2022-2023學(xué)年河南省商丘市博文中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市博文中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D略2.下列說法正確的是

（

）A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．中和PH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少C．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減小到原來的1／2D．常溫下，PH為12的溶液一定是堿溶液參考答案：B略3.下列不屬于抑酸劑的主要化學(xué)成分的是A．氫氧化鎂

B．氫氧化銅

C．氫氧化鋁

D．碳酸氫鈉參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ks5u參考答案：C5.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對(duì)人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是：

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會(huì)放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染ks5u參考答案：B略6.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D試題解析：平衡時(shí)生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；平衡時(shí)生成1.6molC時(shí)，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；由于C不是氣體，增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D?？键c(diǎn)：平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)7.已知丙醇分子中羥基的氧原子是18O，這種醇與乙酸反應(yīng)生成酯的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．126

B．122

C．120

D．104參考答案：D8.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.H2O

B.CaCl2

C.Ba(OH)2

D.H2參考答案：C點(diǎn)睛：掌握“一般金屬元素與非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵”。9.既能發(fā)生分子內(nèi)脫水生成烯，又能催化氧化且產(chǎn)物為的醇是（

）參考答案：A略10.對(duì)于可逆反應(yīng)，2AB3(g)

A2(g)+3B2(g)

ΔH>0，下列圖像正確的是（

）參考答案：B略11.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是()A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol·L－1B．醋酸濃度為硫酸濃度的2倍C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同參考答案：A12.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位烴的分子式是

()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A.C6H12 B．C6H14C．C7H12

D．C7H14參考答案：C 13.下列化肥屬于復(fù)合肥料的是A．CO(NH2)2

B．NH4H2PO4

C．K2HPO4

D．Ca(H2PO4)2參考答案：BC14.在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）H2（g）+Br2（g）△H＞0,達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A．減小壓強(qiáng)

B．縮小體積

C．升高溫度

D．增大氫氣濃度參考答案：BC略15.下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹

B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊C．生鐵比純鐵容易生銹

D．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑B、用待測(cè)定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）。（3）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的

（選填“甲”或“乙”）中。（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）（6）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度

（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。參考答案：（11分）

（1）①ECDBAGF（2分）；②酚酞（1分）；③無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)，且半分鐘不褪去

（1分）（2）偏高

（1分）（3）0.1mol/L（1分）；

溶液濃度越稀，誤差就越小（1分）（4）乙（1分）（5）偏低（1分）（6）4.20mol/L（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當(dāng)1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）

ΔH＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝－483.6kJ·mol－1現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)

△H＝—47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H＝+640.5kJ·mol－1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)體和CO2(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（2）1：1

（3）CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO2(g)

△H＝―218.0mol·L-1略18.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol·L－12.4×10－33.4×10－34.8×10－36.8×10－39.4×10－3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：________。③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器