福建省南平市小松中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析

福建省南平市小松中學(xué)2022年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該物質(zhì)的說法有：①該化合物屬于酯類；②分子式C11H18O2；③1mol該化合物最多可與2molH2反應(yīng)；④該化合物能發(fā)生的反應(yīng)類型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤該化合物的同分異構(gòu)體可能含有苯環(huán)。其中正確的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤參考答案：B2.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略3.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（

）A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-參考答案：B略4.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，D錯誤。5.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水

④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．A．③⑤

B．①③

C．僅有③

D．②④參考答案：C考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑；③氯化鋁溶液與氨水：AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl；④硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4；硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O．解答：解：①碳酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故①錯誤；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故②錯誤；③氯化鋁溶液與氨水，反應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)，離子方程式相同，均為AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，故③正確；④硫酸氫鈉與氫氧化鋇，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，故④錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意有些離子反應(yīng)方程式與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．6.（05年全國卷1）等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為（）

A.

＋3

B.

＋2

C.

＋1

D.

＋4參考答案：答案：A7.“今年過節(jié)不收禮，收禮還收腦白金”，反應(yīng)了中國人收禮的習(xí)俗，腦白金中有效成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物的敘述正確的是（

）A

它屬于芳香烴，含有碳碳雙鍵和肽鍵，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但原理不同B

它屬于高分子化合物，所有原子不可能共面C

分子式C13N2H16O2，能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，體現(xiàn)了一定的堿性D

在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，酯化反應(yīng)參考答案：C略8.同溫同壓下，分別向兩體積可變的容器中通入等質(zhì)量的，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（

）A．體積不等

B．分子數(shù)相等

C．質(zhì)子數(shù)相等

D．中子數(shù)相等參考答案：A略1.2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點，有固定沸點的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒有固定的沸點，因此，選D

10.某有機物的結(jié)構(gòu)如右圖:

它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：D略11.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH

已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是(

)A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A解析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。A．正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B．電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C．H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D．不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A。12.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略13.下列說法不正確的是A．BaSO4、NaCl、NaHCO3均屬于強電解質(zhì)B．SO2、NO2、NO均屬于二次污染物C．NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三種固體受熱后均無固體剩余D．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通過化合反應(yīng)直接制得參考答案：C解析：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉固體、CO2和水，選C。14.下列有關(guān)敘述正確的是

A．非金屬氧化物一定為酸性氧化物

B．和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

C．根據(jù)是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．已知紅磷比白磷穩(wěn)定，則參考答案：B15.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷．.專題：推斷題．分析：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但丙不能與甲反應(yīng)生成乙；B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe；C．如涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，丁為O2，則甲可能為C；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．解答：解：A．若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙應(yīng)為CH3CHO，丁為O2，但CH3COOH不能與C2H5OH反應(yīng)生成CH3CHO，應(yīng)生成乙酸乙酯，故A錯誤；B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，甲為Cl2，則丁為Fe，乙為FeCl3，丙為FeCl2，故B正確；C．如甲為焦炭，丁是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故C正確；D．若甲為AlCl3，丁是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，則AlCl3Al（OH）3NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選A．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想設(shè)計方案：（1）該小組同學(xué)猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復(fù)使用，連接導(dǎo)管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→

。②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性設(shè)計方案：（2）該小組同學(xué)為驗證草酸具有弱酸性設(shè)計了下列實驗，其中能達到實驗?zāi)康氖?/p>

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有還原性設(shè)計方案：（3）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應(yīng)的離子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）寫出As在周期表中的位置

，其價電子的電子排布式為

；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？

原因是

；（3）AlCl3是化工生產(chǎn)中常用的催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)是通過配位鍵形成二聚體Al2Cl6請畫出Al2Cl6結(jié)構(gòu)圖示

；（4）超高導(dǎo)熱絕緣材料納密氮化鋁（AlN）在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似。則每個Al原子與

個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為

。氮化鋁（AlN）與金剛砂（SiN）相比，晶體溶沸點較高的是

，原因是

。（5）液態(tài)SiCl4常用作煙霧劑，原因是Si的3d空軌道能與水配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其發(fā)煙原理

。參考答案：（13分）（1）第四周期ⅤA族；（2分）

4s24p3

（2分）

（2）As，As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大；（2分）（3）（2分）（4）4、正四面體

兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點較高

（2分）（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑（3分）略18.NO2是形成霧霾天氣的原因之一。（1）重型車輛常在排氣管內(nèi)“噴淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)。采用“噴淋”時，該反應(yīng)的活化能____（選填“增大”“減小”“不變”），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（已知：CO(NH2)2中N呈－3價）（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）恒溫下將1.6molNH3和0.8molCO2放入容積為8L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成NH2CO2NH4（s），下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

b．CO2與NH3的速率之比為1∶2c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變

d．容器內(nèi)溫度保持不變該反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1。則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率α＝____；若其他條件不變，移去少量NH2CO2NH4，CO2的轉(zhuǎn)化率_____（選填“增大”“減小”“不變”）。（4）為減少NO2排放，可將NO2轉(zhuǎn)化為NO后通入如圖所示裝置，同時補充氣體物質(zhì)A使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，該裝置中總化學(xué)反應(yīng)方程式是_____。參考答案：(1)不變

6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O

(2)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol

(3)ac

50%

不變

(4)8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3【詳解】（1）尿素以噴淋的形式進入排氣管，可增大與NO2氣體的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的活化能；尿素與NO2反應(yīng)生成CO2、N2和水的化學(xué)方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案為不變；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)

ΔH＝－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)

ΔH＝－160.5kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g)

ΔH＝＋44.0kJ·mol-1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②+③得到CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；故答案為2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=-276.0kJ/mol；（3）a．反應(yīng)前后氣體反應(yīng)物和生成物的系數(shù)和不等，正反應(yīng)是體積減小的方向，在恒溫恒容條件下，壓強不變是平衡狀態(tài)，選項a正確；b．伴隨反應(yīng)的進行，CO2與NH3的速率之比始終為1：2，無法判斷是平衡狀態(tài)，選項b錯誤；c．NH2CO2NH4(s)質(zhì)量保持不變可說明是平衡狀態(tài)，選項c正確；d．反應(yīng)在恒溫條件下進行，無法判斷是平衡狀態(tài)，選項d錯誤；

2NH3+CO2?NH2CO2NH4，起始量（mol/L）0.2

0.1變化量（mol/L）0.1

0.05平衡量（mol/L）0.1

0.05CO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=50%，改變NH2CO2NH4（s）質(zhì)量平衡不移動，CO2的轉(zhuǎn)化率不變；故答案為ac；50%；不變；（4）電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總電極反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，可知補充的A為NH3，使NO全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，總化學(xué)反應(yīng)方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3；故答案為8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3。19.我國科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有5024Cr、5224Cr、5324Cr、5424Cr。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)5324Cr的價層電子排布圖為_________（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長為anm，高為bnm，NA代表阿