廣西壯族自治區(qū)河池市都安第二高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市都安第二高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC略2.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．①③⑥參考答案：D略3.用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時間。實驗過程中不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺 B.試管中有少量白霧C.試管壁出現(xiàn)油狀液滴 D.試管內(nèi)液面上升，一段時間后水充滿整個試管參考答案：D【詳解】A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態(tài)有機物，所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應(yīng)生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時間后水不會充滿整個試管，故D錯誤；故答案選D。4.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略5.你不慎將一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何種方法分離（）A．過濾

B．分液

C．蒸餾

D．萃取參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，以此來解答．解答：解：將一杯水倒入家中的菜油，油與水分層，則選擇分液法分離，而過濾分離不溶性固體，蒸餾分離沸點不同且互溶的液體，萃取利用溶解性差異分離混合物，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意分離方法及分離原理，題目難度不大．6.同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．H2S參考答案：C略7.下列情況可能引起大氣污染的是（）①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣的排放A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④參考答案：D【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的污染及治理．【分析】根據(jù)對空氣造成污染的有害物質(zhì)大致可分為：粉塵和氣體兩大類．從世界范圍看，排放到空氣中的有害氣體主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮．【解答】解：因煤燃燒、工業(yè)廢氣任意排放、放鞭炮、飛機及汽車尾氣排放等都會產(chǎn)生大量的有害氣體和粉塵，都可能引起大氣污染．故選：D．8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C9.鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強堿溶液反應(yīng) B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水 D．氧化鍺的化學(xué)式為Ge2O3參考答案：B【考點】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學(xué)式．【解答】解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強堿溶液反應(yīng)，Ge也能和強堿溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價為+4價，O元素化合價為﹣2價，所以氧化鍺的化學(xué)式為GeO2，故D錯誤；故選B．10.把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析得知該溶液中無Fe3＋，且生成的Fe2＋與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為3∶1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1

B．2∶5C．4∶1

D．3∶1參考答案：B11.毛巾、口罩要經(jīng)常用開水蒸煮消毒，其原理是（

）

A、使糖水解

B、使油脂水解

C、使氨基酸變性

D、使蛋白質(zhì)變性參考答案：D略12.2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。關(guān)于131I原子和127I原子的敘述錯誤的是（

）

A．它們互稱為同位素

B．它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．它們相差4個質(zhì)子

D．它們的電子數(shù)相同參考答案：C略13.判斷An+比Bm+的氧化性強，下列根據(jù)正確的是A.mAn++nB=mA+nBm+

B.mAn++C=mA+Cmn+

C+nBm+=Cmn++nBC.A、B為同周期元素，其最高化合價分別是+n，+m，且m>nD.A、B為同主族元素，n=m=最高正價，A比B的原子序數(shù)大參考答案：A14.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：A略15.下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請回答：（1）根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

．（2）利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=

．（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示．該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究．

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

．②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白．實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是

．

參考答案：（1）其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②MnSO4；③與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度，根據(jù)高錳酸鉀溶液溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后錳離子濃度增大，反應(yīng)速率增加的比較快，所以探究的是硫酸鎂在反應(yīng)中的作用；②作對比實驗時，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，據(jù)此進(jìn)行解答；③若反應(yīng)加快，說明Mn2+是催化劑，反應(yīng)過程中溶液褪色時間減少．【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度；其他條件相同時，增大KMnO4濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：其他條件相同時，增大KMnO4濃度反應(yīng)速率增大；（2）草酸的物質(zhì)的量為：0.6mol?L﹣1×0.003L=0.0018mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.2mol?L﹣1×0.003L=0.0006mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0018mol：0.0006mol=3：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：=0.06mol/L，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）==1.5×10﹣2mol/（L?min），故答案為：1.5×10﹣2mol/（L?min）；（3）①由圖乙可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4（或Mn2+）為該反應(yīng)的催化劑，故答案為：生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）；②與實驗1作對比實驗，則加入的硫酸錳的量不同，其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4，故答案為：MnSO4；③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min，從而說明Mn2+是催化劑，故答案為：與實驗1比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于4min）．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表短同期的一部分，A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置如下圖所示。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍。AEC

B

D

回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為__________。（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________。（3）下列事實能說明C元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。a．C單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molC單質(zhì)比1molS得電子多c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物（4）B與D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物M，它的結(jié)構(gòu)類似甲烷，寫出M的電子式_____。（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，寫出N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________。參考答案：(1)第三周期，ⅣA族

(2)HClO4

(3)ac

(4)

(5)Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑

(6)NO

0.9mol；NO21.3mol【分析】根據(jù)A、B、C、D、E五種元素在周期表中的位置可判斷A、E、C位于第二周期，B和D位于第三周期。C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，所以C是O，則E是N，A是C，B是Si，D是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是C，B是Si，C是O，D是Cl，E是N。則（1）硅元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族。（2）Cl的最高價是+7價，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4。（3）a．氯氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明把硫置換出來，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molC單質(zhì)比1molS得電子多與非金屬性強弱沒有關(guān)系，只與得到電子的難易程度有關(guān)系，b錯誤；c．C和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說明氫化物更穩(wěn)定，因此氯元素的非金屬性強于硫元素，c正確；d.C元素的簡單氫化物沸點高于S元素的簡單氫化物與非金屬性強弱沒有關(guān)系，d錯誤。答案選ac；（4）B與D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成化合物M是四氯化硅，它的結(jié)構(gòu)類似甲烷，電子式為。（5）A與鎂形成的1mol化合物N與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol氣態(tài)烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，則碳?xì)湓觽€數(shù)之比是，因此該烴是C3H4，則N是Mg2C3，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O＝2Mg(OH)2+C3H4↑。（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，因此應(yīng)該是NO、NO2。設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，最終均轉(zhuǎn)化為硝酸