2023-2024學年黑龍江省大慶市肇源重點中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）（五四學制）（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學年黑龍江省大慶市肇源重點中學九年級（上）月考化學試卷（10月份）一、選擇題（本大題共20小題，共40分）1.下列溶液中，溶劑不是水的是(

)A.濃硫酸 B.醫(yī)用酒精 C.生理鹽水 D.碘酒2.下列有關溶液的說法錯誤的是(

)A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

B.溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D.溶液中分子或離子接觸充分，反應速率快3.如果把廚房中的①食鹽、②料酒、⑧豆油、④白糖、⑤面粉、⑥面醬分別放入水中充分攪拌，能夠得到溶液的是(

)A.①②④ B.①②⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥4.要想使一瓶接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，具體的措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是(

)A.①② B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤5.陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產生制冷效果，他應該買的是(

)A.硝酸銨 B.小蘇打 C.生石灰 D.食鹽6.下列排序正確的是(

)A.空氣中氣體體積分數(shù)：

B.地殼中元素含量：

C.金屬活動性：

D.將等量物質溶解在等量的20℃的水中，溶液溫度：7.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列對化學基本觀念的認識中，正確的是(

)A.微粒觀：分子、原子可以構成物質，所以物質一定是由分子、原子構成的

B.轉化觀：置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應

C.守恒觀：8g氫氣和8g氧氣反應，一定生成16g水

D.元素觀：單質是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質8.下列現(xiàn)象或做法的解釋正確的是(

)A.用洗潔精和汽油洗滌衣服上的少量油污，是因力他們具有乳化作用

B.溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜止不動，所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性

C.將紅熱的細鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

D.鋁制品易在表面形成氧化膜，鋁壺要經常用清潔球清洗9.下列相關事實用微觀粒子的觀點解釋錯誤的是(

)選項事實解釋A糖水是混合物物質由不同種分子構成B氯化鈉溶于水氯化鈉分子分散到水分子中間C用汽油能除衣服上的油污汽油能溶解油污D金剛石很硬，石墨很軟碳原子的排列方式不同A.A B.B C.C D.D10.下列總結的化學知識有錯誤的一組是(

)A、安全常識B、生活知識汽車到加油站加油——嚴禁煙火

使用燃煤爐子取暖——注意室內通風減少汽車尾氣污染——使用乙醇汽油

汽油洗油污——溶解原理C、物質的性質與用途D、化學中常見的“三”石墨作電極——導電性

一氧化碳用于冶金工業(yè)——還原性三種可燃性氣體——H2、CO、O2

A.A B.B C.C D.D11.如圖所示，將少量液體X加入燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體X和固體Y的組合正確的是(

)①②③④X雙氧水水水水Y二氧化錳氯化鈉氫氧化鈉硝酸鈉A.①②

B.①③

C.①③④

D.②③④12.某同學配制100g質量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是(

)A.用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤 B.轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面 D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出13.一定溫度下，如圖所示，向盛有該飽和硫酸銅溶液(硫酸銅溶液呈藍色)的燒杯中加入一定量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是(

)A.溶劑的質量增加，溶液顏色變淺 B.溶質的質量不變，溶液顏色變深

C.溶液的質量增加，溶液顏色變深 D.溶質質量分數(shù)不變，溶液顏色不變14.在一定條件下，一氧化碳、木炭都能與CuO發(fā)生反應，下列敘述正確的是(

)A.反應產生的氣體都有毒 B.CO和C均具有還原性

C.反應類型都是置換反應 D.反應的生成物不同15.如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是(

)

A.t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

C.將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液仍然飽和

D.16.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息不正確的是(

)A.降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.t2℃時，甲和乙的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體的質量：甲>乙

C.t1℃時，17.為驗證Zn、Cu和Ag三種金屬的活動性順序，設計的下列實驗方案能達到目的的是(

)A.將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中

B.將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中

C.將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中

D.將Zn分別加入18.現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，若使溶液的溶質質量分數(shù)變成20%，下列操作中，能實現(xiàn)這一目標的是(

