2022年江蘇省淮安市棉花中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年江蘇省淮安市棉花中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（）

A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHSO4===Na＋＋HSO4－參考答案：B略2.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結(jié)構(gòu)簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C略3.

參考答案：BC4.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略5.25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。6.已知：

某溶液中可能含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—3，SO2—4，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是

A．原溶液肯定含有OH—，CO2—3，AlO—2，SiO2—-3

B．K+和Na+至少含有其中一種

C．n（CO2—3）：n（AlO—2）=3：2

D．a(chǎn)值肯定大于4/3參考答案：C略7.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略8.金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中，正確的是（

）

A．和原子中均含有22個中子

B．分別由和，組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．和互為同素異形體

D．和原子的核外電子排布相同參考答案：D略9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：A略10.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是:A．氯化鎂、氫氧化鈉

B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水

D．溴化亞鐵、氯水參考答案：D11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.常溫常壓下，31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，46gNO2與92gN2O4所含的分子數(shù)相同C.一定條件下，6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A．每個P4中含6個P－P鍵，31gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則31gP4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，存在2NO2N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯誤；C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。12.將銅和鎂的合金完全溶于濃HNO3溶液中，若反應(yīng)中HNO3被還原產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）NO2氣體和0.336LN2O4氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為8.51g，則合金的質(zhì)量為：A．2.7g

B．4.6g

C．8.2g

D．無法計算參考答案：B略13.下列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（

）

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子D淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色；D、醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下才能發(fā)生．解答：解：A、二氧化碳和氯化鋇溶液不能發(fā)生反應(yīng)，只有在堿性環(huán)境下才能發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故A錯誤；B、二氧化硫具有還原性，易被溴單質(zhì)氧化為硫酸，溴單質(zhì)同時被還原為溴離子，而褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯誤；C、氯氣具有氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘溶于四氯化碳中顯示紫紅色，可以用此現(xiàn)象檢驗碘離子的存在，故C正確；D、淀粉和稀硫酸混合共熱后，加入過量的氫氧化鈉中和硫酸，再加少量新制氫氧化銅懸濁液，如果產(chǎn)生紅色沉淀，可以證明淀粉水解可生成葡萄糖，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗方法，排除其它因素的干擾是關(guān)鍵，難度較大．14.下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3

D．裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D略15.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P1若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2則P1和P2之間的關(guān)系是

A．P1=8P2

B．P1=4P2

C．P1=2P2

D．P1=P2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.銅是重要的金屬材料．(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅，化學(xué)方程式為

該反應(yīng)中氧化劑為________

．(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的H2SO4＜________mol.(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設(shè)計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：

X________________，Y____________，Z____________；第⑥步反應(yīng)的離子方程式為___________________________

參考答案：(11分)（1）Cu2S

+

O22Cu

+

SO2

O2

,.Cu2O

（2）0.9（3）X

Fe

Y

HCl

Z

Cl2

2Fe2++Cl2==

2Fe3++2Cl-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

D.室溫下，水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液中:Mg2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：

【知識點】離子共存問題B1B4【答案解析】B

解析：A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A錯誤；B、NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正確；C、Fe3+與AlO2-發(fā)生雙水解，不能共存，故C錯誤；D、水電離出的c(H+)=1×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，若是堿性溶液，Mg2+不能共存，故D錯誤；故答案選B【思路點撥】本題考查離子共存問題，生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體或氧化還原、雙水解都不能共存，難度中等。18.【選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】下面是以有機(jī)物A合成聚酯類高分子化合物F的路線:已知:回答下列問題:(1)A生成B的反應(yīng)類型為_____，C中的官能團(tuán)名稱為________。(2)D

與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(3)①E生成F的化學(xué)方程式為________。②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)A.54

B.108

C.119

D.133(4)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①含有1個六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基②1mol

該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀(6)寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)參考答案：(1)氧化反應(yīng)

碳碳雙鍵、酯基(2)(3)①

②C(4)

(5)12(6)解析：（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可推斷B→C為酯化反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A→B為醛基轉(zhuǎn)化為羧基，故A→B為氧化反應(yīng)。C中含有兩種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵和酯基。故答案為：氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵、酯基。（2）根據(jù)已知信息可推斷D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，其中溴原子和酯基均發(fā)生水解，故每1分子D消耗2molNaOH，水解方程式為：；（3）①在NaOH條件下水解生成，酸化后得到E，E為：。E具有羧基和羥基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到高分子化合物F。E→F的方程式為：；②E的分子式為C10H18O3，相對分子質(zhì)量為186，則F的鏈節(jié)的相對分子量為（186-18）=168，則高分子F的平均聚合度為=119。（4）E為：，其中羧基和羥基可以發(fā)生自身酯化，形成1個六元環(huán)。則E自身酯化后形成的物質(zhì)G結(jié)構(gòu)簡式為：.（5）