湖南省常德市漢壽縣巖汪湖鎮(zhèn)聯(lián)校2022年高一化學月考試題含解析

湖南省常德市漢壽縣巖汪湖鎮(zhèn)聯(lián)校2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力． 2.已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列敘述正確的是A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4

溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動參考答案：D略3.已知aXn－和bYm+的電子層結構相同,則下列關系式或化學式正確的是

A.a－n=b+m

B.a+n=b+m

C.a+n=b－m

D.氧化物YOm參考答案：C4.下列關于Al、Fe、Cu的說法正確的是A.三種金屬單質放置在空氣中均只生成氧化物B.三種金屬形成的氧化物均為堿性氧化物C.無需另選試劑就可以鑒別濃度均為0.1mol/L的三種金屬的硫酸鹽D.三種金屬的活潑性：Al＞Cu＞Fe參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生C、舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱D、吸熱反應在常溫下不能發(fā)生參考答案：C反應的吸放熱與反應條件無關，故A錯誤；舉例：氫氣需點燃才能與氧氣反應，故B錯誤；氯化銨與氫氧化鋇的反應為常溫下的吸熱反應，故D錯誤；6.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應的是A.金屬銹蝕

B.海水曬鹽

C.食物腐敗

D.燃放鞭炮參考答案：B略7.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）A.分離MnO2和KCl固體：溶解、過濾、蒸發(fā)B.除去CuSO4溶液中混有的FeSO4：加入足量Fe粉，過濾C.除去H2中混有的CO2：用NaOH洗氣后干燥D.制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液參考答案：ACA.二氧化錳不溶于水，分離MnO2和KCl固體可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法實現(xiàn)，A正確；B.硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，不能除去CuSO4溶液中混有的FeSO4，B錯誤；C.CO2能被氫氧化鈉溶液吸收，除去H2中混有的CO2可以用NaOH洗氣后干燥，C正確；D.制備Fe(OH)3膠體時應該向沸騰的蒸餾水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色即可，D錯誤，答案選AC。

8.向50ml18mol/L硫酸中加入足量的銅并加熱，則被還原的硫酸的物質的量是（）A．等于0.9mol

B．大于0.45mol小于0.9mol

C．大于0.45mol

D．小于0.45mol參考答案：D9.等物質的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質的量濃度相同的鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積比為

（

）A．2:3:1

B．2:2:3

C．3:2:1

D．1:3:2參考答案：B略10.下列關于乙烯用途的敘述中，錯誤的是

A．利用乙烯加聚反應可生產(chǎn)聚乙烯塑料

B．可作為植物生長的調節(jié)劑C．是替代天然氣作燃料的理想物質

D．農(nóng)副業(yè)上用作水果催熟劑參考答案：C11.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()

A.K＋、H＋、Cl－、SO42－

B.Na＋、H＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.H＋、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：略12.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3參考答案：B略13.元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近能找到（

）A．新制農(nóng)藥元素

B．制催化劑元素

C．制半導體元素

D．非金屬元素參考答案：CA、根據(jù)S、P、Cl、Br、As等元素單質或者它們的化合物通常具有一定的毒性，所以制取新型農(nóng)藥可以重點研究這些元素的化合物，S、P、Cl、Br、As等并不處于金屬與非金屬的分界線附近，A錯誤。B、過渡金屬及其化合物具有良好的催化效果，過渡金屬并不處于金屬與非金屬的分界線附近，B錯誤。C、Si、Ge、Ga等具有良好的半導體特性，它們都處在金屬與非金屬的分界線附近，C正確。D、非金屬元素處于金屬與非金屬的分界線右上方，D錯誤?！军c睛】由于金屬一般具有較好的導電性，而非金屬的導電性一般較差，那么從左到右，其單質導電性逐漸減弱，分界線附近正好處于導電與不導電之間，這里的單質和化合物更加可能具有半導體性能。14.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結論正確的是A.該反應斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B.該反應只有在加熱條件下才能進行C.若加入催化劑，可使該反應速率加快，△H增大D.該反應可能是碳酸鈣的分解反應參考答案：D【分析】根據(jù)圖像可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應，不需加熱即可進行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應為吸熱反應，該反應可能是碳酸鈣的分解反應，D正確；答案為D【點睛】吸熱反應不一定要加熱才能進行，可以在體系外進行吸熱即可進行。

15.把4.6g鈉投放到195.4g水中，所得溶液的質量分數(shù)為（

）

A.2.3%

B.大于2.3％

C.4％

D.大于4％參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某學生在實驗室中欲配制480mL0.26mol／LNaOH溶液，請幫助該生完成下列實驗過程并回答問題：①稱量：用托盤天平稱量NaOH固體

g，稱量時應將NaOH固體放在

（填實驗用品）中，并置于天平的

（填“左”或“右”）盤。②溶解：加少量水用玻璃棒攪拌溶解，并

。③轉移：將燒杯中的氫氧化鈉溶液用玻璃棒引流轉移到

中。④定容：加水至離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加至刻度線。⑤搖勻、裝瓶、貼標簽。請回答下列問題：（1）該生在配制過程中缺少一個實驗步驟，這一實驗步驟的位置和具體操作是

。（2）下列操作會使實際配制的溶液濃度偏高的是

。

A．稱量前，氫氧化鈉固體已潮解

B．稱量時，砝碼和物品放反了C．轉移時有溶液濺出

D．讀數(shù)時俯視刻度

參考答案：

①5.2g，燒杯，左。

②冷卻至室溫。

③500mL容量瓶。（1）③、④之間加洗滌步驟：洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均轉移到容量瓶中。（2）D。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列化學方程式（1）乙烯使溴水褪色

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

（3）乙醇與乙酸生成乙酸乙酯

參考答案：略

略18.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑨在表中的位置，回答下列問題：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②③④

3⑤

⑥⑨

⑦⑧

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為______。（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）____。（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程如下_____。（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是____。a．⑤單質的熔點比⑥單質低b．⑤的化合價比⑥低c．⑤單質與水反應比單質⑥劇烈d．⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發(fā)生以下反應：a．M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_____。b．N→⑥的單質的化學方程式_______。參考答案：(1)

(2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

(3)

(4)cd

(5)a．極性共價鍵，離子鍵

b．2Al2O3（熔融）4Al+O2↑【詳解】由元素在周期表中的位置可知：①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Si。則（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則第三周期中元素非金屬性最強的元素是氯元素，其原子結構示意圖為。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。（3）④氫化物是水，則用電子式表示其形成過程為。（4）a.金屬性強弱與金屬單質的熔點高低沒有關系，a錯誤；b.金屬性強弱與金屬元素的化合價高低沒有關系，b錯誤；c.金屬性越強，其單質越容易與水反應，則⑤單質與水反應比單質⑥劇烈說明鈉的金屬性強于鋁，c正確；d.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強說明鈉的金屬性強于鋁，d正確；答案選cd。（5）氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，則M是氯化銨，Z是氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成N是氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到金屬鋁。則a.氯化銨中所含的化學鍵種類有離子鍵和極性共價鍵。b.電解冶煉鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+O2↑。

19.已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是紅棕色的氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH→F+E+H2O（1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。參考答案：(1)NH4NO3

NH3

(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)NH4++OH-NH3