)A.加入10g氯化鈉

B.加入50g水

C.蒸發(fā)掉50g水

D.加入100g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液19.如圖四個圖像不能正確反映對應變化關系的是(

)A.向一定質量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉

B.把NaOH和NH4NO3固體分別溶于水中

C.分別向等質量鎂和鐵中，逐漸加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸至過量

D.20.60℃時，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，再降溫至20℃，析出固體質量的變化如圖①，結合圖②判斷下列說法不正確的是(

)

A.60℃時，在100g水中加入硝酸鉀的質量為46.6g

B.降溫至t時刻時硝酸鉀溶液恰好達到飽和狀態(tài)

C.20℃時，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量是31.6g

D.未降溫之前的溶液一定是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液二、非選擇題（共60分）21.生活中蘊含著豐富的化學知識。請回答下列問題：

(1)天然氣主要成分是______(填寫名稱)；

(2)普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用其優(yōu)良的______性；

(3)從微觀角度分析，氯化鈉是由______(填化學用語)構成；

(4)煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的______，獲得性能更好的鋼；

(5)餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因為洗滌劑具有______作用。22.化學與人類生活、生產活動息息相關，根據所學化學知識回答下列問題：

(1)碘酒是一種常見的消毒劑，碘酒中的溶劑是

。(填化學式)

(2)打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與

有關。

(3)如圖是M、N兩種固體物質的溶解度曲線。

①c點的意義

。

②對于M溶液，可通過

方法實現(xiàn)從d點到c點的轉化。

③t2℃時，等質量的M、N兩種物質的飽和溶液中，溶劑質量關系是M

N(填寫“>”“=”或“<”)。

④將t2℃時，將等質量的M、N兩種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，兩種溶液中溶質的質量分數(shù)關系是M

N(填寫“>”“=”或“<”)。

⑤N中含有少量M，要提純N可采用的方法是23.A～H表示初中化學常見物質，它們之間轉化關系如圖所示(部分生成物已略去)。

其中A為紅棕色固體，反應①為冶金工業(yè)的重要反應，且B、D組成元素相同，C、F為金屬單質，其它物質為化合物，其中F為紫紅色，H為白色沉淀。請按要求填空：

(1)寫出下列物質的化學式：A．______；F．______。

(2)①～④的反應中屬于置換反應的是______(填序號)。

(3)反應④的化學方程式為______。24.水和水溶液與人類的生產生活關系緊密。請回答下列問題：

(1)自來水的生產流程如圖1：

其中通入氯氣的作用是______。

(2)電解水裝置如圖2所示。玻璃管a端的電極連接電源的______極，水通電后發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)已知KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示：溫度/℃0204060溶解度(g/100g水)KN13.331.663.9110NaCl35.736.036.637.3Ⅰ.20℃時，NaCl的溶解度為______g/100g水；

Ⅱ.如圖3中表示KNO3溶解度曲線的是______(選填“甲”或“乙”)；

Ⅲ.KNO3溶液中混有少量NaCl時，可用______(選填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純KNO3；

Ⅳ.20℃時打開碳酸飲料瓶，有大量氣泡冒出。飲料瓶打開前后，CO2的溶解度由如圖4中的a點變化到______(選填“b”、“c25.實驗幫助我們研究物質的性質。

(1)圖1實驗中，食用油溶解于______中。該實驗表明影響物質溶解性的因素是______。

(2)圖2試管B中觀察到的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應的化學方程式為______。

(3)為了探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，圖2試管C中需要補全的一組試劑是______。26.小明同學配制100g10%的氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示：回答下列問題：

(1)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是______，其中操作錯誤的是______。

(2)配制溶液的正確操作順序為______(填序號)。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是______(填序號)。

A.10mL

B.25mL

C.50mL

D.100mL

(4)經檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是______(填序號)。

A.氯化鈉固體不純

B.用生銹砝碼稱量

C.裝瓶時有少量溶液灑出

D.溶解時燒杯內壁有水珠27.下圖是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖.請按要求回答下列問題：

(1)寫出圖中儀器①的名稱______．

(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______，應選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______．

(3)小麗同學選擇A和D組合制取氧氣，其化學方程式為______，如何判斷氧氣已經收集滿了？______．

(4)某同學認為用圖F所示裝置可以代替圖B裝置，與B相比，圖F所示裝置的優(yōu)點是______．28.請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據，并進行計算。

(1)反應后燒杯中溶液質量為______g。

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，精確到

0.1%)29.往盛有28.8g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應，得到120.0g溶液．計算：

(1)產生氣體的質量為______g.

