2022-2023學年四川省眉山市田家炳實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022-2023學年四川省眉山市田家炳實驗中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是(

)參考答案：A略2.阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為：

下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是

（

）

A．屬于糖類

B．分子式為C14H19N2O5

C．不能發(fā)生水解反應

D．既能與酸反應又能與堿反應參考答案：D略3.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略4.下列關(guān)于有機化合物的認識正確的是

A．甲烷、苯都不能發(fā)生氧化反應

B．乙烯、聚乙烯（）都可與溴水發(fā)生加成反應

C．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

D．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構(gòu)體共有3種參考答案：C略5.在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理中正確的是

①在點燃、、等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液④給試管中的液體加熱時，液體應不超過試管容積的

⑤點燃添滿酒精的酒精燈⑥苯酚溶液不慎沾到皮膚上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌⑦給裝在試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加人濃硫酸

A．僅⑤⑥⑧

B．僅①②③

C．僅①②③④⑦

D．全部

參考答案：C6.某試樣為硫銨和磷酸氫二銨的混和物，經(jīng)測定其中含百分率為21.2%，則試樣中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量比為：A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、任意比參考答案：D7.含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)參考答案：C略8.（2001·上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（）A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A

略9.某工業(yè)反應X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。圖Ⅰ表示在一定溫度下此反應過程中的能量變化；圖Ⅱ表示在2L的密閉容器中反應時X2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；圖Ⅲ表示在其他條件不變的情況下，改變起始時Y2的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖ⅢA．由圖Ⅰ可知，該反應可自發(fā)進行，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖Ⅱ中0~10min內(nèi)該反應的平均速率v（Y2）=0.045mol·L－1·min－1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（X2）的變化曲線為dC．圖Ⅲ中a,b,c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物X2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D．圖Ⅲ中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1，K2，則T1＜T2，K1＜K2，參考答案：略10.有機物M是合成治療癌癥的藥物中間物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法正確的是A．有機物M和油脂都含有，兩者在酸性或堿性條件下都能發(fā)生取代反應B．M在一定條件下能發(fā)生加聚反應，不能發(fā)生醋化反應C．在Ni作催化劑的條件下，1molM最多只能與1molH2加成D．不可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和M參考答案：A11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯誤的是

A．在標準狀況下，22．4L空氣中約有NA個氣體分子

B．含NA個氧原子的O2與含NA個氧原子的O3的質(zhì)量之比為3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對

D．3.4g氨中含有0.6NA個N—H鍵參考答案：B略12.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是()。

圖K5－32－6A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：BD略13.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應參考答案：略14.下列有關(guān)顏色變化描述不正確的是

A二氧化硫通入品紅溶液à無色

B淀粉溶液遇單質(zhì)碘à藍色

C熱的氧化銅遇乙醇à綠色

D氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀à血紅色參考答案：C15.下列說法正確的是

（

）

A．15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6．02×1023B．標準狀況下，11．2L臭氧中含氧原子數(shù)為6．02×1023

C．常溫下，100mL0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0．01×6．02×1023

D．一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6．02×1023參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。請回答下列問題：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38①為了使鐵元素全部沉淀，應調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應的化學方程式為

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學方程式________________________________其中氧化劑為____________________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應②的化學方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應產(chǎn)生輝銅礦。對反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：（14分）(1)Cu2S+O2（適量）

2Cu+SO2（3分）氧化劑：O2和Cu2S（2分）；

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+↑SO2+2H2O（3分）；(3)粗銅（2分）；硫酸銅或含Cu2+的鹽溶液（2分）；(4)

3：7（2分）略18.（7分）下圖中A、B均為固體，其中B為固體單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)液體F，F(xiàn)的消費量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志?；卮鹣铝袉栴}：（1）A由兩種元素構(gòu)成，原子個數(shù)比為1:2，D為紅棕色固體，A的化學式

（2）寫出D與鋁單質(zhì)反應的化學方程式

（3）反應②是可逆反應，在2L的密閉容器中投入4molC和3molX,10分鐘后反應達到平衡,平衡時混合氣體共6mol,則下列說法正確的是

A．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/(L·min)B.在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率C．當C和X的消耗速率比為2:1時,標志著反應達到平衡D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%（4）寫出標準狀況下2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

參考答案：（7分，除標注外每空2分）高溫

（1）FeS2（1分）（2）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3（3）BD（4）2SO2+3OH-=SO32-+HSO3-+H2O略19.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：

2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)

△H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)

△H=+116.0kJ·mol－1,①熱化學方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=▲kJ·mol－1。②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作▲極（選填：“陽”或“陰”）。（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4

。①該反應還原劑是▲（寫化學式）。②該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為▲。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl－)的關(guān)系如圖。①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為▲。②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種