福建省三明市永安初級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省三明市永安初級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

①N2

②Cl2

③CO2

④PCl3

⑤H2O

⑥PCl5

⑦CCl4

A．全部

B．①②③⑥

C．②④⑦

D．①②③④⑦參考答案：D略2.在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．向100mL5mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．用40mL10mol/L的鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D．在高溫高壓和有催化劑的條件下，用1.2mol氮氣和3mol氫氣合成氨參考答案：略3.混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為

(

)A、1：1

B、1：4

C、4：1

D、8：7參考答案：D略4.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同參考答案：D試題分析：232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯誤；Th元素的相對原子質(zhì)量是Th各種同位素相對原子質(zhì)量的平均值，故B錯誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確。5.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A．冰變水

B．將Na2SO4熔融呈液態(tài)C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略6.下列各項說法正確的是(

)①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強④明礬可用作凈水劑⑤向飽和FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可制取Fe(OH)3膠體A．①③④

B．①②③④

C．②④

D．②③⑤參考答案：C試題分析：①H＋和S2－生成弱電解質(zhì)H2S，因此不能大量共存，故錯誤；②氫氧化鐵膠體的制備，向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色，即為氫氧化鐵膠體，故正確；③膠體本身不帶電，故錯誤；④利用Al3＋水解成氫氧化鋁膠體，利用表面積大吸附水中懸浮固體雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的，故正確；⑤根據(jù)②，故錯誤；綜上所述，選項C正確。7.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是

（）

A．甲＝乙＝丙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙

D．甲＝丙＞乙參考答案：A略8.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是A.HClO

B.Cl-

C.Cl2

D.ClO-

參考答案：B9.在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時間生成nmolA，同時生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯誤；C、單位時間生成A，逆向進行；同時生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．10.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是A.Na和H2O

B.Na2O2和H2OC.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液參考答案：DA、Na和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，故A不選；B、Na2O2和H2O反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氧氣，故B不選；C、石灰水和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C不選；D、石灰水和NaCl溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D選；故選D。11.下列各種醇中能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成具有相同碳原子數(shù)的烯的是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.05mol/LB．0.25mol/L

C．0.1mol/L

D．0.5mol/L參考答案：B略13.下列過程的離子方程式書寫正確的是A.Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC.碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O參考答案：B分析：A項，電荷不守恒；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項錯誤；B項，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項正確；C項，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項錯誤；D項，稀硝酸具有強氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確（如題中C項）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項）；④從反應(yīng)的條件進行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。14.下列化學(xué)用語正確的是：A．8個中子的碳原子的核素符號：12C

B．H2O的電子式：C．Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D略15.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結(jié)果為4.94×10－3mol·L－1。這里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的

A、物質(zhì)的量

B、摩爾質(zhì)量

C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D、物質(zhì)的量濃度參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有______（填序號）。①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。已知（?。庀跛崮軐怏wBC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（ⅱ）NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2NaBC2+NaBC

+

H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。b.通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學(xué)式）。c.能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)（1）若反應(yīng)某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________mol；（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量__________；（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合氣體中，a∶b=__________；（5）達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。參考答案：（共6分每空1分）（1）16mol；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；

（5）1∶2；

（6）3∶3∶2略18..下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，請回答：

（1）寫出A的電子式

。干燥C所用藥品是

。（2）X形成的化合物為

化合物（填“離子”或“共價”）；檢驗X中陽離子的方法是

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式C→E：____________________________

F→G：___________________________

_（4）X與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式

參考答案：（1）略（1分）堿石灰（1分）（2）離子（1分）

取樣，加入燒堿溶液加熱，若產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明是銨根。（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O,（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2分）（4）NH4++HCO3-

+

2OH—CO32-+2H2O+NH3↑（2分）

略19.某學(xué)生想在實驗室中準(zhǔn)確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量

g；（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)