山西省臨汾市吳村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省臨汾市吳村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同周期ⅠA和ⅢA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為A．2

B．12

C．18

D．26參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，不屬于高分子材料的是 A、生產(chǎn)一次性飯盒的淀粉

B、羊毛

C、牛油脂

D、PVC塑料參考答案：C略3.除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液參考答案：D4.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109參考答案：A5.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉?gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(

)A.標況下，22.4L氧氣的分子數(shù)為NAB.100g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NAC.常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.18gNH4＋含有的電子數(shù)為10NA參考答案：BA.在標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量是：22.4L÷22.4L/mol=1mol，再由N=n×NA可知，氧氣的分子數(shù)是：1mol×NA=NA，故A正確；B.100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含硫酸的物質(zhì)的量是：100g×98%÷98g/mol=1mol，因1個硫酸分子中含有4個氧原子，故1mol硫酸分子中含有氧原子的物質(zhì)的量是4mol，氧原子的個數(shù)是4NA，但濃硫酸中除了硫酸外，水也含有氧原子，故溶液中氧原子的個數(shù)大于4NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則所含原子的物質(zhì)的量是6mol，原子個數(shù)是6NA個，故C正確；D.18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1molNH4+含有10mol電子，則含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；故答案選B?！久麕燑c睛】該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題答題時需要注意以下幾點：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標準狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CHCl3、CH3OH等均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。②注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標準狀況下，11.2LH2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標準狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。③注意物質(zhì)組成中分子個數(shù)或原子個數(shù)的判斷：如Ne、O3、P4分子中的原子個數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽離子個數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷等。④注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1molH2O中含有2molO—H鍵；1molNH3中含有3molN—H鍵；1molCH4中含有4molC—H鍵；1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵等。7.硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（

）A．有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出

B．有BaSO4沉淀，SO3從溶液中逸出C．SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生

D．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A8.要增大過量Zn和一定量稀H2SO4間反應(yīng)生成氫氣的速率，下列措施正確的是A．使用高純度的鋅粒B．滴加幾滴硫酸銅溶液C．使用濃H2SO4

D．使用濃HNO3參考答案：B略9.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6.下列說法正確的是（

）A.Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B.原子半徑由小到大的順序為X<Z<YC.Y、Z兩元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D10.2007年10月24日，我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸可作為核聚變材料的23He。下列關(guān)于23He的說法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數(shù)為3

C．帶2個單位正電荷

D．原子最外層有1個電子參考答案：A略11.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D.0~10

min內(nèi)，CH4的降解速率:①>②參考答案：A12.下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液

B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性

C．檢驗乙醇中是否含有水，可以用無水CuSO4

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液

并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖參考答案：C略13.用20mL0．1mol／L的含氧酸HXR04溶液與15mL0．2mol／L的某堿M(0H)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價是

(

)

參考答案：C略14.下列說法中正確的一組是（

）

A．H2和D2互為同位素

B．

和

互為同分異構(gòu)體

C．正丁烷和異丁烷是同系物

D．和

是同一種物質(zhì)參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個數(shù)為NAB、54gH2O中含有3NA個水分子C、標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4LD、1mol氫氣中所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；

②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

分液漏斗

③④

(2)18.4

27.2

BD【分析】（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構(gòu)分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為：③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為：18.4；b.由于無480ml容量瓶，故選用500ml容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL；故答案為：27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導(dǎo)致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋁與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗過程中裝置A中燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，裝置B中燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）裝置A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）裝置B中Mg上的現(xiàn)象是_________，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。（3）當裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液的質(zhì)量變化為__________（填增重或減輕多少克）。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生E．原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)參考答案：(1)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(2)有氣泡冒出

Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O

(3)增重2.4g

(4)ABDE試題分析：本題考查Al與NaOH溶液的反應(yīng)，原電池的組成和工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和化學(xué)計算。（1）裝置A燒杯中Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，裝置A燒杯中溶液溫度升高說明Al與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（2）由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，裝置B中Al為負極，Mg為正極，Mg極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg上的現(xiàn)象是：有氣泡冒出。Al為負極，Al發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。（3）裝置B中電池總反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可見當導(dǎo)線中通過6mol電子時，有2molAl溶解同時產(chǎn)生3molH2，溶液質(zhì)量增重（227-32）g=48g；當裝置B導(dǎo)線中通過0.3mol電子時，裝置B燒杯中溶液增重0.3mol=2.4g。（4）A項，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；B項，原電池裝置需要2個電極，B項正確；C項，電極可以參加反應(yīng)，如裝置B中Al電極參與負極反應(yīng)，C項錯誤；D項，在原電池中，氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)拆開在兩極發(fā)生，D項正確；E項，Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池時Mg為負極、Al為正極，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池時Mg為正極、Al為負極，原電池的正負極不僅與金屬的活動性有關(guān)，而且也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，E項正確；答案選ABDE。18.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盤天平（帶砝碼）⑥藥匙（1）還缺少的儀器是____________（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：

、______________（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則對最終配得的溶液濃度的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1，含NaOH

g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。參考答案：(1)膠頭滴管(2)攪拌引流(3)偏小

(4)1

0.4

0.1（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是膠頭滴管；（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌引流；（3）若配制過程中，溶解、轉(zhuǎn)移溶液后未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏??；（4）按正確方法配好溶液后，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，含NaOH質(zhì)量為1mol·L－1×0.01L×40g/mol=0.4g；若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1?！绢}文】過氧化鈉與水反應(yīng)可以制取氧氣，現(xiàn)欲制取標準狀況下1.12L的氧氣，則至少需要過氧化鈉的質(zhì)量為

，產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為

?！敬鸢浮?.8克

0.2mol【解析】19.Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應(yīng)式：__________。該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。（2）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。Ⅱ．現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。（3）b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_________________________。（4）當量筒中收集到672mL(標準狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol，此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)