(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、濃硫酸是硫酸的水溶液，所以其溶劑為水。故A不符合題意。

B、醫(yī)用酒精中溶質是酒精，溶劑是水，故B不符合題意；

C、生理鹽水中溶質是氯化鈉，溶劑是水，故C不符合題意；

D、在碘酒中碘是溶質，酒精是溶劑，故D符合題意。

故選：D。

本題主要考查溶液的組成，了解溶質、溶劑的定義和判斷方法是解題的關鍵．2.【答案】C

【解析】解：A、一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，則溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故選項說法正確。

B、溶液中的溶質可以是固體、液體或氣體，如氯化鈉溶液中溶質是氯化鈉為固體，酒精溶液中溶質是酒精為液體，鹽酸中溶質是氯化氫為氣體，故選項說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，故選項說法錯誤。

D、在溶液中分子或離子能更好地充分接觸，發(fā)生反應的機會較多，反應速率才能更快，故選項說法正確。

故選：C。

A、根據溶液的特征，進行分析判斷。

B、根據溶質的狀態(tài)，進行分析判斷。

C、濃稀溶液是溶液中所含溶質質量分數(shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系。

D、根據溶液的性質，進行分析判斷。

本題難度不大，明確溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系、溶液的組成和特征等是正確解答本題的關鍵。3.【答案】A

【解析】【分析】

本題難度不大，掌握溶液的本質特征、各種物質的水溶性方面的知識是正確解題的關鍵。

【解答】

面粉、面醬不溶于水，放入水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液。

豆油不溶于水，放入水中會出現(xiàn)明顯的分層現(xiàn)象，不能形成溶液。

食鹽、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，均屬于溶液。

故選：A。4.【答案】D

【解析】解：①加入氫氧化鈣，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡停僬_；

②氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，②正確；

③氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液，③錯誤；

④加入水，溶液中溶劑質量增多，所得溶液仍為不飽和溶液，④錯誤；

⑤蒸發(fā)水，使溶液中溶劑質量減少，能使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡?，⑤正確；

①②⑤措施正確。

故選：D。

根據氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，大多數(shù)物質不飽和溶液變成飽和溶液一般采取三種方法：增加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑、改變溫度，進行分析解答即可。

本題難度不大，增加溶質、蒸發(fā)溶劑都可以把不飽和溶液變成飽和溶液，但改變溫度使不飽和溶液變成飽和溶液時要具體分析溶解度與溫度的關系。5.【答案】A

【解析】解：A、硝酸銨溶于水后，溶液溫度明顯的降低，故A正確，

B、小蘇打溶于水后，溶液的溫度升高，故B錯誤，

C、生石灰和水反應放出大量的熱，故C錯誤，

D、氯化鈉溶于水后溫度沒有明顯的變化，故D錯誤．

故選A．

本題考查能量變化，難度不大。6.【答案】B

【解析】解：A、空氣的成分按體積計算：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質：0.03%，故空氣中氣體體積分數(shù)，由高到低為：氮氣、氧氣、二氧化碳，故A錯誤；

B、地殼中元素含量由多到少為(前四位)：氧、硅、鋁、鐵，故B正確；

C、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，故金屬活動性，由強到弱為：Ca、Mg、(H)、Cu，故C錯誤；

D、氯化鈉溶于水溫度變化不大，溶液溫度約為20℃，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故溶液溫度低于20℃，氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高，溶液溫度大于20℃，故D錯誤。

