




版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
福建省寧德市福鼎縣第三中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,錯(cuò)誤的()A.蒸發(fā)操作時(shí),不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大參考答案:D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶;蒸餾與分餾;分液和萃?。痉治觥緼.在蒸發(fā)操作的過(guò)程中,當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱,利用余熱蒸發(fā)干;B.溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度;C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體;D.萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān).【解答】解:A.在蒸發(fā)操作的過(guò)程中,當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱,此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干,故A正確;B.蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處,故B正確;C.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體.如果將上層液體也從下口放出,殘留的下層液體會(huì)一起被放出,上層液體就不純凈了,故分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故C正確;D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,密度也可以比水小,故D錯(cuò)誤.故選:D.2.只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是()A.Fe、C B.Cu、Zn C.Al、Cu D.C、Si參考答案:D【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用.【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).【解答】解:由合金的概念可知,合金中至少含有一種金屬,C、Si都是非金屬不能形成合金,故選D.3.下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程,正確的是A.B.C.D.參考答案:B【詳解】A項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物,陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷,氯離子寫在鎂離子的兩邊,用電子式表示其形成過(guò)程為:,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、K2S為離子化合物,陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷且用“”,用電子式表示其形成過(guò)程為,故B正確;C項(xiàng)、氟化鈣為離子化合物,鈣離子與兩個(gè)氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合,陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷,用電子式表示其形成過(guò)程為,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、H2O為共價(jià)化合物,各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共價(jià)化合物不帶電荷,用電子式表示其形成過(guò)程為,故D錯(cuò)誤。故選B。4.比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列各組比較中不正確的是A.在相同條件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3B.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HIC.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2D.碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時(shí),兩種操作現(xiàn)象相同參考答案:AD5.“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色
化學(xué)”的是(
)
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④參考答案:A略6.參考答案:C略7.某烷烴只能生成一種一氯代物,此烷烴的分子式可以是A、CH4
B、C3H8
C、C4H10
D、C6H14
參考答案:A略8.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體).在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.試判斷在100kPa時(shí),下列結(jié)論正確的是()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C.若在等量氧氣中充分燃燒,1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D.僅提供1.895kJ的熱能,工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石參考答案:C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變.【分析】由信息“100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能”可知,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng),石墨能量低,石墨穩(wěn)定,以此來(lái)解答.【解答】解:A.由上述分析可知,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;B.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低,故B錯(cuò)誤;C.燃燒均為放熱反應(yīng),生成物相同,金剛石能量高,則若在等量氧氣中充分燃燒,1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高,故C正確;D.因工業(yè)轉(zhuǎn)化時(shí)能量有損失,則僅提供1.895kJ的熱能,工業(yè)上不能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,故D錯(cuò)誤;故選C.9.X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.X的氫化物的水溶液顯堿性B.Y和Z只能組成一種化合物C.Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后,溶液均呈酸性D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z參考答案:B略10.關(guān)于鈉的敘述中,正確的是(
)A.鈉是銀白色金屬,硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉
D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高參考答案:B略11.容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
()A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤參考答案:D略12.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,如圖是元素周期表中的一格,從該圖中,我們獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是(
