2022年廣東省河源市黎嘴中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年廣東省河源市黎嘴中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O參考答案：C略2.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．萃取時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱參考答案：C試題分析：A．為防止液體污染，分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B．蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；C．萃取劑的密度不一定比水大，C錯(cuò)誤；D．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時(shí)，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解，D正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵。注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，通常是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4.下列敘述中正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：化學(xué)用語專題．分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤根據(jù)pV=nRT來分析；⑥根據(jù)pM=ρRT來分析．解答：解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol，14gN2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，其體積相同，故②正確；③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯(cuò)誤；④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯(cuò)誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故⑥正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算及阿伏伽德羅定律及其推論，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，明確物質(zhì)的狀態(tài)、所處的狀況，明確pV=nRT、pM=ρRT即可解答5.某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對(duì)氘氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

Ａ．2d

Ｂ．2．5d

Ｃ．5d

Ｄ．10d參考答案：D略6.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯(cuò)誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時(shí)間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應(yīng)制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯(cuò)誤；7.下列說法中錯(cuò)誤的是A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略8.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。參考答案：AD9.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7參考答案：B略10.鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是()A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、依據(jù)n==計(jì)算；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體．解答：解：A、依據(jù)n==計(jì)算，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，氦氣是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在常溫常壓下，11.2LCl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、由n=可知，物質(zhì)的量==1mol，則原子數(shù)3NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，11.2LH2O物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氣體摩爾體積的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，注意氦氣是單原子分子，題目較簡單12.下列混合物能用分液法分離的是（

）A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.碘的四氯化碳溶液參考答案：C分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時(shí)分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項(xiàng)，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C。13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述中錯(cuò)誤的是 (

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子②常溫常壓下，32gSO2含有的分子數(shù)約為3.01×1023③2molNaOH的摩爾質(zhì)量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol⑤標(biāo)況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA⑧11.2L氯氣中含有NA個(gè)氯原子A．①③④⑥⑧

B．①④⑤⑥⑧

C．①②④⑥⑧

D．②③④⑤⑦參考答案：A試題分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L水的物質(zhì)的量，故①錯(cuò)誤；②常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的分子數(shù)約為3.01×1023，故②正確；③2mol

NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④沒有告訴在標(biāo)況下，H2的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故④錯(cuò)誤；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氮原子，所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol，故⑤正確；⑥沒有告訴2mol/L的CaCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的物質(zhì)的量，故⑥錯(cuò)誤；⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故⑦正確；⑧沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故⑧錯(cuò)誤；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，試題涉及的題量較大，知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。14.下列說法錯(cuò)誤的是()A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高C．乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)D．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說明乙醇具有堿性參考答案：D解析料酒和食醋的主要成分分別是乙醇和乙酸；常溫常壓下乙醇、乙酸是液體，而C2H6、C2H4是氣體；乙醇和乙酸都能燃燒被氧氣氧化。15.環(huán)境問題已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境問題無關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬。?/p>

）

A．①②

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，請(qǐng)按要求作答：（1）用裝置E排空氣收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的

（填“d”、“e”）端進(jìn)入。（2）從裝置A~D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應(yīng)選用圖中的

（填字母）；實(shí)驗(yàn)室制取并收集CO2應(yīng)選用圖中的

（填字母）。（3）用B裝置制取氣體并能隨時(shí)停止反應(yīng)，上部與下部對(duì)接應(yīng)選

（填“b”、“c”）。（4）右圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實(shí)驗(yàn)裝

置，針筒與青霉素瓶組合部分相當(dāng)于上圖裝置

（填字母）

；檢查此裝置氣密性的具體操作是

，若現(xiàn)象為

，則氣密性良好。參考答案：(1)e

(2)

AD

BC

(3)c

(4)B

關(guān)閉彈簧夾，用手捂住青霉素瓶

活塞左移三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后測得：A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L。(1)判斷:此反應(yīng)此時(shí)_______（填“是”或“否”）達(dá)到了平衡狀態(tài)。(2)反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)＝_______。(3)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。(4)x的值為________。參考答案：(1)是

(2)3:1

(3)0.05

(4)4【詳解】（1）由于A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，此時(shí)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故答案為：是。將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)，D的濃度為0.5mol/L，則生成的C為0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，D為0.5mol/L×2L=1mol，3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始（mol）

a

b

0

0變化（mol）

1.5

0.5

2

15min（mol）

2

1（2）由于A和B的轉(zhuǎn)化率相等，則，則反應(yīng)開始前容器中的A和B的物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)=a：b=3:1，故答案為：3:1。（3）由題意可知D的平均反應(yīng)速率為v(D)==0.1mol/(L·min)，化學(xué)方程式中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以B的平均反應(yīng)速率v(B)=1/2v(D)=×0.1mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)，故答案為：0.05。（4）根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(C)：v(D)=0.2mol/(L·min)：0.1mol/(L·min)=2:1，則x=4，故答案為：4。

18.請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空(1)19.6g硫酸是_____molH2SO4，1.7gNH3在同溫同壓下與_____gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R的相對(duì)原子量為_____。(3)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)_______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。參考答案：(1)0.2

5.1

(2)0.025

32

(3)22.4ab/wNA

(4)80%

16.8g/mol

8.4【分析】（1）硫酸的物質(zhì)的量n=；而硫酸為7原子分子，據(jù)此計(jì)算硫酸中的原子的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)；求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個(gè)H原子來計(jì)算出其含有的H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S中含2個(gè)H原子，求出H2S的物質(zhì)的量，并根據(jù)質(zhì)量m=nM來計(jì)算；（2）根據(jù)其體積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=mn計(jì)算；而相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，故R的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)分子質(zhì)量-32；（3）Wg氣體A含有a個(gè)分子，設(shè)bg氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，則有：=ax，解得x值；然后根據(jù)體積V=Vm來計(jì)算體積；（4）根據(jù)M=ρVm計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計(jì)算混合氣體中NH3和CH4的體積比．然后根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來計(jì)算?！驹斀狻?1)19.6g硫酸的物質(zhì)的量n==mol；1.7g氨氣的物質(zhì)的量為n==0.1mol，而氨氣中含3個(gè)H原子，故0.1mol氨氣中含0.3molH原子，而H2S中含2個(gè)H原子，故含相同H原子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為n==0.15mol，質(zhì)量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，其物質(zhì)的量為=0.025mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，則R的相對(duì)原子質(zhì)量=64-16×2=32；(3)已知Wg氣體A含有a個(gè)分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg氣體A所占的體積是_____L（其中阿伏加