2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)常用計量 第2講 物質(zhì)的量濃度及配制 課件54張

第2講物質(zhì)的量濃度及配制(基礎(chǔ)落實課)逐點清(一)物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計算(一)溶液組成的兩種表示方法1．物質(zhì)的量濃度(cB)2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)2．計算類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水形成溶液的濃度的計算微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)1molNaCl溶于1L水中形成溶液濃度為1mol·L－1(

)(2)從1L0.1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，其濃度仍為0.1mol·

L－1(

)(3)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol·L－1(

)(4)34gNH3通入100g水中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%(

)×××√(5)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(

)(6)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%(

)(7)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1mol·L－1(

)××√2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH3通入200g水中形成的溶液(密度為0.9g·cm－3)，請回答：(1)溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為__________mol，溶質(zhì)質(zhì)量為________g。(2)溶液質(zhì)量為________g，溶液體積為________L。(3)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。[題點考法·全面練通]題點(一)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與換算1．已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋。下列關(guān)于該溶液的說法正

確的是

(

)A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液，則應(yīng)用托盤天平稱量5.9gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.5mol4．98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

答案：18.46．現(xiàn)有VL0.5mol·L－1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是

(

)A．加熱濃縮到原來體積的一半B．加入5mol·L－1的鹽酸0.125VLC．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入11.2L氯化氫氣體答案：C逐點清(二)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．配制儀器——容量瓶(1)構(gòu)造及用途結(jié)構(gòu)細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞標(biāo)志溫度、容積和刻度線規(guī)格_______、_______、_______、1000mL等用途配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液原則遵循“大而近”的原則，如配制“450mL”溶液時，應(yīng)選用500mL規(guī)格的容量瓶100

mL250

mL500

mL[注意]

①不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；②不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的；③向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶液；⑤不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞，倒立，

觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，再倒立，觀察是否漏水(2)查漏操作2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程(1)主要儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析微點小練1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)要配制1mol·L－1NaCl溶液100mL，可用托盤天平稱量5.85gNaCl配制

(

)(2)溶解或稀釋時，可以在容量瓶中進(jìn)行

(

)(3)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流(

)××√(4)最后定容時，在液面離刻度線1～2cm時可以改用膠頭滴管定容

(

)(5)配制時沒有洗滌燒杯，所配溶液濃度偏大

(

)(6)用蒸餾水洗凈容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液濃度偏小

(

)××√2．(2022·廣東等級考·節(jié)選)(1)配制250mL0.1mol·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為_______mL。(2)下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是_______。解析：(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mL×0.1mol·L－1＝V×5mol·L－1，解得V＝5.0mL。(2)容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；定容時，視線應(yīng)平視刻度線且與溶液凹液面相切，不能仰視或俯視，故B錯誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤。答案：(1)5.0

(2)C[題點考法·全面練通]題點(一)一定濃度溶液的配制1．為了配制100mL1mol·L－1NaOH溶液，下列操作錯誤的是

(

)①選擇剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超過的一部分A．②④⑤

B．①⑤

C．②③⑤

D．①②解析：①配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水時放熱，所以在配制溶液時不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時，為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相平，錯誤；⑤液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液會減少溶質(zhì)的質(zhì)量，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，錯誤。答案：A

2．實驗時需用約10%H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g·cm－3)的H2O2來配制，簡述其具體配制方法。答案：用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入67mL水(或加水稀釋至100mL)，攪拌均勻。3．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、_______、_______、_______、_______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______

g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將試劑倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線______處，改用_______加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。答案：(1)500mL容量瓶量筒膠頭滴管玻璃棒(2)14.6

(3)①題點(二)配制誤差分析4．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏小的是

(

)①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④定容時采用俯視A．①②

B．①②④

C．①③

D．①④解析：①部分氫氧化鈉粘在紙上，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所得的溶液濃度偏?。虎谌萘科恐腥苜|(zhì)偏少，所得的溶液濃度偏?。虎塾捎诙ㄈ輹r需要加入蒸餾水，對溶液濃度無影響；④溶液體積偏小，所得的溶液濃度偏大。答案：A

5．下列操作是否正確，對實驗結(jié)果的影響請用“偏大”“偏小”或“無影響”表示。(1)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：____。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：_____________。(3)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：__________。(4)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：__________。(5)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：__________。(6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：__________。(7)定容時仰視刻度線：

________。(8)定容搖勻時少量溶液外流：

_______。(9)容量瓶中原有少量蒸餾水：

________。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)無影響

(9)無影響[思維建模]

視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線(圖a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。②俯視容量瓶刻度線(圖b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。逐點清(三)溶解度及溶解度曲線應(yīng)用(一)兩種溶解度1．固體的溶解度續(xù)表表示方法通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2氣體常溫時在水中的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大2.氣體的溶解度(二)溶解度曲線及其應(yīng)用1．常見物質(zhì)的溶解度曲線點的意義曲線上的點叫飽和點。①曲線上任一點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。②兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在該交點的溫度下溶解度相等線的意義溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢，其變化趨勢分為三種。①陡升型：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，提純時常采用降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)的方法。②下降型：極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰的飽和溶液升溫時變渾濁。③緩升型：少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，提純時常采用蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)的方法2．溶解度曲線的意義[題點考法·全面練通]題點(一)根據(jù)溶解度曲線確定結(jié)晶方式1．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯化鈉：__________________________________。(2)硝酸鉀：

__________________________________。(3)硫酸銅晶體：

__________________________________。(4)從FeC