故選：B。

A、根據空氣中各成分的體積分數(shù)進行分析

B、根據地殼中各元素含量的排序及元素的分類進行分析判斷。

C、根據金屬的活動性順序來分析；

D、根據物質溶解性分析。

本題難度不大，掌握地殼里各元素的含量、金屬的活動性等是正確解答本題的關鍵。7.【答案】D

【解析】解：A.分子、原子可以構成物質，但物質不一定是由分子、原子構成的，還可能是離子構成，故A錯誤；

B.單質與化合物反應生成新的單質與化合物，但是有單質生成的反應不一定是置換反應，如過氧化氫分解產生氧氣和水，為分解反應，故B錯誤；

C.根據反應的化學方程式，反應中氫氣、氧氣、水質量比為(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，則4份氫氣和32份氧氣可以恰好反應，8g氫氣和8g氧氣反應，氫氣過量，生成水的質量小于16g，故C錯誤；

D.單質是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質，故D正確；

故選：D。

A.根據物質的構成進行分析；

B.根據置換反應的特點進行分析；

C.根據質量守恒定律進行分析；

D.根據單質的定義進行分析。

本題主要題主要置換反應的特點、物質的分類、質量守恒定律的應用、物質的構成等相關知識，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。8.【答案】C

【解析】解：A、用洗潔精和汽油洗滌衣服上的少量油污，分別是利用了乳化作用、汽油能溶解油污，故選項說法錯誤。

B、溶液中的溶質以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中，是在不斷的運動的，故選項說法錯誤。

C、將紅熱的細鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項說法正確。

D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，用清潔球擦洗鋁壺，會破壞氧化鋁薄膜，不能用清潔球擦洗鋁壺，故選項說法錯誤。

故選：C。

A、根據洗潔精具有乳化作用、汽油能溶解油污，進行分析判斷。

B、根據溶液的特征，進行分析判斷。

C、根據鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，進行分析判斷。

D、根據鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進行分析判斷。

本題難度不大，掌握溶解原理、乳化作用、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵。9.【答案】B

【解析】解：A、糖水是由糖和水混合而成，是由不同種分子構成的物質，屬于混合物，說法正確，不符合題意；

B、氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，氯化鈉溶于水是鈉離子和氯離子分散到了水分子中間，說法錯誤，符合題意；

C、汽油能溶解油污，因此可用汽油能除衣服上的油污，說法正確，不符合題意；

D、金剛石和石墨均由碳原子構成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性質差異很大，故金剛石很硬，石墨很軟，說法正確，不符合題意。

故選：B。

A、根據物質的分類來分析；

B、根據溶解的原理來分析；

C、根據除油污的原理來分析；

D、根據碳單質的結構與性質來分析。

本題難度不大，掌握物質的分類、物質的構成的、除油污的原理以及碳單質的結構是解題的關鍵。10.【答案】D

【解析】解：A、加油站中的燃油具有可燃性和揮發(fā)性，加油站中空氣中彌漫著燃油分子，若遇到明火很容易發(fā)生爆炸，所以汽車到加油站加油——嚴禁煙火，正確；使用燃煤爐子取暖，由于煤不完全燃燒會產生有毒的一氧化碳，所以要注意室內通風，正確，不合題意；

B、乙醇汽油中的乙醇只含有碳、氫元素，燃燒產生二氧化碳和水，可以減少汽車尾氣污染，正確；油污可以溶解在汽油中，所以汽油洗油污是溶解原理，正確，不合題意；

C、石墨具有導電性，所以可以用石墨作電極，正確；一氧化碳具有還原性，可以還原金屬氧化物，所以可以用一氧化碳用于冶金工業(yè)，正確，不合題意；

D、氫氣和一氧化碳具有可燃性，是可燃性氣體，但氧氣沒有可燃性，只有助燃性，錯誤，符合題意；

故選：D。

A、根據防范爆炸以及預防一氧化碳中毒的方法來分析；

B、根據乙醇的性質以及除油污的原理來分析；

C、根據物質的性質與用途來分析；

D、根據氣體的性質以及構成物質的粒子來分析。

本題考查的是對化學基礎知識的總結的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行解答。11.【答案】B

【解析】解：①二氧化錳和過氧化氫溶液混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來，正確；

②氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化，錯誤；

③氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，瓶中氣溫升高氣體膨脹體積變大，瓶內壓強增大，小氣球鼓起來，正確；

④NH4NO3粉末溶于水，溫度降低，瓶內壓強減小，氣球會變小，錯誤。

故選：B12.【答案】C

【解析】解：A、用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤，若使用了游碼，砝碼和葡萄糖放反了，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。

B、轉移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小，故選項錯誤。

C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故選項正確。

D、配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變，故選項錯誤。

故選：C。

本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數(shù)的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵。13.【答案】D

【解析】解：A、加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故A錯誤；

B、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故B錯誤；

C、加入一定量的水又溶解了一部分溶質，所以溶質質量增加，但溶液顏色是不變的，故C錯誤；

D、溶解度受溫度影響，溫度不變溶解度就不變，加入水溶劑增多，但一開始溶液飽和，加入一定量的水，僅有部分晶體溶解，說明溶液仍然飽和，飽和溶液的質量分數(shù)與溶解度有關，因為溫度不變所以溶解度不變，溶質質量分數(shù)也不變，所以溶液顏色不變，故D正確。

故選：D。

根據溶解度的影響因素和溶液顏色的深淺與溶質質量分數(shù)有關考慮本題。

本題關鍵是要知道溶解度的影響因素是溫度，溶液顏色的深淺與溶液中溶質質量分數(shù)有關即溶液的濃度有關。14.【答案】B

【解析】解：A.在一定條件下，一氧化碳與CuO發(fā)生反應的生成物為銅和二氧化碳，二氧化碳無毒，故A錯誤；

B.在一定條件下，一氧化碳、木炭與CuO發(fā)生反應原理是CO、C奪取氧化銅中的氧，使氧化銅還原為銅，則CO和C均具有還原性，故B正確；

C.在一定條件下，一氧化碳、木炭與CuO反應方程式為CO+CuO???△???Cu+CO2，不屬于置換反應，C+2CuO??高溫??2Cu+CO2↑，屬于置換反應，故C錯誤；

D.一氧化碳與CuO發(fā)生反應CO+CuO???△???Cu+CO2，木炭與足量CuO發(fā)生的反應為C+2CuO??高溫??2Cu+CO2↑，則反應的生成物相同，故D錯誤；15.【答案】C

【解析】【分析】

本題難度不大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。

【解答】

A.通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，故A正確；

B.甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故B正確；

C.將t2℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙物質的溶解度增大，甲物質的溶解度減小，所以甲物質的溶液仍然飽和，乙物質的溶液不飽和，故C錯誤；

D.?t1℃時，甲物質的溶解度是40g，所以將50g16.【答案】B

【解析】解：A、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故A正確；

B、甲和乙的溶液質量不確定，無法比較甲和乙的飽和溶液降溫析出固體的質量，故B錯誤；

C、t1℃時，甲的溶解度為10g，100g甲的飽和溶液中含有甲的質量為，10g100g+10g×100g≈9.1g，故C正確；

D、甲的溶解度隨溫度變化明顯，乙的溶解度與甲相比，隨溫度變化不明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，故D正確。

故選：B。17.【答案】C

【解析】解：A、將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中，均能與硝酸銀溶液反應，說明了活動性鋅>銀，銅>銀，但無法確定鋅和銅的活動性強弱，故該方案不合理。

B、將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中，鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，Cu、Ag不能與稀鹽酸反應，無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。

C、將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中，Ag與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅>銀；鋅與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鋅>銅；由此可得出三種金屬活動性鋅>銅>銀；故該方案合理。

D、將Zn分別加入CuSO4、AgNO3溶液中，均能反應，說明了活動性鋅>銅，鋅>銀，但無法確定銀和銅的活動性強弱，故該方案不合理。

故選：18.【答案】C

【解析】解：若使溶液的溶質質量分數(shù)增加一倍，可以增加溶質，也可以蒸發(fā)溶劑。

A、設加入氯化鈉質量為x。

根據題意有：100g×10%+x100g+x×100%=20%

x=12.5g，錯誤；

B、加入50g水會使溶質質量分數(shù)減小，錯誤；

C、設蒸發(fā)水的質量為y。

100g×10%100g?y×100%=20%

y=50g，正確；

D、加入100g溶質質量分數(shù)10%的食鹽溶液時溶質質量分數(shù)不變，仍然是10%，錯誤。

故選：C。19.【答案】A

【解析】解：A、金屬活動性順序為鋅>氫>銅>銀，向一定質量硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，帶硝酸銀反應完全，鋅會與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，每65份質量的鋅和硝酸銀反應生成216份質量的銀，和硝酸銅反應生成64份質量的銅，所以固體的質量先增加的幅度大，后增加的幅度小，故選項不正確；

B、氫氧化鈉溶于水放出熱量使溫度升高，隨著溶解完畢，溫度逐漸降至室溫，所以氫氧化鈉溫度曲線為先升高后降低，最后保持不變；硝酸銨溶于水吸收熱量使溫度降低，隨著溶解完畢，溫度逐漸恢復至室溫，所以硝酸銨溫度曲線為先降低后升高，最后保持不變，故選項正確；

C、分別向等質量鎂和鐵中，逐漸加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸至過量，因為氫氣全部來自于硫酸，所以生成氫氣的質量和稀硫酸的質量成正比；每24份質量的鎂和稀硫酸反應生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵和稀硫酸反應生成2份質量的氫氣，鎂和鐵質量相等時，鎂生成的氫氣質量較多，故選項正確；

D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，固體質量不斷減小，反應完全之后不變，而氯元素的質量一直不變，所以固體中氯元素的質量分數(shù)逐漸增大，然后不變，故選項正確；

故選：A。

A、根據每65份質量的鋅和硝酸銅反應生成64份質量的銅，和硝酸銀反應生成216份質量的銀進行分析；

B、根據氫氧化鈉固體溶解時放熱，硝酸銨固體溶解時吸熱進行分析；

C、根據分別向等質量鎂和鐵中，逐漸加入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸至過量，鎂生成的氫氣質量較多進行分析；

D、根據氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析。

本題是過程與圖像結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程并能結合圖像分析問題。20.【答案】C

【解析】解：A、60℃時，向100g水中加入一定量硝酸鉀形成溶液，降溫至20℃，析出固體的質量為15g，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以60℃時，在100g水中加入硝酸鉀的質量為：31.6g+15g=46.6g，故A正確；

B、由圖可知，降溫至t時刻，無晶體析出，繼續(xù)降溫，開始析出晶體，說明t時刻，硝酸鉀恰好達到飽和狀態(tài)，故B正確；

C、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，該溫度下，100g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量是：100g×31.6g131.6g×100%≈24g，故C錯誤；

D、由圖可知，一開始降溫，無晶體析出，說明未降溫之前的溶液一定是60℃時硝酸鉀的不飽和溶液，故D正確。

故選：C。

21.【答案】甲烷

導電

Na+、Cl?

【解析】解：(1)天然氣主要成分是甲烷；

(2)石墨具有優(yōu)良的導電性，普通干電池采用石墨作為電極材料；

(3)從微觀角度分析，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，化學符號表示為：Na+、Cl?；

(4)生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%。煉鋼中“充氧”的目的是降低生鐵中的含碳量，獲得性能更好的鋼；

(5)餐具上的油污用加了洗滌劑的水更易洗掉，是因為洗滌劑具有乳化作用。

故答案為：(1)甲烷；

(2)導電；

(3)Na+、Cl?；

(4)碳含量；

(5)乳化。

(1)根據天然氣主要成分是甲烷分析解答；

(2)根據物質性質決定用途分析解答；

(3)根據物質的微觀構成分析解答；22.【答案】C2H5OH

壓強

t2℃時，M的溶解度為80g

加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)

【解析】解：(1)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶劑是酒精，化學式為C2H5OH；故答案為：C2H5OH；

