江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)大附中東校區(qū)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)大附中東校區(qū)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色參考答案：D略2.要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過(guò)（

）

A、Na2CO3溶液

B、溴水

C、NaOH溶液

D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．17g氨氣所含的電子數(shù)為1．1NA

B．28g乙烯分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NA

D．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，若有l(wèi)molO2生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略4.在2010年溫哥華冬季奧運(yùn)會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽的資格。如圖是檢測(cè)出興奮劑X的結(jié)構(gòu)，關(guān)于興奮劑X的說(shuō)法正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液時(shí)顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略5.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的A、摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B、失去的電子數(shù)之比為8∶9C、反應(yīng)速率之比為2:3

D、質(zhì)量之比為4∶3參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，則Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來(lái)解答．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯(cuò)誤；C．Mg反應(yīng)快，速率與時(shí)間成反比，則反應(yīng)速率之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質(zhì)量比為=4：3，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中氣體相同、反應(yīng)中酸過(guò)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．6.下列說(shuō)法正確的是()①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)

④金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤相同條件下，H＋濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤參考答案：C略7.A、B、C和D都是周期表中的短周期元素，已知A的陽(yáng)離子和D的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AD的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列說(shuō)法不正確的是A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．CaB2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．B與D不能組成離子化合物參考答案：AC8.下列敘述中正確的是（

）

A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略9.如圖所示由鋅片、銅片和稀H2SO4(密度為1.25g·cm-3)組成的原電池，一段時(shí)間后，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，H2SO4怡好消耗一半。則原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．0.75%

B．2.94%

C．5.88%

D．11.76%參考答案：C形成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，銅電極方程式為2H++2e-=H2↑，n（H2）=1.68L/22.4L/mol=0.075mol，因此消耗硫酸是0.075mol，則原硫酸的物質(zhì)的量是0.15mol，原硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答案選C。10.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；B．漏掉氨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；C．鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣；D．電荷不守恒．解答：解：A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉，離子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C正確；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒、電荷數(shù)守恒規(guī)律．11.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。12.下列表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（

）編號(hào)純凈物混合物弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3參考答案：D略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

（）A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22．4L，則含有2NA個(gè)原子B．13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC．23克鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．在1L1mol/LNa2S溶液中，含有NA個(gè)S2－參考答案：答案：C14.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個(gè)反應(yīng)中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤．故答案選C15.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是（

）①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA.①②

B.②③

C.①③

D.①②③參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的

；①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（4）下列配制的溶液濃度偏低的是

；

A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

參考答案：（1）12.5，250，量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤；（3）B、C、A、F、E、D；（4）A、B、C。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.16分）298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)；△H=akJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為

mol·L-1·s-1。（2）若B的平衡濃度為A的3倍，則A的轉(zhuǎn)化率為

，在70s時(shí)再向容器中通入一定量的A氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將

（填“不變”或“變大”或“變小”）。（3）其他條件不變，反應(yīng)在323K進(jìn)行，B的平衡濃度為A的2倍，且達(dá)到平衡所需時(shí)間為298K時(shí)的1/6。①該反應(yīng)的△H

0（填“>”或“<”）②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出323K時(shí)A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在2L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達(dá)到平衡B的轉(zhuǎn)化率為

。a．等于60%

b．等于40%c．小于40%

d．介于40%—60%之間（5）若B為極易溶于水、易液化的無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度小于氮?dú)?，?00mL0.1mol·L-1B溶液與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，放熱0.592kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。參考答案：（15分）（1）0.005（2分）

（2）60%（2分）

變?。?分）

（3）①＜（2分）

（4）c（2分）（5）HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)；△H=-59.2kJ·mol-1

（3分）

略18.（14分）用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是___________。（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式__________________________________________。（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六圓環(huán)、七圓環(huán)、八圓環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六圓環(huán)產(chǎn)物相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。（5）寫出跟A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_________________（寫出一種），檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的試劑是

。參考答案：（14分）（1）①③（2分）

（2）CH2=CHCH=CH2（1分）

HOCH2CH2CHClCH2OH（1分）（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOHHOC