山東省青島市即墨田橫中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省青島市即墨田橫中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是(

)。Ａ、蔗糖

B、麥芽糖

C、乙酸乙酯

D、乙酸鈉參考答案：B2.．某主族元素R原子最外層有6個(gè)電子，則其最高價(jià)含氧酸鈉鹽化學(xué)式的通式為A．Na2RO3

B．Na3RO4

C．NaRO3

D．Na2RO4

參考答案：D略3.判斷XY2型分子是極性分子的主要依據(jù)是(

)A分子中存在極性鍵B分子中存在離子鍵C直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X─Y鍵的夾角為180°D非直線形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)X─Y鍵的夾角小于180°參考答案：略4.下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大參考答案：B

試題分析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項(xiàng)并未指出是增壓還是減壓；D項(xiàng)增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原增大，但體積分?jǐn)?shù)不見得增大；B項(xiàng)通過(guò)縮小體積而增大壓強(qiáng)，不管平衡如何移動(dòng)，各氣體濃度一定增大（壓強(qiáng)引起的濃度變化大于平衡的移動(dòng)）?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的原理5.下圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中()

A.a的沸點(diǎn)最高B.b的熔點(diǎn)最低C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D.每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析：從分餾塔各個(gè)出口出來(lái)的餾分都為混合物。分餾塔中出口越低,分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高、相對(duì)分子質(zhì)量越大。6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）

A.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

B.使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁

C.過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒D.向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管口參考答案：B略7.下列離子方程式正確的是（） A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑ B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2O D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH﹣=Mg（OH）2↓參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鋅和氫氣；B．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；C．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式；D．離子方程式兩邊電荷必須守恒，該離子方程式兩邊電荷不相等．解答：解：A．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正確；B．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，碳酸鈣需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故C錯(cuò)誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的正確書寫方法，明確常見難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)；注意電荷守恒、質(zhì)量守恒在判斷離子方程式中的應(yīng)用．8.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零參考答案：C當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。9.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B．陽(yáng)極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2gD．鋁元素以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略10.科學(xué)家1995年合成了一種分子式為C200H200的烴，含多個(gè)碳碳叁鍵，問(wèn)：其分子中含—C≡C—最多有（

）個(gè)

A.49

B.50

C.51

D.不能確定參考答案：B略11.下列各溶液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中：c(NH4+)<c(OH-)B．0.1mol·L-1NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.1mol·L-1D．濃度均為0.1mol·L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小順序：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4參考答案：D略12.在酸性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe3+、Na+、CO32﹣、SO42﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．

分析：溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．高錳酸根離子為有色離子，且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；C．碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；D．鐵離子為有色離子，鐵離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，酸性溶液中存在大量氫離子，A．MnO4﹣為有色離子，且在酸性條件下MnO4﹣、Cl﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+為有色離子，F(xiàn)e3+、CO32﹣之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．13.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為

A、同時(shí)增大

B、同時(shí)減小

C、增大，減小

D、減小，增大參考答案：A略14.為了防止污染有效的措施是（

）A、把工廠搬到農(nóng)村

B、把煙囪造高C、罰款

D、改進(jìn)技術(shù)，減少污染的排放參考答案：D略15.有關(guān)鎂、鋁、鐵的敘述正確的是A．三種元素在周期表中均排在第三周期

B．三種元素的純凈塊狀單質(zhì)中鎂、鋁呈銀白色，鐵呈黑色

C．三種元素的氧化物與HNO3反應(yīng)都只生成鹽和水

D．三種元素的陽(yáng)離子在水溶液中均促進(jìn)了水的電離。參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl-HCO3-濃度(mol/L)0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。（1）沉淀物X的化學(xué)式為

，生成X的離子方程式

。（2）濾液N中存在的陽(yáng)離子除Na+外還有

其物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質(zhì)量為

g；（保留三位有效數(shù)字）若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質(zhì)量最大值為

g.（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（12分）（1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓＋H2O(2)Ca2+;

0.01mol(3)4.04;

4.88

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.12分）已知具有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的有機(jī)物可被弱堿性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如：

CH2=CH2

HOCH2CH2OH?，F(xiàn)以CH2=C(CH3)2為原料按下列方式合成環(huán)

狀化合物F和高分子化合物E和G。

回答下列問(wèn)題：（1）A的系統(tǒng)名稱為

，D中含有的官能團(tuán)的名稱是

。（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（3）B→C的化學(xué)方程式_______________________________________________。（4）B→F的化學(xué)方程式_________________________________________________。參考答案：（每空2分，共12分）（1）2-甲基-1,2-丙二醇；碳碳雙鍵、酯基（2）H[OC(CH3)2CO]nOH

[CH2—C

]n（3）(CH3)2CCOOH

CH2=CCOOH+H2O（4）2(CH3)2CCOOH

(CH3)2C

C(CH3)2+2H2O

略18.（8分）保護(hù)環(huán)境、合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“對(duì)”或“錯(cuò)”）．（1）含磷洗滌劑會(huì)導(dǎo)致水體污染．

（2）二氧化碳會(huì)導(dǎo)致酸雨形成．

（3）氮氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧．

（4）垃圾資源化符合可持續(xù)發(fā)展．

．參考答案：（1）對(duì)；（2）錯(cuò)；（3）對(duì)；（4）對(duì)．試題分析：（1）含磷洗衣粉會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體污染，故答案為：對(duì)；（2）二氧化碳不會(huì)導(dǎo)致酸雨形成，故答案為：錯(cuò)；（3）氮氧化物與光化學(xué)煙霧有關(guān)，是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故答案為：對(duì)；（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展理念，故答案為：對(duì)．19.（2015秋?石家莊校級(jí)期中）某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．C7H12O2

b．C6H14

c．C6H14O

d．C7H14O3（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱是．②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有：（填名稱）．（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．參考答案：1.b

2.

2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯

n（CH3）2C=C（CH3）23.溴原子和碳碳雙鍵4.、（CH3CH2）2C=CH2考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷；有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定．

分析：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為C6H12，（1）總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，結(jié)合CxHyOz消耗氧氣為x+﹣來(lái)分析；（2）烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只含一種H，所以A為（CH3）2C=C（CH3）2，A與足量的溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CBrCBr（CH3）2，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿足M（D）+81=M（B），則B消去一個(gè)HBr分子得D為（CH3）2CBrC（CH3）=CH2，據(jù)此答題；（3）核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A為CH2=C（CH2CH3）CH2CH3；解答：解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式應(yīng)為C6H12，（1）總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等，則1molC6H12消耗氧氣為x+=9mol，a．1molC7H12O2消耗氧氣為9mol，總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相等，