【課件】物質的量在化學方程式計算中的運用課件2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

物質的量在化學方程式計算中的應用請同學們回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系?！罭A÷NA×M÷M÷Vm÷V(aq)×Vm×V(aq)n=NNAM=m=V(氣體）Vm=cV(aq)問題2化學方程式是重要的化學用語，你能從哪些角度認識一個化學方程式？反應物、生成物、反應條件、轉化規(guī)律、量的關系……問題3化學方程式中的計量數(shù)表示的是什么量的關系？化學計量數(shù)之比

擴大6.02×1023倍

物質的量之比2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2:2:2:12×6.02×1023

:2×6.02×1023

:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

2mol:2mol:2mol:1mol化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比復習化學方程式的意義，建立認知模型質量之比：

4g：32g：36g

宏觀視角化學計量數(shù)：

2：1：2

微觀視角分子數(shù)：

2：1：2

物質的量之比：2mol：1mol：2mol

擴大6.02×1023倍：2×6.02×1023

：6.02×1023:

2×6.02×1023

化學方程式各物質的化學計量數(shù)之比等于物質的量之比。結論：7化學方程式除了可以表示反應物、生成物的粒子數(shù)目關系和質量關系外，還可以表示他們的物質的量關系，如H2+Cl2=2HCl，可以表示1molH2和1molCl2完全反應生成2molHCl。物質的量在化學方程式計算中的應用

【閱讀書本P85例題，思考物質的量在化學方程式計算中的一般步驟】上下一致，左右相當同一物質的物理量及單位必須相同，不同物質之間物理量及單位可以不同，各物理量之間均能通過物質的量來相互完成寫出相關的化學方程式寫出有關物質的化學計量數(shù)和物質的量列出比例式，求解

1

1

n(Fe)0.5moln(H2SO4)=cV液=2mol/L×0.25L=0.5mol答：參與反應鐵屑的物質的量為0.5mol反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1n(Fe)10.5mol

n(Fe)=0.5mol=P85【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。計算出參加反應的H2SO4的物質的量：

n(H2)=0.5mol11

0.5moln(H2)

10.5mol1

n(H2)=

V(H2)=n(H2)×Vm

=0.5mol×22.4L/mol

=11.2L答：生成H2的體積在標準狀況下是11.2L。

(2)

Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑

【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。解法一：n(H2)上下單位一致1mol0.50mol

1mol22.4L0.50molV(H2)=22.4L×0.50molV(H2)=1mol=11.2L答：生成H2的的體積在標準狀況下是11.2L。

反應方程式：Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應。計算：（1）參加反應的鐵屑的物質的量;（2）生成H2的體積（標準狀況）。1mol22.4LV(H2)解法二：1、把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應。計算:(1)6.5gZn的物質的量；(2)參加反應的HCl的物質的量；(3)生成H2的體積(標準狀況)。解：m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩爾質量是65g/mol物質的量在化學方程式計算中的應用(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol0.1mol

n(HCl)

2moln(HCl)=0.2mol物質的量在化學方程式計算中的應用1mol

2mol0.1mol

n(HCl)=(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1

mol

0.1mol

V(H2)

1molV(H2)=0.1molX22.4L

1mol=2.24L22.4L物質的量在化學方程式計算中的應用上下一致左右相當牛刀小試某化學實驗室準備用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應來制取H2。若要制得2.24LH2(標況)，試計算（1）參加反應的H2SO4的物質的量。（2）參加反應的Fe的質量。(相對原子質量Fe:56)(1)【解】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)題意：n(H2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol111n(Fe)n(H2SO4)0.1mol根據(jù)比例可得n(H2SO4)

=n(Fe)=n(H2)=0.1mol(2)

m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g(1)【解】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g1mol22.4Lm(Fe)n(H2SO4)

2.24L==56gm(Fe)1mol

n(H2SO4)

22.4L2.24Ln(H2SO4)=0.1mol根據(jù)比例式可得：注意：上下單位一致n(H2SO4)=0.1molm(Fe)=5.6g解法一解法二200mL1mol/LNaOH溶液與足量的鋁反應。計算：（1）參加反應的鋁的質量；（2）生成的H2的體積（標準狀況）。任務3：應用化學方程式中物質的量的關系進行化學計算方程式（關系式）關系量n(Al)0.2moln(H2)已、未知量2mol2mol3mol已知：n(NaOH)=0.2L×1mol/L=0.2mol2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2↑n(Al)=0.2mol，n(H2)=0.3mol，m(Al)=5.4gV(H2)=6.72L2mol2mol3moln(Al)0.2moln(H2)==任務4：歸納總結應用物質的量進行化學方程式計算的方法步驟應用物質的量進行化學方程式計算的方法步驟求出未知量列比例關系找準關系式規(guī)范解題步驟：1.寫出有關反應化學方程式2.找出相關物質的計量數(shù)之比3.在有關物質的化學式下面標出已知量和