廣東省清遠(yuǎn)市連南瑤族自治縣民族高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省清遠(yuǎn)市連南瑤族自治縣民族高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y元素均為主族元素，aXm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述中錯誤的是（）A．Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)B．Y元素的核電荷數(shù)b等于a﹣m﹣nC．bYn﹣的離子半徑小于aXm+的離子半徑D．若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；然后根據(jù)元素周期律知識分析正誤．解答：解：aXm+和bYn﹣為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，即aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，aXm﹣的核外電子數(shù)=a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)=b+n，所以a﹣m=b+n，故原子序數(shù)a大于原子序數(shù)b，因為aXm+和bYn﹣的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以X位于Y的下一周期；A、X位于Y的下一周期，原子序數(shù)Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，故A正確；B、aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，即b=a﹣m﹣n，故B正確；C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，aXm+和bYn﹣核外電子數(shù)相等，所以a﹣m=b+n，核電荷數(shù)a＞b，所以離子半徑aXm+＜bYn﹣，故C錯誤；D、X位于Y的下一周期，若X元素位于n周期，則Y元素位于（n﹣1）周期，故D正確．故選C．點評：本題考查了半徑比較、核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷X、Y的位置關(guān)系是關(guān)鍵，要靈活運用元素周期律知識解答．2.下列氫氧化物中堿性最強的是A、

B、

C、

D、參考答案：C3.離子反應(yīng)CO32－+2H+=H2O+CO2↑中，CO32－代表的物質(zhì)可以是

(

)

A.CaCO3

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.BaCO3參考答案：D略4.實驗室里需要480ml0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D略5.在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)．現(xiàn)通入4molH2和4molN2，10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol參考答案：C考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（N2），再根據(jù)N2的反應(yīng)速率計算出參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量，N2起始物質(zhì)的量減去N2參加反應(yīng)的物質(zhì)的量即為10s后容器中N2的物質(zhì)的量．解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）．所以參加反應(yīng)N2的物質(zhì)的量為0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol．所以10s后容器中N2的物質(zhì)的量為4mol﹣0.8mol=3.2mol．故選：C．點評：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度較小，注意基礎(chǔ)知識的積累理解．6.已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時，每有1molHNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原產(chǎn)物可能是A．NO2

B．N2O

C．N2

D．NO參考答案：B7.實驗中的下列操作正確的是()A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它裝置中，以備進行另外一個實驗使用，但絕不能再放回原瓶，以免污染藥品，錯誤；B．粗鹽提純時，不能用玻璃棒進行攪拌，否則會將濾紙弄破，錯誤；C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，當(dāng)蒸發(fā)皿中NaCl溶液僅剩余少量時，停止加熱，利用余熱將殘留少量液體蒸干，錯誤；D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，由于用容量瓶配制的溶液溫度是20℃，實驗應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確。8.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。

9.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣

B．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣C．K+、Na+、Fe3+、NO3﹣

D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：A考點：離子共存問題．分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；B．H+、AlO2﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+為黃色，與無色不符，故C錯誤；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．10.右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說法正確的是A．Janusene的分子式為C30H22B．Janusene屬于苯的同系物C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有6種D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，有可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AD略11.下列對晶體的描述不符合科學(xué)依據(jù)的是（）A．NaCl晶體中Na+和Cl﹣之間存在離子鍵，使得其熔沸點較高B．金剛石晶體中碳原子以共價鍵方式形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點高、硬度大C．足球烯分子間存在分子間作用力，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨特的性能D．金屬鈉屬于金屬晶體，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，硬度大參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．離子晶體的熔沸點由離子鍵強弱決定；B．金剛石是原子晶體，熔沸點高、硬度大；C．足球烯是分子晶體，存在分子間作用力；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，是良好的導(dǎo)體，質(zhì)軟．【解答】解：A．離子晶體存在離子鍵，離子鍵較強，離子晶體的熔沸點較高，故A正確；B．金剛石是原子晶體，C原子間以共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點高、硬度大，故B正確；C．足球烯C60是60個碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，其籠狀結(jié)構(gòu)分子使得其具有獨特的性能，故C正確；D．金屬鈉是金屬晶體，存在金屬鍵，能導(dǎo)電、傳熱，有延展性，用小刀就能輕輕切開金屬鈉，說明鈉的硬度小，故D錯誤；故選D．12.下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.淀粉和葡萄糖

B.蔗糖和纖維素

C.淀粉和纖維素

D.果糖和葡萄糖參考答案：D略13.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．氯化鈉熔化

D．碘升華參考答案：B略14.下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（

）A.

Fe3＋、K+、NO3－、Cl－

B.

Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.

H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.

Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：B15.決定氣體體積的因素是

①氣體分子的直徑

②氣體的物質(zhì)的量多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：______________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強弱，在A中加________________溶液，B中加___________溶液，C中加___________溶液，將觀察到C中________________的現(xiàn)象．但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧____________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個盛有足量_____的洗氣裝置．改進后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（4）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________（5）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是___________參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)飽和碳酸氫鈉溶液

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

(4)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(5)橙色

NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強酸制弱酸來設(shè)計反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強弱，因為揮發(fā)出來的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來的硝酸，避免干擾，改進后C中為二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有4種元素：xA、yB、zC、uD，其中B的負(fù)二價離子和C的正一價離子均具有氬原子相同的核外電子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根據(jù)以上條件進行推斷：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，C+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

。（2）寫出元素B的氫化物和D的單質(zhì)之間發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。由此得出元素B、D的單質(zhì)的氧化性B

D（填“＞”、“＜”）。（3）A和D組成的化合物化學(xué)式是

，其中陽離子與陰離子的電子層數(shù)相差

。參考答案：（1）Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖；K+離子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）H2S+Cl2===2HCl+S。B<D。（3）MgCl2，1。略18.已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：請回答：(1)過程②中分離C和E的化學(xué)實驗基本操作是____；(2)溶液H中所含的陽離子有____(用離子符號表示)；(3)已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式____。參考答案：(1)__過濾__(2)_Al3＋、H＋_(3)__2Al＋Fe2O3Al2O3＋2F