15N與14N互為同位素

D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C7.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到目的的是()參考答案：AA.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，需要通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，圖示檢驗(yàn)鉀離子的方法合理，故A正確；B.干燥氯氣，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾操作時(shí)，冷凝管通水的方向應(yīng)該是從下口進(jìn)水、上口出水，且溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)食鹽水時(shí)，必須使用玻璃棒攪拌，以使蒸發(fā)皿中物質(zhì)受熱均勻，故D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、氣體的凈化和干燥的方法、物質(zhì)的分離與提純操作，題目難度中等。解答本題的關(guān)鍵是掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確氣體的提純、除雜方法，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意蒸餾操作的方法及實(shí)驗(yàn)原理，尤其是對(duì)于冷凝管的進(jìn)出水方向要有正確的認(rèn)識(shí)。8.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞F－

參考答案：D略9.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積且過(guò)量的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1。則a與b的關(guān)系為()A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)＝2b

C．2a＝b

D．a(chǎn)＝5b參考答案：C略10.從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學(xué)變化的是

(

)A.Mg

B.NaCl

C.Br2

D.K參考答案：B試題分析：A、海水中含有鎂離子，從鎂離子變成鎂單質(zhì)，則必須是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉，通過(guò)蒸發(fā)就可以得到氯化鈉，不涉及化學(xué)變化，故正確；C、海水中含有溴離子，通過(guò)化學(xué)變化變成溴單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、海水含有鉀離子，通過(guò)化學(xué)變化變成鉀單質(zhì)，故錯(cuò)誤。11.實(shí)驗(yàn)室用下列方法制取氯氣：①用含4mol氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)；②用87g二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，若不考慮氯化氫的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量(

)A.①比②多

B.②比①多

C.兩種方法一樣多

D.無(wú)法比較參考答案：B【詳解】根據(jù)MnO2與濃HCl反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，MnO2足量時(shí)，不能準(zhǔn)確計(jì)算出氯氣的量，故反應(yīng)①中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，濃鹽酸足量時(shí)，反應(yīng)②根據(jù)MnO2的質(zhì)量計(jì)算出氯氣的量為1mol，所以反應(yīng)后所得氯氣的物質(zhì)的量為：①＜②，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氯氣的制備，注意氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法以及濃稀鹽酸的性質(zhì)的差異性，在使用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，要注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。12.第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)B．“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鈁”在化合物中呈+1價(jià)，故B正確；C．因原子序數(shù)83號(hào)以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬?gòu)纳系较?，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．13.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO+4H2CH3CH2OH+H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（）A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：B14.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol／L降至4mol／L，下列說(shuō)法正確的是A．用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol／(L·s)B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：B略15.人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對(duì)上述事實(shí)分析不正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是氧化劑C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+

D．維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.通過(guò)海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是__________________。（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的_________（填化學(xué)式），判斷BaCl2已過(guò)量的方法是________________________________。（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是____________。（4）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_____________。（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、_____。（6）第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式________________、________________。參考答案：(1)加速溶解

(2)Na2SO4

取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

(3)若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀

(4)BaCO3、CaCO3

(5)酒精燈、蒸發(fā)皿

(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O解析：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過(guò)量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會(huì)引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和過(guò)量的BaCl2，過(guò)濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。(1)第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解，故答案為：加速溶解；(2)加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過(guò)量，故答案為：Na2SO4；取少量上層清液于試管中，加入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量；(3)提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀，故答案為：若用氫氧化鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀；(4)通過(guò)過(guò)濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3；CaCO3，故答案為：BaCO3；CaCO3；(5)根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過(guò)程用到的儀器有：鐵架臺(tái)(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，故答案為：酒精燈；蒸發(fā)皿；(6)第⑥步加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故答案為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O。點(diǎn)睛：明確加入除雜試劑的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為碳酸鈉的作用，容易忽略過(guò)量的氯化鋇也是通過(guò)碳酸鈉除去的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：⑴ Cu2S中銅元素的化合價(jià)為＿＿＿＿，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2) 若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉,操作I加入試劑最好是

。A.

加入適量的NaNO3 B.適量的HNO3

C.適量的H2O2(3) 取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線如下圖所示：通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，e點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿計(jì)算過(guò)程略去)。參考答案：略18.（4分）A元素的最高價(jià)