貴州省貴陽(yáng)市貴大附中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

貴州省貴陽(yáng)市貴大附中2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性參考答案：C略2.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的．已知在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列說(shuō)法或方程式正確的是（

）A．在相同條件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧釁⒖即鸢福篈考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；B、1mol石墨不完全燃燒，無(wú)法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱；C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．解答：解：A、1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）×2得C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）；△H=+172.5kJ?mol﹣11，故A正確；B、1mol石墨不完全燃燒生成CO2和CO，無(wú)法計(jì)算生成CO2和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C、熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol；一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H2=﹣283.0kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，（1）﹣（2）得C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，即2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：主要考查蓋斯定律，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“﹣”符號(hào)，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算3.在80g密度為dg?cm﹣3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為（單位為mol?L﹣1）（）A．B．C．D．參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算n（Fe3+），溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：n（Fe3+）==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液體積==L，則SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為=mol/L，故選A．4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是

參考答案：D略5.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)

△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)

△H2=－192.9kJ·mol-1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收能量B．反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示，則△H2=E1－E2C．根據(jù)②推知，CH3OH的燃燒熱△H＜－192.9kJ·mol-1D．在下圖中，加入合適的催化劑，可使E3降低參考答案：AB略6.X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。

下列說(shuō)法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強(qiáng)的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：CD略7.某無(wú)色溶液中加入NaHSO4溶液后離子仍能大量共存，此溶液中可能含的離子組是A．Cu2＋、Cl－、NO3－

B．HCO3－、K＋、SO42-

C．Ba2＋、K＋、NO3－

D．Al3+、NO3－、Na+參考答案：D略8.三聯(lián)苯的一氯代物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】烴的一氯代物的同分異構(gòu)體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．【解答】解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe

2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2

溶液中通入過(guò)量的

SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

參考答案：A【名師點(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識(shí)點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個(gè)方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價(jià)鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時(shí)更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫(xiě)為離子方程式時(shí)只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫(xiě)成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫(xiě)成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡(jiǎn)單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對(duì)離子反應(yīng)的影響，選項(xiàng)C為易錯(cuò)選項(xiàng)。

10.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3氣和Cl2氣恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2氣和NH4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于

A．1∶11

B．11∶1

C．7∶11

D．11∶7參考答案：B略11.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：B略12.下列敘述正確的是()A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H＋數(shù)目一定相等參考答案：B略13.下列過(guò)程中△H＜0的是

（

）A．氯酸鉀分解制氧氣

B．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣C．煅燒石灰石制生石灰

D．鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示。Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法中不正確的是A．YnZ的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定

B．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng),生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D．Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得參考答案：B略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉的加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：（1）如果裝裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____________；不能檢出的物質(zhì)是____________。參考答案：（1）；（2）；（3）；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí).按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是________________________________(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:

__(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________參考答案：(1)______是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）___(2)_________Cl2_______Na2O2_________NO2___(3)________2Na+2H2O=2NaOH+H2___________(4)_________NH3·H2ONH4++OH-____________________(5)_______Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+___________________略18.向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．（1）溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是

．（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有

．A．炭粉

B．炭粉和Cu

C．炭粉和Fe2O3D．Cu和Fe2O3

E．炭粉、Cu和Fe2O3．參考答案：（1）Fe2+、Cu2+；（2）ABCE試題分析：（1）當(dāng)銅過(guò)量或恰好與鐵離子反應(yīng)時(shí)，此時(shí)溶液A中不含有Fe3+，一定含有Fe2+、Cu2+；當(dāng)銅不足時(shí)，銅完全反應(yīng)后Fe3+有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe3+、Fe2+、Cu2+，所以A溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子為：Fe2+、Cu2+，故答案為：Fe2+、Cu2+；（2）A．炭粉：當(dāng)稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子反應(yīng)時(shí)，剩余的固體只有碳粉，故A正確；B．炭粉和Cu：當(dāng)銅粉過(guò)量時(shí)，反應(yīng)后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；C．炭粉和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，銅完全反應(yīng)，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；D．Cu和Fe2O3：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯(cuò)誤；E．炭粉、Cu和Fe2O3：當(dāng)稀硫酸不足時(shí)，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；故答案為ABCE.19.根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

．（2）屬于加成反應(yīng)的是

．（3）寫(xiě)出反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，注明反應(yīng)條件，下同）a．反應(yīng)③

．b．反應(yīng)④ ．c．寫(xiě)出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）③；（3）a．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；b．CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr；c．+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2