2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市八丁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市八丁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說(shuō)法：

XYZW

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中不正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)A．1項(xiàng)

B．2項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．4項(xiàng)參考答案：C2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（

）A．元素周期表有8個(gè)主族

B．短周期是指第一、二周期C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．元素周期表有7個(gè)周期

參考答案：D略3.下列反應(yīng)中生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應(yīng)

B．鹽酸與金屬鎂反應(yīng)C．石灰石高溫煅燒

D．水的分解參考答案：B略4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A、氫氣還原氧化銅B、碳和水蒸汽反應(yīng)C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略5.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B略6.下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說(shuō)法中，不正確的是

（

）A．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去說(shuō)明乙烯有還原性

C．乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)D．食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。參考答案：C略7.下列說(shuō)法中不正確的是

（）A．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2

LB．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等參考答案：A略8.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.H2、D2和T2互稱為同素異形體

B.和互稱為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱為同位素

D.CH3－CH3和CH3－CH=CH2互稱為同系物參考答案：C【詳解】A、H2、D2、T2都是氫元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、和都是甲烷的二氯代物，沒(méi)有同分異構(gòu)體，屬于同種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)分別為18、20，屬于同位素，C正確；D、CH3－CH3和CH3－CH=CH2的結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，注意把握概念的內(nèi)涵與外延。同系物的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等，組成元素必須相同。9.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.某元素原子最外層電子數(shù)為2，則該元素一定位于ⅡAC.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十六個(gè)縱行即十六個(gè)族參考答案：C【詳解】A.第一周期的元素從氫開始的，氫元素不是堿金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦元素的最外層電子數(shù)為2，屬于0族元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第二、三周期元素種類均為8，上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)，C項(xiàng)正確；D.元素周期表有七個(gè)橫行即7個(gè)周期，十八個(gè)縱行，第8、9、10縱行稱為VIII族，其余每一縱行叫一族，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意，H是1號(hào)元素，為第IA族，但不是堿金屬元素。

10.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe參考答案：C略11.下列反應(yīng)一定不會(huì)產(chǎn)生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應(yīng)

（B）氧化物與水的反應(yīng)

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應(yīng)

（D）金屬與堿溶液的反應(yīng)參考答案：C略12.參考答案：C13.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉

B．硼和氮

C．碳和氯

D．碳和鋁參考答案：C試題分析：A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，則B原子L層一定有8個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A原子L層一定有4個(gè)電子，所以A為碳原子；B原子M層只有7個(gè)電子，B是氯原子，故C正確。14.下列變化中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.由氯氣制漂白粉

B.由鋁土礦冶煉鋁C.由水玻璃制硅膠

D.由黃鐵礦（FeS2)制SO2參考答案：CA、氯氣制漂白粉的原理為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鋁土礦煉鋁是將鋁從化合態(tài)轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì)，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、由水玻璃制硅膠的原理為SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、由黃鐵礦（FeS2)制S02，其中S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。15.下列物質(zhì)甲，不屬于合金的是

A．硬鍋

B．水銀

C．鋼鐵

D．黃銅參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)某鋁合金中含有元素鋁、鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)稱取樣品ag(精確到0.1g)，稱量時(shí)通常使用的主要儀器的名稱是________。(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過(guò)濾并洗滌濾渣。濾液中主要含有________，濾渣為________，溶解、過(guò)濾用到的玻璃儀器是________________。(3)向?yàn)V液中加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾并洗滌濾渣。有關(guān)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)將步驟(4)中所得的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱量，其質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。參考答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)稱取ag樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過(guò)濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過(guò)量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，過(guò)濾后濾液中含、OH－。(4)向含、OH－的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應(yīng)為OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，過(guò)濾可得Al(OH)3。(5)所得bg固體為Al2O3，故合金中含Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：

(1)在A情況下，溶質(zhì)是__

__(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為___。(2)在B情況下，溶質(zhì)是___(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為____。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為____。參考答案：(1)__NaOH、Na2CO3__

__1﹕1__(2)__Na2CO3、NaHCO3_

__1﹕1__(3)__1.5mol·L－1__

解析：CO2通入NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣幾個(gè)階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3。據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入與NaOH溶液反應(yīng)的)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)元素守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2moI/L×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/0.02L＝1.5mol/L。18.人類最早使用的金屬材料是

，金屬材料包括

和

，當(dāng)今世界使用最多的三種金屬是

。21世紀(jì)最重要的金屬材料是

。參考答案：銅，金屬和合金，鐵、銅、鋁。鈦合金

略19.(4分)下列六種物質(zhì)的變化中，將合適序號(hào)填寫在下列空白