2022年湖北省孝感市臥龍中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖北省孝感市臥龍中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是(

)

A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2

B.PCl3的水解產(chǎn)物之一是H3PO3和HClC．NaN3的水解產(chǎn)物是NH3和NaOH

D．Al2S3水解生成H2S和Al(OH)3參考答案：C略2.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）A．甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)，；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀生成；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：C略3.已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（）A.△H1>△H3=-57.3kJ·mol—1>△H2B.△H2<△H1=-57.3kJ·mol—1<△H3C.△H1>△H3>△H2=-57.3kJ·mol—1D.△H2<△H3=-57.3kJ·mol—1<△H2參考答案：A略4.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),則此反應(yīng)可表示為（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C參考答案：D略5.在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)合理的是A.鋅做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子

B.鉑作陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子C.鐵做陽(yáng)極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子

D.鋅做陰極，鐵制品做陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子參考答案：A6.下列敘述正確的是

A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．有機(jī)物的消去產(chǎn)物有兩種C．有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH—COOCH3D．可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸

參考答案：D略7.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（）①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的合成．分析：可用逆推法分析：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，以此判斷可能發(fā)生的反應(yīng)．解答：解：要制取，可逆推反應(yīng)流程：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，則從后往前推斷可發(fā)生加成（還原）、消去、加聚反應(yīng)，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)的變化結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)用逆推法判斷．8.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強(qiáng)，說(shuō)明該含氧酸通式中m最大，A．該含氧酸通式為XO（OH）2，m為1；B．該含氧酸通式為XO3（OH），m=3；C．該含氧酸通式為XO0（OH）3，m=0；D．該含氧酸通式為XO（OH）3，m=1；通過(guò)以上分析知，m最大的是高錳酸，所以酸性最強(qiáng)的是高錳酸，故選B．9.下列關(guān)于3molO2的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)量為48g

B．摩爾質(zhì)量為96g/mol

C．含有氧原子6.02×1023個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為67.2L參考答案：D略10.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略11.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略12.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法正確的是：

（

）

A.煤的干餾是物理變化

B.石油分餾得到的汽油是純凈物C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.石油裂解的主要目的是為了得到更多的汽油參考答案：C略13.下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2+2OH-2H2O+2e-參考答案：B略14.下列說(shuō)法中，不正確的是A．同系物的化學(xué)性質(zhì)相似B．丙烯和環(huán)丙烷是同分異構(gòu)體C．相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體D．分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物參考答案：C略15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H－O－H

B．H2O2的電子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比例模型：

D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。[查閱資料]

N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2。[實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備]

以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）____▲___

。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫(xiě)反應(yīng)方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______▲____。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)___________________▲_______________________________（填寫(xiě)兩點(diǎn)）。

（4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是_____▲____。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是________▲____

。參考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問(wèn)題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC（2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點(diǎn)得1分，其他合理答案也給分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_____；參考答案：（1）2858（2）CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)

ΔH＝—443.5kJ/mol(3)

③④

(4)1-a/2略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2+的核外電子排布式是

。（2）在[Z(NH3)4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的

形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙

b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙

d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙(4)Q、R、X、Y四種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)作答）（5）R的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其它元素氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是R氫化物________。（6）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（7）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：略19.(10分)電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如下左圖所示。⑴實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的__________。

a．BaSO4b．CH3CH2OHc．Na2SO4d．NaOH