《常見的酸和堿》第2課時【知識精講+能力提升】 人教版 九年級化學(xué)下冊高效課堂

課題1常見的酸和堿第十單元酸和堿第2課時本講PPT內(nèi)嵌5個高清視頻，點擊按鈕即可播放，使用時可刪除本頁。若軟件版本太低，可能不兼容，導(dǎo)致視頻無法正常播放。下載最新版OFFICE，或者WPS，即可正常播放。酸與指示劑作用酸與金屬的反應(yīng)酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸與氧化銅反應(yīng)科普視頻：酸酸的味道1.知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色。2.知道稀鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬反應(yīng)。3.知道稀鹽酸、稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)。酸的化學(xué)性質(zhì)01工人師傅在電焊時，通常先用稀鹽酸或稀硫酸對焊接面進(jìn)行清洗，以使焊接后的接頭更牢固。為什么用稀鹽酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢?學(xué)習(xí)過哪些有酸參與的化學(xué)反應(yīng)？鎂與鹽酸的反應(yīng)酸與指示劑的作用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)思考：酸的化學(xué)性質(zhì)有什么共性嗎？酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色顯色明顯節(jié)約藥品減少污染可同時進(jìn)行多個實驗點滴板優(yōu)點酸的化學(xué)性質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵2.酸與金屬的反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑通常情況下，酸溶液能與活潑金屬（排在H前）反應(yīng)，生成氫氣和該金屬的化合物。注：含有Fe2+的溶液顯淺綠色酸的化學(xué)性質(zhì)交流討論：為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調(diào)，不可用鋁制品調(diào)拌要放醋的涼菜？因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)酸的化學(xué)性質(zhì)閱讀材料：常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，所以可以用鐵罐車運(yùn)輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運(yùn)輸過濃硫酸的鐵罐車，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術(shù)員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。用水沖洗鐵罐車時，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了氫氣，氫氣在爆炸極限內(nèi)遇火發(fā)生爆炸酸的化學(xué)性質(zhì)3.1酸與氧化鐵的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。注意：反應(yīng)前后化合價不變！Fe3+酸的化學(xué)性質(zhì)交流討論：能不能將鐵釘長時間浸泡在酸溶液中？不能反應(yīng)初期：酸溶液與鐵銹發(fā)生了反應(yīng)鐵銹消失后：酸溶液又與鐵發(fā)生了反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液為黃色Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液為淺綠色用于金屬表面除鐵銹酸的化學(xué)性質(zhì)3.2酸與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式CuO+稀鹽酸CuO+稀硫酸黑色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色。黑色粉末溶解，溶液由無色變藍(lán)色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水和該金屬的化合物。Al2O3+HCl=______________酸的化學(xué)性質(zhì)未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

62AlCl3+3H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后化合價不變；與金屬活動性無關(guān)。練習(xí)1練習(xí)2酸的化學(xué)性質(zhì)金屬氧化物酸鹽水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O酸+金屬氧化物→鹽+水小結(jié)——鹽金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物科普視頻：《酸酸的味道》酸的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣酸能使石蕊溶液變紅色酸不能使酚酞溶液變色與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與金屬氧化物反應(yīng)1.草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)或用途是(

) A.能用于除鐵銹 B.能與二氧化碳反應(yīng) C.能與酸堿指示劑作用 D.能用于除水壺內(nèi)的水垢(CaCO3)B2．用足量的鹽酸浸泡生銹的鐵釘，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（）①鐵釘上的鐵銹消失；②鐵釘上有氣泡產(chǎn)生；③溶液呈黃色。A．只有①②B．只有①③C．只有③D．①②③D3．泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）A．鋼筋B．銅制品

C．大理石D．鋁合金B(yǎng)4.如圖是稀硫酸與不同物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化紅色溶液

稀

硫

酸

藍(lán)色溶液淺綠色溶液②單質(zhì)③氧化物①指示劑(1)①處所使用的指示劑是

；(2)請你在編號②③處各填入一種物質(zhì)。②是

;③是

；(3)反應(yīng)②涉及的基本反應(yīng)類型是

；(4)如果想要得到黃色溶