江蘇省徐州市新沂王莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省徐州市新沂王莊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.類推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是（

）

化學(xué)事實(shí)類推結(jié)論ApH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9B用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉C將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀生成DAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒生成Fe2O3參考答案：B略2.下列判斷合理的是（

）①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略3.下列過程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略4.下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶。常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧參考答案：B略5.（不定項(xiàng)）下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大?。合驖舛染鶠?.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證Fe3+與I－的反應(yīng)有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象參考答案：BD6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：A．常溫常壓下，22.4LCH4中含有4NA個(gè)C－H鍵B．48gO3氣體含有3NA個(gè)氧原子C．在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有0.5NA個(gè)Fe3+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：BA．常溫常壓下氣體體積與物質(zhì)的量的計(jì)算不能用22.4L/mol計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．48gO3氣體含有1mol分子，3mol原子，即3NA個(gè)氧原子，故B正確；C．Fe3+在水溶液中水解，故在1L0.5mol·L-lFeCl3溶液中含有下于0.5NA個(gè)Fe3+，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，故不能用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故答案選B7.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（

）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl–）+c（ClO–）+c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl–）=c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）–2c（OH–）=c（CH3COO–）–c（CH3COOH）參考答案：D8.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（）A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L參考答案：D解析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，都是生成硝酸鹽、一氧化氮和水。向所得溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根離子的質(zhì)量，5.1克氫氧根離子的物質(zhì)的量是5.1g÷17g/mol=0.3mol，A、氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.3mol可知原來金屬共有0.15mol，假設(shè)全部是銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6克；假設(shè)全部是鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6克，合金的質(zhì)量可能為6.4g；故A錯(cuò)誤；D、根據(jù)電子守恒，金屬失電子0.15mol×2=0.3mol，釋放的NO有0.1mol，標(biāo)況是2.24升，故D正確。B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量是0.1mol+0.15mol×2=0.4mol，C、沉淀完全時(shí)所得鹽溶液為硝酸鈉溶液，消耗NaOH溶液的體積為（0.15mol×2）÷3mol·L-1=0.1L=100mL,故C錯(cuò)誤；故答案選D9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是

A.氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C.我國(guó)發(fā)射的嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑參考答案：A10.X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：C略11.下列離子方程式中，正確的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+==BaSO4↓B．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．偏鋁酸鈉的水溶液顯堿性：AlO+2H2O

Al(OH)3↓+OH–D．電解飽和食鹽水：2Cl—+2H＋H2↑+C12↑參考答案：B略12.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B13.下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是

A．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．滴加甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、CO32－、NO3－、AlO2－D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、S2－、Br－參考答案：BC略14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置室溫下進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．驗(yàn)證濃硫酸具有強(qiáng)氧化性B．制取干燥的NH3

C．干燥、收集并吸收多余SO2D．驗(yàn)證乙炔的還原性參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)；C．二氧化硫是酸性氣體；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．解答：解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應(yīng)，加熱才反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．15.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加恰好為ag。下列物質(zhì)不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨〔（NH4）2C2O4〕溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度：

【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】下圖是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號(hào)）____________；（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）__________________；（3）如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____________（填偏大或偏?。?/p>

【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。

（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mnx++10CO2↑+8H2O則式中的x=________________。（5）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象___________________________，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。（6）經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/cm3。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一。（1）利用工業(yè)廢氣CO2可制取甲醇。下列兩個(gè)反應(yīng)的能量關(guān)系如圖：則CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH的熱化學(xué)方程式為_______________________。（2）CH4和H2O(g)通過下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH3OH；I．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H>0II．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0將1.0molCH4和3.0molH2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：①已知壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)反應(yīng)I達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______________；②圖中的p1_______p2(填“<”、“>”或“=”)，判斷的理由是________________________。③若反應(yīng)II在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。a.CH3OH的生成速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c混合氣體的總物質(zhì)的量不變d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化④在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)變化如下表所示：

2min5min10minCO0.070.060.05H20.140.120.20CH3OH(g)0.030.040.05

若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是_____________；10min時(shí)測(cè)得各物質(zhì)濃度如上表，此時(shí)v正_______v逆(填“<”、“>”或“=”)。參考答案：(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)

△H=-50kJ/mol

(2)①0.003mol/(L·min)

②<

該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小

③cd

④向容器中充入1molH2

>解析：(1)根據(jù)能量變化圖象，可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CO(g)+H2O(l)===CO2(g)+H2(g)

△H1=-41KJ/mol，②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

△H2=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol，由蓋斯定律②-①即得CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(l)+H2O(l)