(2)氣體的溶解度隨著壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關；故答案為：壓強；

(3)①c點的意義是t2℃時，M的溶解度為80g；故答案為：t2℃時，M的溶解度為80g；

②對于甲溶液，要想從d點轉化到c點，即在溫度不變的情況下由不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)的方法；故答案為：加溶質(或恒溫蒸發(fā)溶劑)；

③t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，因此等質量的M、N兩種物質的飽和溶液中，M所含的溶質多與N中所含溶質，因此溶劑質量關系是M<N；故答案為：<；

④將t2℃時，將等質量的M、N兩種物質的飽和溶液都降溫到t1℃，兩種溶液仍然飽和此時兩物質的溶解度相等，因此兩種溶液中溶質的質量分數(shù)關系是M=N；故答案為：=；

⑤由溶解度曲線可知，M的溶解度受溫度的影響較大，N的溶解度受溫度的影響較小，因此N中含有少量M，要提純23.【答案】Fe2O3

Cu

【解析】解：(1)A～H表示初中化學常見物質，A為紅棕色固體，反應①為冶金工業(yè)的重要反應，且B、D組成元素相同，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是鐵，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，H為白色沉淀，所以H是碳酸鈣，C、F為金屬單質，其它物質為化合物，F(xiàn)為紫紅色，所以F是銅，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以G是硫酸亞鐵，E和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅，所以E是硫酸銅，經過驗證，推導正確，所以A是Fe2O3；F是Cu；

(2)①是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，不屬于置換反應，②是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應，③是鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應，④是二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于置換反應，所以①～④的反應中屬于置換反應的是②③；

(3)反應④是氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.

故答案為：(1)Fe2O3；Cu；

(2)②③；

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

根據A～H表示初中化學常見物質，A為紅棕色固體，反應①為冶金工業(yè)的重要反應，且24.【答案】消毒殺菌

負

2H2O??通電??2H2【解析】解：(1)在自來水的生產過程中，通入氯氣的作用是：消毒殺菌；

(2)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，氧氣、氫氣的體積比是1：2，玻璃管a端的電極連接電源的負極，化學方程式為：2H2O??通電??2H2↑+O2↑；

(3)Ⅰ、通過分析表格中的數(shù)據可知，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g/100g水；

Ⅱ、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以如圖3中表示KNO3溶解度曲線的是甲；

Ⅲ、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以KNO3溶液中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純KNO3；

Ⅳ、20℃時，打開碳酸飲料瓶，壓強減小，有大量氣泡冒出，飲料瓶打開前后，CO2的溶解度由如圖4中的a點變化到c點。

故答案為：(1)殺菌消毒；

(2)負；2H2O??通電??2H2↑+O25.【答案】汽油

溶劑種類

鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】解：(1)食用油不溶于水，但溶于汽油中，則圖1實驗中，食用油溶解于汽油中，且水和汽油是不同種類的溶劑，則該實驗表明影響物質溶解性的因素是溶劑種類。

(2)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色固體，且溶液中，銅離子為藍色，亞鐵離子為淺綠色，則現(xiàn)象為：鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；反應的方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(3)鋅、鐵均能與硫酸銅反應，則說明銅最不活潑，但還需比較鋅、鐵的金屬活動性順序，又由于鋅能將鐵從其化合物中置換出來，則試管C中需要補全的一組試劑是鋅、硫酸亞鐵溶液(合理即可)。

故答案為：(1)汽油；溶劑種類；

(2)鐵片表面有紅色物質析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)鋅、硫酸亞鐵溶液(合理即可)26.【答案】廣口瓶

用托盤天平稱量藥品時，砝碼放在左盤，藥品放在右盤

②①⑤③④

D

AD

【解析】解：(1)實驗室常用廣口瓶來盛放固體。用托盤天平稱量藥品時，砝碼應放右盤，藥品應放到左盤，圖中所示操作錯誤；

(2)配制溶液時應先計算需要取用的氯化鈉和水的量，然后取用并稱量所需氯化鈉，然后先將氯化鈉倒入燒杯中，再倒入量取的水，再攪拌至氯化鈉全部溶解，所以正確的操作順序為②①⑤