廣西壯族自治區(qū)南寧市民族高級中學高一化學上學期摸底試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市民族高級中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在開發(fā)利用金屬礦物和海水資源過程中，下列說法不正確的是（

）A．工業(yè)上可用電解法冶煉得到金屬鋁B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法等D．海水中含有鉀元素，需經(jīng)過氧化還原反應才可得到鉀單質(zhì)參考答案：BA．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，故A正確；B．海水蒸發(fā)制海鹽蒸發(fā)水，只發(fā)生了物理變化，故B錯誤；C．海水淡化的常用方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確；D．鉀元素在海水中以化合態(tài)存在，將化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，一定發(fā)生了氧化還原反應，故D正確。故本題選B。2.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容時仰視操作，造成結果偏低參考答案：C3.已知HCl難溶予CCl4，如圖所示，下列裝置中，不適宜于HCl氣體尾氣吸收的是參考答案：B4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl?+2MnO4?+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?D.5Pb2++2MnO4?+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+參考答案：DA.鐵離子氧化性強于銅，反應可以發(fā)生，A正確；B.高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，反應可以發(fā)生，B正確；C.氯氣氧化性強于鐵離子，反應可以發(fā)生，C正確；D.二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，反應不能發(fā)生，D錯誤，答案選D。5.X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)X＜Y B．原子半徑X＜YC．離子半徑X＞Y D．原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．【解答】解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多．A、X元素處于Y元素的下一周期，原子序數(shù)X＞Y，故A錯誤；B、X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，原子半徑大于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯誤；C、A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＜Y，故C錯誤；D、A能形成陽離子，說明X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，B能形成陰離子，說明Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對較多，故原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確．故選：D．6.下列物質(zhì)分類正確的是A.CO2、NO2均為酸性氧化物

B.有塵埃的空氣、墨水均為膠體C.燒堿、蔗糖均為電解質(zhì)

D.膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學基礎常識及相關知識進行分析?！驹斀狻緼.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應過程中元素的化合價不發(fā)生變化，不是氧化還原反應。NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D.膽礬的化學式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。7.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3參考答案：B略8.

在某無色溶液中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則下列判斷正確的是

A．一定有SO42－

B．可能有SO42－或Ag+C．一定有Ag+

D．可能有SO32－或SO42－參考答案：B因BaSO4、AgCl均為不溶于鹽酸的沉淀9.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．其分散質(zhì)粒子能通過濾紙空隙B．能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略10.用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是（）

XYZA堿化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．【解答】解：A、堿屬于化合物，化合物屬于純凈物，故A正確；B、電解質(zhì)和鹽都屬于化合物，但某些共價化合物是電解質(zhì)，則電解質(zhì)包含鹽，應X包含Y，故B錯誤；C、膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故C正確；D、氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；故選：B．11.從1L1mol·L-1的KOH溶液中取出100mL，下面關于這100mL溶液的敘述錯誤的是A.物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.密度與原溶液相同C.含有KOH的物質(zhì)的量為0.1molD.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同參考答案：A【分析】溶液具有均一性，從1L1mol?L-1的KOH溶液中取出100mL，溶液濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及密度均不變，結合n=nM計算氫氧化鉀的物質(zhì)的量?！驹斀狻緼．取出后溶液濃度不變，仍然為1mo/L，故A錯誤；B．溶液具有均一性，取出溶液的密度與原溶液相同，故B正確；C．取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，故C正確；D．取出溶液的濃度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與原溶液相同，故D正確；故答案選A。12.能用來鑒別乙醇、己烷、己烯三種無色溶液的一種試劑是

（

）

A．金屬鈉

B．溴水

C．氫溴酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量參考答案：D考點：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關計算．專題：計算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對分子量單位省略不寫；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子量的數(shù)值關系進行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：B15.化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上叫做吸熱反應。其原因是（

）A．反應物NH4Cl所具有的能量比較低B．反應物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比較低C．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量D．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量低參考答案：DA．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時,反應是吸熱反應,不一定NH4Cl所具有的能量比較低，故A錯誤；B．同理不一定Ba(OH)2?8H2O所具有的能量比較低，故B錯誤；C．當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量時，反應是放熱反應，故C錯誤；D．當反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，反應是吸熱反應，故D正確；故本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)工業(yè)上從海水中提取溴可采用如下方法：(1)向預先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入Cl2，將海水的溴化物氧化，反應的離子方程式為：______________________________________________________________________。(2)向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反應的化學方程式為：______________________________________________________________________。(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑萃取溴，還可以得到副產(chǎn)品Na2SO4，寫出這一變化的離子方程式______________________________________________________________________。(4)這樣得到的溴中還混有少量Cl2，怎樣除去？_____________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出C4H8Cl2的同分異構體（每個2分，共10分）（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

參考答案：C-C-C-C-Cl

C-C-CCl-C略18.㈠下面的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，請在下面的虛線框中用實線畫出周期表的上邊框，并畫出金屬與非金屬的分界線。㈡.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。A

B

DEF

C

G

H

(1)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為__________；實驗室制取該化合物的化學方程式_________________________(2)元素G在元素周期表中的位置____________________(3)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的________(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：__________________。飛船中消耗1mol該化合物轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________（4）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體的結構式為________。參考答案：㈠（共3分）第一步2分

第二步1分

略㈡.（共7分）(1)H··\o(\s\up7(··H

+2H2O（2）第三周期第ⅣA族(3)C、F

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

1mol

N2略19.下列混合物的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、升華

F、灼熱氧化

G、降溫結晶

H、加熱分解（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：________；（2）分離植物油和水________；（3）分離酒精和水的混合物：________；（4）從碘水中提取碘________；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3________；（6）除去固體KCl中少量KClO3________；（7）除去NaCl晶體中混有的少量I2________；（8）除去二氧化碳氣體中混有的少量氧氣________。參考答案：(1)B

(2)A

(3)D

(4)C

(5)G

(6)H

(7)E

(8)F【詳解】(1)CaCO3不溶于水，則過濾可除去Ca