)A.該元素的名稱是鈉 B.該元素的原子序數(shù)為11C.該元素的地殼中的含量為22.99% D.該元素的元素符號(hào)為Na參考答案:CA.元素周期表中一格正中為元素的名稱,故A正確;B.左上方為原子序數(shù),故B正確;C.下方為相對(duì)原子質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.右上方為元素符號(hào),故D正確。故本題選C。13.下列微粒中:,,,,其核外電子數(shù)相同的是A.①②③
B.②③④
C.①②④
D.①③④參考答案:C略14.下列說(shuō)法正確的是:A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素一定被還原C.金屬陽(yáng)離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移參考答案:DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑,非金屬單質(zhì)既能作氧化劑,也能作還原劑,A錯(cuò)誤;B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài),該元素不一定被還原,也可能被氧化,例如碘化鉀變化單質(zhì)碘,B錯(cuò)誤;C.金屬陽(yáng)離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì),例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,C錯(cuò)誤;D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對(duì)的偏移,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法,氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多,因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握,例如化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。15.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是(
)。A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要480mL1mol/L的NaOH溶液,在配制過(guò)程中:
(1)(3分)需稱量
g的燒堿固體,固體應(yīng)放在
中稱量。(2)(4分)配制過(guò)程中除了燒杯、量筒、托盤天平外還需要哪些儀器
(3)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低或無(wú)影響)(4分)①定容時(shí)俯視刻度線
②容量瓶底部未干燥
③轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體濺出
④未洗滌燒杯和玻璃棒
(4)(1分)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)
五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) (2)
X與Y能形成多種化合物,其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)
(3)
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式
;D的電子式
①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學(xué)式為
;由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
②如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。A、B的化學(xué)式分別為
、 ;常溫下,在A溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶質(zhì)的主要成分有
。參考答案:(1)Na>Al>C>O>H(2)CH4(3)C.,D.①A為NaAlO2,AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-
略18.在25℃、101KPa條件下,將15mlO2和CO、H2的混合氣體混合,使其完全燃燒,干燥后,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15L,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中,V(CO)=_______V(H2)=___________L。(2)若剩余氣體的體積為aL,則原一氧化碳和氫氣的混合氣體中,V(CO):V(H2)=___________(3)若剩余氣體的體積為aL,則a的取值范圍是___________。
參考答案:解:(1)由兩個(gè)方程式可以看出氧氣只需要5L(H2和CO總量的一半)剩余有15L,有10L是氧氣,H2燃燒后不計(jì)體積,所以還有5L是CO2,由方程式可得CO為5L,所以H2為5L(2)消耗的V(O2)=1/2(VCO+VH2)=5L
剩余的V(O2)=10LV(CO)=V(CO2)=aL-10L
V(H2)=10L-V(CO)=20L-aLV(CO)∶V(H2)=(a-10)∶(20-a)(3)剩余氣體為aL,其中必含O210L,∴a>10
若10L全部是H2,則剩余氣體只有O2,應(yīng)為10L;
若10L全部是CO,則剩余氣體為CO2+O2,V(CO2)+V(O2)=10L+10L=20L
∴a的取值范圍是:10L<a<20L略19.(8分)(1)1971年美國(guó)的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細(xì)冰末上通過(guò),成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________;
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性(對(duì)NaI)又可表現(xiàn)還原性(對(duì)KMnO4)的溶液,寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(2)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素,氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN,其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 幕墻施工安裝合同
- 三農(nóng)村社區(qū)公共基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)規(guī)劃方案
- 企業(yè)法律咨詢服務(wù)合同
- 員工年終工作總結(jié)報(bào)告
- 高中語(yǔ)文必修(下)第二單元《竇娥冤》教學(xué)設(shè)計(jì)
- Unit 6 Review Lesson 1(教學(xué)設(shè)計(jì))-2024-2025學(xué)年北師大版(三起)(2024)英語(yǔ)三年級(jí)上冊(cè)
- 第8課 歐洲思想解放運(yùn)動(dòng) 教學(xué)設(shè)計(jì)-2023-2024學(xué)年高一統(tǒng)編版2019必修中外歷史綱要下冊(cè)
- 10 塑料 教學(xué)設(shè)計(jì)-2024-2025學(xué)年科學(xué)一年級(jí)上冊(cè)湘科版
- 高中信息技術(shù)選修3教學(xué)設(shè)計(jì)-3.1 網(wǎng)絡(luò)的功能與構(gòu)造1-教科版
- 崇州北歐風(fēng)格墻布施工方案
- 馬工程教材《公共財(cái)政概論》PPT-第三章 財(cái)政支出總論
- 鐵路基礎(chǔ)知識(shí)課件
- 全面風(fēng)險(xiǎn)標(biāo)準(zhǔn)化分類分定與描述數(shù)據(jù)庫(kù)(2023-雷澤佳編寫)
- 六年級(jí)語(yǔ)文-文言文閱讀訓(xùn)練題50篇-含答案-全國(guó)通用
- 出版物網(wǎng)絡(luò)零售備案表
- 云南省昭通市各縣區(qū)鄉(xiāng)鎮(zhèn)行政村村莊村名居民村民委員會(huì)明細(xì)
- 國(guó)家留學(xué)基金委國(guó)外大學(xué)邀請(qǐng)函
- QES三體系內(nèi)審檢查表 含審核記錄
- 信息論與編碼 自學(xué)報(bào)告
- 二年級(jí)乘除法口訣專項(xiàng)練習(xí)1000題-推薦
- 貸款項(xiàng)目資金平衡表
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論