陜西省西安市藍(lán)田縣北關(guān)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

陜西省西安市藍(lán)田縣北關(guān)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：B略2.下列關(guān)于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.煤的汽化和液化C.石油的分餾

D.石油的裂化和裂解參考答案：C分析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣，液化生成甲醇，由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程。詳解:A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B.煤經(jīng)過氣化生成水煤氣,液化生成甲醇,有新物質(zhì)生成,都屬于化學(xué)變化,由水煤氣加工得到液態(tài)烴和甲醇,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,故B錯誤；

C.石油的分餾是控制各物質(zhì)沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離的方法,屬于物理變化過程,所以C選項是正確的；

D.石油的催裂化和裂解是在一定的條件下,將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程,屬于化學(xué)變化,故D錯誤。

所以C選項是正確的。3.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略4.下列化學(xué)用語的書寫正確的是A.乙酸的分子式：C2H4O2 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4C.F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.四氯化碳的電子式：參考答案：A試題分析：乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，則分子式為C2H4O2，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，其分子式為C2H4，故B錯；氟元素的原子序數(shù)為9，則氟原子的核電荷數(shù)為9，氟原子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為7，氟離子的核電荷數(shù)為9，氟離子核外第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為8，故C錯；四氯化碳的分子式為CCl4，1分子的CCl4中含有4個C—Cl鍵，每個氯原子最外層還有6個電子，四氯化碳電子式中每個氯原子周圍都還要加上6個小黑點，不能將非共用電子對省略，故D錯。

5.下列物質(zhì)中，適用于分子晶體的是

A.熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm3C.熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電D.能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃

參考答案：CD6.XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為（）A．Ca和Cl

B．K和S

C．Ca和F

D．Mg和F參考答案：D略7.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（

）A.離子半徑：Y＜ZB.氫化物的沸點：Y＜TC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＜RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵參考答案：D【分析】Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y的原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。R的原子序數(shù)小于O，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C原子，所以X是H元素。【詳解】A.電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：Na+＜O2-，故A錯誤；B.水分子間形成氫鍵，氫化物的沸點：H2S＜H2O，故B錯誤；C.S的非金屬性大于C，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3＜H2SO4，故C錯誤；D.由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物NaHCO3中含有離子鍵，故D正確，答案選D。8.如圖所示的實驗操作中，正確的是參考答案：A略9.下列化學(xué)用語或模型正確的是A.氯化氫的電子式： B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： D.CH4分子的球棍模型：參考答案：B氯化氫屬于共價化合物，電子式為：，A不正確；S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，所以正確的答案是B。

10.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：C略11.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略12.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（

）A．制新農(nóng)藥

B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物

D．制高溫合金參考答案：B略13.下列變化中，既破壞共價鍵又破壞離子鍵的是A.NaOH溶于水

B.干冰氣化

C.Na2O2溶于水

D.氯化氫溶于水參考答案：C略14.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（

）A.光照射甲烷和氯氣的混合氣體

B.乙烯通入溴水中C.鎳作催化劑條件下，苯與氫氣反應(yīng)

D．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：A略15.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。a．

b．

c．(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。參考答案：(1)飽和食鹽水

濃硫酸

(2)a

(3)過濾

蒸發(fā)結(jié)晶【分析】(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法?！驹斀狻?1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢瑁筀Cl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某實驗小組用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L－1NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_________________________________________________________________________________________________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟?/p>

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：Ⅰ.(1)5.0(2)abeⅡ.(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)①4.0②－53.5kJ·mol－1③acd略18.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：，K物質(zhì)的名稱：

，例舉F物質(zhì)的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機(jī)物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據(jù)此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據(jù)上面的分析可知，A物質(zhì)的化學(xué)式N2，K物質(zhì)的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．19.I.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被