湖南省婁底市游家鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

湖南省婁底市游家鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe(CN)6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中(如圖所示平面圖)，經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是A.Ⅰ附近溶液pH降低 B.Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍色沉淀C.Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體 D.Ⅳ附近很快生成鐵銹參考答案：B本題考查原電池和電解池原理。左圖是電解池，Ⅰ是陰極，Ⅱ是陽極，電解食鹽水，陰極水放電生成氫氣和氫氧根離子，Ⅰ附近溶液pH升高，A錯誤；Ⅱ上鐵放電生成亞鐵離子，附近很快出現(xiàn)藍色沉淀，B正確；右圖是原電池，鋅作負(fù)極被氧化，鐵作正極，氧氣得到電子，C、D錯誤。故選B。2.對于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法不正確的是(

)A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．MnO2是氧化劑C．HCl是還原劑

D．若生成7.1gCl2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D略3.1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克（Prinzbach），合成多環(huán)有機分子。如下圖分子，因其形狀像東方塔式廟宇（pagoda—styletemple），所以該分子也就稱為pagodane（廟宇烷），有關(guān)該分子的說法正確的是(

)

A．分子式為C20H24

B．一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種C．分子中含有二個亞甲基（—CH2—）

D．分子中含有12個五元碳環(huán)參考答案：D略4.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①參考答案：B略5.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．H2S

D．BaCl2參考答案：D略6.有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是A．環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有四種

B．環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷的同系物C．環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體

D．環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：C略7.下列實驗中，一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是

A.SO2氣體通入BaCl2溶液中

B.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

C.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

D.CO2

氣體通入飽和Na2CO3溶液中參考答案：A略8.下列敘述正確的是

(

)A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C略9.某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

A.c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

B.c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)C.c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)

D.c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)參考答案：D10.下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是

A．CH2=CHCl

B．丙烯

C．乙炔

D．苯乙烯參考答案：B略11.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是

A．H2

B.HCl

C.Cl2

D.F2參考答案：B12.下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷參考答案：D13.．利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（

）A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B．利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C．1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A略14.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質(zhì)；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：A略15.下列有機物的命名中，正確的是（

）

A．2，2-二甲基丁烷

B．3，3-二甲基丁烷

C．2-乙基丁烷

D．2，3，3-三甲基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是。(填字母)

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H<0（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處，此時溶液中的陰離子向

極(填X或鐵)移動。

若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為

。參考答案：（7分）⑴C（1分）⑵CO－2e－+4OH－=CO32－+2H2O（2分）

（3）補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定。（1分）

（4）N（1分）；X（1分）；犧牲陽極的陰極保護法（或：犧牲陽極保護法）（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室’效應(yīng)．有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是

．A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B．容器內(nèi)壓強保持不變C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為1：3D．容器內(nèi)的密度保持不變E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變F．容器內(nèi)的平均相對分子量保持不變（2）某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．①a點正反應(yīng)速率

（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是

．③計算從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率．（寫出計算過程）④求平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率和該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）參考答案：（1）BEF（2）①大于②升高溫度；增大壓強③從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．考點：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；（2）①根據(jù)圖象中氫氣的物質(zhì)的量變化判斷反應(yīng)進行的方向，然后判斷正逆反應(yīng)速率大??；②曲線Ⅰ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，說明平衡向著逆向移動；曲線Ⅱ的反應(yīng)速率大于原反應(yīng)，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，說明平衡向著正向移動；③根據(jù)v=計算氫氣的反應(yīng)速率，結(jié)合各個物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比來計算．④根據(jù)圖象中實線數(shù)據(jù)判斷達到平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量，計算出氫氣濃度及濃度變化，利用三段式列式計算出各組分的濃度，再利用平衡常數(shù)表達式計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．解答：解：（1）A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強保持不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．當(dāng)H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1時才能表示正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．容器內(nèi)的密度保持不變，反應(yīng)方程式兩邊都是氣體，氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積固定，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，所以密度不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；E．容器內(nèi)CO2的質(zhì)量保持不變，即濃度不睡時間變化而變化，達到了平衡，故E正確；F．容器內(nèi)的平均相對分子量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量守恒，但是n變化，所以當(dāng)平均相對分子量保持不變，達到了平衡，故F正確；故選BEF；（2）①根據(jù)圖象可知，a到b過程中氫氣的物質(zhì)的量減小，說明反應(yīng)向著正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：大于；②由曲線Ⅰ的反應(yīng)速率增大，且達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量增大，平衡向著逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明升高了溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著逆向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率減??；根據(jù)曲線Ⅱ的曲線可知，反應(yīng)速率比原反應(yīng)增大，達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量減小，平衡向著正向移動，該反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，說明增大了壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡性在正向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：升高溫度；增大壓強；③從反應(yīng)開始至1分鐘，H2的反應(yīng)平均速率==1mol?（L?min）﹣1，物質(zhì)表示的速率之比等于系數(shù)之比，所以CO2的反應(yīng)平均速率=v（H2）=0.33mol?（L?min）﹣1；答：從反應(yīng)開始至1分鐘，CO2的反應(yīng)平均速率0.33mol?（L?min）﹣1；④CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始物質(zhì)的量/mol

6

8

0

0物質(zhì)的量變化/mol

2

6

2

2平衡物質(zhì)的量/mol

4

2

2

2

H2的轉(zhuǎn)化率=n（H2）消耗n（H2）起始×100%═×100%=75%，K===0.5L﹣2/mol﹣2；答：平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5L﹣2/mol﹣2．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池電極反應(yīng)式書寫、化學(xué)平衡的計算等知識，題目難度較大，涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對書寫知識的掌握情況．18.一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）維生素C在這一反應(yīng)中具有

性；維生素C又稱為

。（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：

⑴還原，抗壞血酸；

（2）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑19.海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變產(chǎn)生的能量,足以保證人類上億年的能源消費,工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

(1)從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看,H2O、HDO的不