2022年河南省洛陽(yáng)市漯河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省洛陽(yáng)市漯河實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.蔗糖溶液

B.乙醇溶液

C.氯化鈉溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是（

）

A．B．

C．

D．

參考答案：略3.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，一定有Cl－D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋參考答案：C【詳解】A．無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；B．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；C．加入硝酸，排除了其它離子對(duì)氯離子驗(yàn)證的干擾，再滴幾滴硝酸銀溶液有白色沉淀，該沉淀一定是AgCl，故一定有Cl-，故C正確；D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液中不一定含Ba2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)的結(jié)果，也可能是氯離子反應(yīng)的結(jié)果。4.按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律正確的是(

)A．原子半徑逐漸增大B．元素原子得電子能力逐漸減弱C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．最高化合價(jià)逐漸增高參考答案：C略5.．下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是

A.鋁片長(zhǎng)期放置在不密封的紙盒里

B.氫氧化鈉溶液保存在玻璃塞的細(xì)口瓶中C.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D.金屬鈉存放于煤油中參考答案：B略6.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中，錯(cuò)誤的是

XYZ例氧化物化合物純凈物A．溶液分散系混合物B．銅金屬元素元素C．強(qiáng)電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

參考答案：D7.下列各步反應(yīng)A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直一步接實(shí)現(xiàn)的是

A．A→BB．B→C

C．C→D

D．D→E參考答案：D略8.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（

）

A．氯化鈉的電子式：

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H－C＝C－H

C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙酸的分子式：C2H4O2參考答案：D略9.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_

_;含

_

_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10010.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（

）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L·min）C、OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2︰6︰7D、G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多參考答案：D略11.食用油中混有部分水，對(duì)其進(jìn)行分離的最簡(jiǎn)便的方法是A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)

C.蒸餾

D.分液參考答案：D食用油和水互不相溶，可用分液的方法分離，而過(guò)濾適用于分離固體和液體的分離，蒸餾用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。答案選D。12.CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．無(wú)法判斷參考答案：B13.在酸性溶液中，可大量共存的離子是（

）AK＋

Na＋

OH-

SO42-

B

Mg2＋

SO42-

NH4+

Cl-C

K＋

Na＋

HCO3-

Cl-

D

K＋

Na＋

NO3-

CO32-參考答案：B略14.某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）A．12

B．14

C．16

D．18參考答案：C略15.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．反應(yīng)容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成Anmol，同時(shí)生成C2nmol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物?！@些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號(hào))：

→

→

→

?！?/p>

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。(4)裝置②中所加固體藥品是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

。(5)裝置③中所盛溶液是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

。參考答案：(1)2H2SO4(濃)＋C=====CO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑(2)④→②→①→③(3)驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2

將產(chǎn)物氣流中SO2全部氧化吸收

確認(rèn)產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部吸收(4)無(wú)水硫酸銅(或變色硅膠)

水蒸氣

由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案)

CO2(二氧化碳)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①

②③

④

⑤⑥

⑦⑧

(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______(填化學(xué)式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學(xué)鍵類型有______。(4)能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是______(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。參考答案：(1)第三周期IA族

(2)HClO4>HNO3>H2SiO3

(3)離子鍵和共價(jià)鍵

(4)弱

Cl2+H2S=2HCl+S↓

(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素的性質(zhì)以及元素周期律進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镠元素，②為N元素，③為O元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素。（1）由分析可知：④為Na元素，Na原子的核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故Na元素位于元素周期表的第三周期IA族；③為O元素，其最簡(jiǎn)單的氫化物為水，水分子中氫原子和氧原子之間形成共價(jià)鍵，電子式為：，故答案為：第三周期IA族，。（2）由分析可知：②為N元素，⑥為Si元素，⑧為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Cl＞N＞Si，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4>HNO3>H2SiO3，故答案為：HClO4>HNO3>H2SiO3。（3）由分析可知：①為H元素，②為N元素，③為O元素，種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，則M為NH4NO3，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵。（4）由分析可知：⑦為S元素，⑧為Cl元素，同一周期從左向右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：Cl＞S，可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較非金屬性強(qiáng)弱，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：弱，Cl2+H2S=2HCl+S↓。（5）由分析可知：⑤為Al元素，⑧為Cl元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al(OH)3、HClO4，二者相互反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+，故答案為：Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。【點(diǎn)睛】明確短周期及元素在周期表中位置是解答本題的關(guān)鍵。

18.“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則無(wú)法通過(guò)。(l)請(qǐng)你幫助它走出迷宮（請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線）：鹽酸→___→___→⑩→⑦→___→?(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有___個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是______（填物質(zhì)前的序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是___，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是____。參考答案：(1)③

⑥

?

(2)5

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

(3)⑥?

③⑩

⑥⑦?【分析】本題根據(jù)鹽酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)，從而推斷出鹽酸通過(guò)的路徑。【詳解】(1)圖中物質(zhì)③、⑥、⑩、⑦、?、?均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮，故答案為：③、⑥、?；(2)鹽酸與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)，鹽酸與Fe2O3、MgO、Na2CO3反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，故非氧化還原反應(yīng)的有5個(gè)，能“吃掉”鹽酸的鹽是Na2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案為：5，CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，NaCl和H2SO4屬于電解質(zhì)，CO2和CO屬于非電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是NaCl、Cu、Ag，故答案為：⑥?，③⑩，⑥⑦?；【點(diǎn)睛】在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，沉淀、氣體和水等應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而是在一定條件下可以導(dǎo)電，如熔融狀態(tài)或是水溶液中。19.（6分）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強(qiáng)毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)