2022-2023學(xué)年浙江省湖州市南潯鎮(zhèn)東遷中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省湖州市南潯鎮(zhèn)東遷中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)參考答案：A略3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有10NA個(gè)電子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷所含分子數(shù)為0.1NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略4.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑+HCl+2H2O,ClO2是廣譜型消毒劑。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．HClO2是有機(jī)酸

B．上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物

C．上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子

D．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：D略5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)得到的電子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2所含原子數(shù)為0.1NA參考答案：B略6.下列敘述正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)參考答案：D略7.一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液整個(gè)蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A．0.05mol

B．0.06mol

C．0.08mol

D．0.09mol參考答案：B略8.含有amolFeBr2的溶液中，通入bmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是

（

）

A．a(chǎn)=0．6b時(shí)，2Fe2++4Br一+3Cl2

2Br2+2Fe3++6Cl一

B．a(chǎn)=b時(shí)，2Fe2++2Br-+2Cl2

Br2+2Fe3++4Cl

C．a(chǎn)=2b時(shí)，2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-D．a(chǎn)=3b時(shí)，2Br-+Cl2

Br2+2Cl-參考答案：D略9.下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是A．CH4、CS2、BF3

B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6

D．CCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（

）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：C11.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

(

)①c(Ag+)

②c(AgNO3)

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pHA．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤參考答案：BD略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略13.在相同條件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子總數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比為A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1參考答案：D14.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略15.某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如下圖所示裝置。

圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸。(據(jù)資料顯示：C12與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同。在較高溫度下易生成NaClO3)

試回答：

(1)燒瓶B中盛

，試管C中盛

。

(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：

①能否省去乙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

②能否省去丙裝置

(填“能”或“不能”)，理由是

。

(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣?

(填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用是 。(4)丁裝置中冰水的作用是

。參考答案：(1)燒瓶B中盛MnO2

，試管C中盛

NaOH溶液

。(2)

①不能，理由是

HCl氣體進(jìn)入C中，消耗NaOH，降低NaClO的含量

②

能

，理由是

少量水蒸氣進(jìn)入C中，不影響反應(yīng)

。(3)需要該裝置的作用是

應(yīng)加上尾氣處理裝置，防止氯氣污染空氣

。(4)

防止氯氣與NaOH溶液在較高溫度時(shí)發(fā)生其他的反應(yīng)

。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.9）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaHCO3溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol②第二份加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾干燥，得沉淀4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答（1）溶液中一定不存在的離子是

；（2）溶液中無(wú)法確定是否存在的陽(yáng)離子是

；（3）溶液中一定存在的陰離子是

，其物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Ba2+、CO32-（2分）（2）K+、Mg2+（2分）（3）SO42－（1分）

0.2mol/L-1（2分18.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見(jiàn)右圖。(1)pH＝3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學(xué)式)(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應(yīng)該控制溶液的pH為A．＜1

B．4左右

C．＞6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，___

(能、不能)通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是_________。(4)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10－182.5×10－131.3×10－363.4×10－286.4×10－531.6×10－24

某工業(yè)廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的_______除去它們。A．NaOH

B．FeS

C．Na2S參考答案：(1)Cu2＋

(2)B；(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小(4)B

略19.（16分）下圖是A～G各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的短周期氣態(tài)單質(zhì)，E是具有磁性的黑色晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A和E的名稱分別為

、

。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。（3）反應(yīng)②可選用不同的C物質(zhì)來(lái)進(jìn)行，若能在常溫下進(jìn)行，則其化學(xué)方程式為

；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物C應(yīng)為

。

（4）工業(yè)上F可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化成G。①在F溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②將無(wú)水F在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為