△H=△H2-△H1=-50KJ/mol；(2)①由圖象可知在壓強(qiáng)p1，溫度為100℃時(shí)，反應(yīng)I達(dá)到平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則生成H2的物質(zhì)的量為1.0mol×50%×3=1.5mol，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為==0.003mol/(L·min)；②在同一溫度下，p1時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率大于p2時(shí)的，結(jié)合反應(yīng)I是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以減小壓強(qiáng)，可使平衡正向移動(dòng)，增大CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，因此可推知p1<p2；③a、在反應(yīng)開始進(jìn)行后的任何時(shí)間段內(nèi)，CH3OH的生成速率與消耗CO的速率都是相等的，所以a錯(cuò)誤；b、由于容器體積不變，所以容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，故b錯(cuò)誤；c、由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量減小，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故c正確；d、CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故d正確。本題正確答案為cd。④已知表中數(shù)據(jù)，從5min到10min，CO的濃度減小了0.01mol/L，CH3OH的濃度增大了0.01mol/L，說明平衡正向移動(dòng)，按照反應(yīng)系數(shù)之間的關(guān)系，反應(yīng)物H2的濃度應(yīng)減小0.02mol/L，即為0.10mol/L，可實(shí)際上H2的濃度為0.20mol/L，即增大了0.1mol/L，說明5min時(shí)改變的條件是向容器中充入了1mol的H2；由于增大了反應(yīng)物的濃度，使平衡正向移動(dòng)，則v正>v逆。18.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學(xué)家提出以下幾個(gè)設(shè)想：Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1mol

CO2、3

mol

H2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

△H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2

的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。（1）其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2、2

molH2進(jìn)行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）△H____________(填“>”

“<”

或“不能確定”

)0。（3）若測(cè)試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>”“<”或“不能確定”)H2O。Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示?；瘜W(xué)反應(yīng)500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3

請(qǐng)回答下列問題：（4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“<”或“不確定”)△H2。（5）500

℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則此時(shí)v(正)____________(填“>”“=”或“<””)v(逆)。（6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。A.將H2O(g)從體系中分離出去

B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.升高溫度

D.

再充入1mol

H2Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO

按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)

+O2(g)，請(qǐng)你分析該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。參考答案：(1)減小

(2)<

(3)<

(4)<

(5)>

(6)AD

(7)不能

反應(yīng)是焓增(△H>0)、熵減(△S<0)的反應(yīng)解析：I.（1）.原為按1molCO2和3molH2的物料比進(jìn)行反應(yīng)，其他條件不變，起始時(shí)若按1molCO2和2

molH2進(jìn)行投料，相當(dāng)于減小了氫氣的濃度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率將減小，故答案為：減??；（2）.由圖可知，升高溫度時(shí)，H2的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；（3）.若測(cè)試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，因物質(zhì)越穩(wěn)定，越容易生成，根據(jù)方程式可知，產(chǎn)生1molC2H4的同時(shí)，有4molH2O生成，則熱穩(wěn)定性C2H4＜H2O，故答案為：＜；II.（4）.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，對(duì)于反應(yīng)①，升高溫度K1減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，對(duì)于反應(yīng)②，升高溫度K2增大，說明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案為：＜；（5）.根據(jù)蓋斯定律，①+②得反應(yīng)③，所以K3=K1×K2，則500

℃時(shí)K3=2.5×1.0=2.5，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8

mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3

mol·L-1、0.15

mol·L-1，則Qc==0.88＜K3=2.5，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故答案為：＞；（6）.A.將H2O(g)從體系中分離出去，減小H2O(g)的濃度，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故A正確；B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大，因不能改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，所以平衡不移動(dòng)，則不變，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)上述分析可知，K3=K1×K2，則K3在500℃、700℃、800℃時(shí)的數(shù)值分別為：2.5、0.58、0.38，說明隨溫度的升高，平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n（CH3OH）減小、n（CO2）增大，所以減小，故C錯(cuò)誤；D.再充入1molH2，平衡正向移動(dòng)，n（CH3OH）增大、n（CO2）減小，所以增大，故D正確；答案選AD；III.（7）.2CO(g)=2C(s)

+O2(g)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，同時(shí)該反應(yīng)又是熵減的反應(yīng)，所以△G=△H－T△S＜0，故不能實(shí)現(xiàn)，故答案為：不能；反應(yīng)是焓增(△H>0)、熵減(△S<0)的反應(yīng)。19.（2008·廣東卷）《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》