2022年四川省巴中市西興職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省巴中市西興職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)=3.0mol·L－1B．第②組剩余固體是銅鐵混合物C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋)=6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=3∶2參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述中正確的是：（

）（1）1molNa2O2中含有的離子數(shù)為4NA（2）6.0克SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si一O鍵（3）常溫常壓下，3.2克O3所含原子數(shù)為0.2NA（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與氫氧化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA（5）7.8克Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA（6）2克NO2和44克N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA

A．2個(gè)

B．3個(gè)

C．4個(gè)

D．5個(gè)參考答案：A略3.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物

B．X、Y，Z可以組成一種鹽

C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種參考答案：D略4.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略5.四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說法中正確的是（

）A．原子半徑比較：X<Y<Z<WB．X的氫化物沸點(diǎn)高于Y的氫化物C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物D．短周期所有元素中，Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)參考答案：D試題解析：

X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知X為6號(hào)C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號(hào)S元素，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍，可知Z為Na元素。

A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y<X<W<Z，故A不正確；

B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點(diǎn)低于H2O，故B不正確；

C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C不正確；

D、根據(jù)同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強(qiáng)，即Z的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，故D正確。6.下列說法正確的是（

）A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動(dòng)D．t℃時(shí)，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變參考答案：A試題分析：A、△H-T△S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H<0，A正確；B、鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。答案選A。7.氰酸HCNO可消除汽車尾氣中的二氧化氮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HCNO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O,下列敘述中正確的是

A．氮?dú)馐沁€原產(chǎn)物，二氧化碳是氧化產(chǎn)物

B．HCNO中碳元素被氧化

C．1molHCNO參加反應(yīng)失去3mol電子

D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)量比為1:1參考答案：C略8.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略9.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（

）A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH參考答案：B【Ks5u解析】A.氯氣是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B.正確；C.氫氧化鈉是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D.乙醇的水溶液不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；選B。10.某無色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．可能含有的離子是①②⑦

B．肯定沒有的離子是②⑤⑥C．不能確定的離子是①③⑦

D．肯定含有的離子是①④參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中制取CO2：

B．鈉投入CuSO4溶液中：C．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：D．向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水：參考答案：B12.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

參考答案：C略13.．2006年10月8日，貴州省余慶縣龍溪鎮(zhèn)發(fā)生因?yàn)閬喯跛猁}引起的食品中毒事件，17人被確定為亞硝酸鹽中毒，其中一人死亡。衛(wèi)生部的相關(guān)數(shù)據(jù)顯示，亞硝酸鹽已經(jīng)成為導(dǎo)致化學(xué)性食物中毒的最主要原因之一。下列有關(guān)說法中不正確的是：（）A．亞硝酸鈉在外觀、滋味上與食鹽相似是容易引起誤食中毒的原因之一B．我國《食品添加劑使用衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定任何食品中不得含有工業(yè)硝酸鈉C．長時(shí)間加熱沸騰的水中的硝酸鹽濃度較大，飲用后在人體內(nèi)被還原成亞硝酸后，會(huì)對(duì)人體造成危害D．可在臘肉、香腸等食品中加入少量的亞硝酸鹽作為防腐劑和增色劑參考答案：答案：B14.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計(jì)算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計(jì)算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)．15.市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是：A．

加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)B．

鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物C．

低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負(fù)電的物質(zhì)D．

各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某同學(xué)受2Mg＋CO22MgO＋C的啟發(fā)，用如圖所示的裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO2的合適試劑：_____________。（填寫對(duì)應(yīng)的序號(hào)）①10%的H2SO4溶液

②80%的H2SO4溶液

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？__________如果有，請(qǐng)列出兩點(diǎn)：_________、________。（4）對(duì)于反應(yīng)后試管C中的成份某同學(xué)提出如下假設(shè)：假設(shè)①全部是Na2SO3

假設(shè)②全部是NaHSO3假設(shè)③_____________________

假設(shè)④_____________________（5）請(qǐng)補(bǔ)充完善假設(shè)。并將下表實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)論補(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論（1）取少許反應(yīng)后試管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生證明假設(shè)___是正確的（2）若有白色沉淀產(chǎn)生再檢測（1）的上層溶液的PH若PH>7則溶液中溶質(zhì)是

若PH=7則溶液中溶質(zhì)是

若PH<7則溶液中溶質(zhì)是

參考答案：未放設(shè)計(jì)防倒吸裝置（寫兩點(diǎn)即可）（2分）（4）Na2SO3和NaHSO3的混合物

（1分）NaSO3和NaOH的混合物（1分）（5）假設(shè)②正確。（2分）若PH>7則溶液是Na2SO3和NaOH的混合物（1分）PH=7

則說明是Na2SO3（1分）PH<7則說明是NaHSO3的Na2SO3的混合物（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(9分)根據(jù)圖所示的化學(xué)反應(yīng)框圖解題。

(1)單質(zhì)F是__________，溶液H中所含的主要離子是_________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C＋L―→F＋E：_

_

____，B―→F＋H：_____

___

______。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：E＋Cl2―→G：____

____________

_______，G＋C―→E：____

___

________，D―→H：__________________________________

________。(4)由C―→E＋F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是_____

___(填化學(xué)式)。參考答案：(1)H2Na＋、AlO2－、OH－(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O(4)HNO3、H2SO4

略18.工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．圖1請(qǐng)回答下列問題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+

=++CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．圖2（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫化學(xué)式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時(shí)生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽極失電子生成，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過程中重復(fù)使用，最后又生成可以進(jìn)行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時(shí)析出硫酸鈉，溫度低時(shí)析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過濾；洗滌晶體時(shí)用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2++2e﹣