2022年山西省長治市賈豁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省長治市賈豁中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（）

A.二氧化硫

B.乙烯

C.苯

D.石油裂解氣參考答案：C略2.下列生產(chǎn)和生活中的事實與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．冶煉金屬

B．燃料燃燒

C．鋼鐵銹蝕

D．木材烘干參考答案：D略3.元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間A．第八周期第IA族

B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族參考答案：A略4.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑D．CuO＋COCu+CO2參考答案：D略5.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYZA液氯非電解質(zhì)純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物參考答案：C略6.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．H2O

B．NH3 C．Cl2

D．BCl3參考答案：C7.小明體檢的血液化驗單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量百分含量

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量參考答案：B略8.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略9.下列說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A．NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為gB．20℃時，鋁的密度為2.7g?cm﹣3，則1個Al原子的體積為cm3C．4℃時，水的密度為1.0g?cm﹣3，則1個H2O分子的體積為cm3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個N2分子所占的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為L參考答案：D解：A、NA個Fe原子的質(zhì)量為56g，則1個Fe原子的質(zhì)量為g，故A正確；B、NA個鋁的質(zhì)量為27g，體積為，則1個Al原子的體積為cm3，故B正確；C、NA個水的質(zhì)量為18g，體積為18cm3，則1個H2O分子的體積為cm3，故C正確；D、1個分子的體積是無意義的，因為每個原子的體積都是概率的問題，電子出現(xiàn)的地方不一樣，而且分子體積不等于加和性，故D錯誤；故選D．10.下列溶液中，c(SO42－)最小的是A．20mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液

B．30mL1mol/LMgSO4溶液 C．7.5mL2mol/LKAl(SO4)2溶液

D．10mL3mol/LNa2SO4溶液參考答案：B略11.關(guān)于工業(yè)制硫酸的說法不正確的是（

）A.燃燒硫生成SO3

B.SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化劑

D.主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：A略12.從A．乙烯

B．乙酸

C．葡萄糖

D．纖維素

E．油脂

F．蛋白質(zhì)六種有機物中選擇合適的物質(zhì)，將其字母序號填在空格內(nèi)。（1）屬于烴類的是

。（2）能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是

。（4）肉、蛋、奶等富含

。（5）能作為制造肥皂的原料是

。（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是

。參考答案：（1)A

（2）B

（3)C

（4)F

（5）E

（6）D（各1分）13.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7gNa2O2中氧原子數(shù)一定相等的是

A．6.72LCO

B．6.6gCO2

C．8g

SO3

D．9.6g

H2SO4

參考答案：BC14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式：

B．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氮氣的結(jié)構(gòu)式：N≡N

D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子:

Cl參考答案：C略15.硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導(dǎo)纖維參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價、Cl元素化合價由﹣1價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)①熔融狀態(tài)的NaCl

②NH3·H2O

③Na2O固體

④銅

⑤BaSO4固體

⑥酒精⑦液態(tài)HCl⑧KNO3溶液，其中屬于電解質(zhì)的是：___________；該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________；屬于非電解質(zhì)的是_________________。（請用序號作答）（2）以下A～D四個涉及H2O2的反應(yīng)，請?zhí)羁眨篈.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaCl

B.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑

D.

□H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□

MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑①配平D方程式，系數(shù)填在方框內(nèi)____；該反應(yīng)的還原劑是_________________；②H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是__________。(請用代號作答)③請用雙線橋法表示B反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。參考答案：(1)①②③⑤⑦

①④⑧

⑥

(2)①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

H2O2

②C

A

③解析：(1)水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，只有①②③⑤⑦為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則以上幾種物質(zhì)中只有①④⑧能導(dǎo)電，水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，則以上幾種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的有⑥，故答案為：①②③⑤⑦；①④⑧；⑥；(2)①KMnO4中Mn的化合價為+7價，反應(yīng)后變成了MnSO4，化合價變成+2，Mn元素化合價降低被還原，化合價降低了5價；H2O2中氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后變成了0價的O，化合價升高了1價，1分子雙氧水反應(yīng)，至少化合價升高2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，雙氧水的計量數(shù)為5，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，反應(yīng)中雙氧水中的O被氧化，雙氧水為還原劑，故答案為：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；H2O2；②A．Na2O2+2HCl=H2O2+2NaCl，是一個非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；C．2H2O2=2H2O+O2↑，過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性；D．H2O2＋KMnO4＋H2SO4→MnSO4＋K2SO4＋H2O＋O2↑，雙氧水在反應(yīng)中O元素的化合價由-1變成0，化合價升高被氧化，雙氧水僅做還原劑；所以H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A，故答案為：C；A；③Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O，Ag2O被還原成單質(zhì)銀，得2e-；H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；失2e-，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法表示為，故答案為：。18.（5分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液

B．升華 C．降溫結(jié)晶 D．分液

E．蒸餾 F．沉淀 G．過濾 H．蒸發(fā)（1）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。將粗鹽溶解后，可采用

的方法除去這些雜質(zhì)并得到精鹽固體。（2）利用

_______

的方法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）利用

的方法分離水和汽油的混合物。（4）利用

的方法分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。參考答案：（每空1分）（1）

G

，

F

（2）

C

，

（3）

D

，

（4）

E

略19.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是______