陜西省西安市第六十三中學高一化學下學期期末試卷含解析

陜西省西安市第六十三中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水參考答案：C2.某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A.兩步反應均為吸熱反應

B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.加入催化劑會改變反應的反應熱

D.AB反應，反應條件一定要加熱參考答案：B3.下列說法正確的是()A．化學反應是放熱還是吸熱與反應條件有關(guān)B．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小參考答案：D解析化學反應是放熱還是吸熱與反應條件無關(guān)，決定于反應物的總能量與生成物的總能量之差；凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應，如可燃物的燃燒大部分需加熱，但都是放熱反應。4.有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是

Ａ．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B．過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁C．分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D5.將標準狀況下NO2和O2按體積比4∶1混合后充入一干燥燒瓶中，把燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液體逐漸上升，假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴散，最終燒瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（

）A．

B．C．

D．參考答案：略6.把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L．故選：D．點評：本題考查離子反應的有關(guān)混合計算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．7.決定氣體體積的因素是

（

）A．氣體分子的直徑

B．氣體物質(zhì)的量的多少C．氣體分子間的平均距離

D．氣體分子的相對分子質(zhì)量參考答案：BC略8.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由強到弱的順序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA.Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋

B.Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C.Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋

D.Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋參考答案：A【分析】根據(jù)規(guī)律“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”分析判斷?！驹斀狻糠磻伲貉趸瘎〧e3＋得電子生成還原產(chǎn)物Fe2＋，還原劑Cu失電子生成氧化產(chǎn)物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反應②：氧化劑Cu2＋得電子生成還原產(chǎn)物Cu，還原劑Fe失電子生成氧化產(chǎn)物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。則有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。本題選A?！军c睛】比較氧化性、還原性最重要的規(guī)律是“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。9.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是：

△H=－4.2kJ/molA．順－2－丁烯比反－2－丁烯穩(wěn)定

B．順－2－丁烯的燃燒熱比反－2－丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應方向移動D．反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點參考答案：B略10.Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質(zhì)的種類最多有()A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B強電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離出離子的電解質(zhì)，主要包括強酸、強堿和大多數(shù)鹽，所以Na+、H+、SO42－、HCO3－四種離子可組成的強電解質(zhì)有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四種，故答案選B。11.原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（）A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數(shù)為83的元素位于第六周期ⅤA族，屬于氮族元素，以此進行分析．【解答】解：元素周期表的前六周期已填滿，所容納的元素種數(shù)是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序數(shù)為83的元素位于第六周期ⅤA族，所以②④正確，故選C．12.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（）A．燒堿固體溶于水

B．氯化氫氣體溶于水C．二氧化碳變成干冰

D．碘溶于酒精參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)三態(tài)之間變化時只破壞分子間作用力，物質(zhì)溶于水或者熔化時發(fā)生電離破壞化學鍵，以此來解答．解答：解：A．燒堿固體溶于水發(fā)生電離生成鈉離子和氫氧根離子，破壞的是鈉離子與氫氧根離子間的離子鍵，氫氧根內(nèi)部共價鍵未被破壞，故A錯誤；B．氯化氫溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有共價鍵破壞，故B正確；C．二碳變成干冰，是由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，只破壞分子間作用了，不破壞化學鍵，故C錯誤；D．碘溶于酒精后，碘在酒精中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了電解質(zhì)的電離與學鍵的破壞，只有電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)發(fā)生電離，化學鍵才能被破壞．13.氯仿可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化成劇毒的光氣：2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl，為了防止事故的發(fā)生，使用前要檢驗是否變質(zhì)，你認為檢驗使用的最佳試劑是A．溴水

B．燒堿溶液

C．硝酸銀溶液

D．碘化鉀淀粉試紙參考答案：C略14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-參考答案：A試題分析：X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)。A．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；B．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，則原子最外層電子數(shù)Y＞X；Z、W處于同一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y形成陽離子，Z、W形成陰離子，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．X、Y處于同一周期，形成陽離子，原子序數(shù)Y＞X，所以金屬性：X＞Y；Z、W處于同一周期，形成陰離子，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以非金屬性Z＞W(wǎng)，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，所以還原性：W2-＞Z-，故D正確。故選A。15.下列敘述正確的是A．一般來說，金屬活動性越強的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越早B．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質(zhì)C．氯化鐵溶液與銅不會反應D．為減少煤燃燒產(chǎn)生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍礬質(zhì)量為_________；(2)本實驗用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序為__________________(填序號)。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①沒有進行操作步驟④時，會__________；②加蒸餾水時不慎超過了刻度，會__________。③某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度會______(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理：①加蒸餾水時不慎超過了刻度，應_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:（1）寫出儀器C、E的名稱

、

.（2）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應選用下述方法的哪一種？（填字母即可）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、蒸發(fā)結(jié)晶

①除去

CaCl2溶液中懸浮的CaCO3

；②從碘水中提取碘

；③用自來水制取蒸餾水

；④分離植物油和水

；參考答案：（每空2分）（1）分液漏斗

、冷凝管（2）（1）B

（2）C

（3）D

（4）A略18.參考答案：（1）等于

（2）Q1=Q3－Q2

（3）低于

吸收

高溫

（4）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。19.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：

①原溶液

白色沉淀；②將①所得溶液放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試