2023-2024學年上學期高二化學魯科版（2023）選擇性必修一第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 基礎(chǔ)題（含答案）

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魯科版（2023）第3章物質(zhì)在水溶液中的行為

一、選擇題。

1、下列說法正確的是（）

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)

B.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.純堿的分子式是Na2CO3

2、一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列圖示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()

3、將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后(體積變化忽略不計),溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是()

A.c(HCN)②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

12、只用一種試劑就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液鑒別開來，這種試劑是（）

A．稀鹽酸B．FeCl3溶液C．Na2CO3溶液D．Fe(NO3)3溶液

13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（）

A.液態(tài)氯化氫B.蔗糖C.鋁D.稀硝酸

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A．在溶液中：

B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

D．常溫下，將50mL的鹽酸與100mL的氨水混合，所得溶液中：

15、下列敘述錯誤的是（）

A.BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效

D.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

16、下列離子方程式正確的是()

A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B．銅與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液反應：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O

D．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

17、常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()

①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液

A.1000∶100∶10∶1B.1∶10∶100∶1000

C.14∶13∶12∶11D.11∶12∶13∶14

18、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（）

A.蔗糖B.麥芽糖C.淀粉D.纖維素

二、填空題。（4題）

19、（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學式）________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）________。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為________。

20、回答下列問題：

（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴滴入鹽酸至過量的離子方程式：

___、___。

（2）在一定條件下，RO和可發(fā)生如下反應：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反應可知在上述過程中RO被___(填“氧化”或“還原”)，RO中元素R的化合價是___。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是___。

②將以上物質(zhì)組成一個正確的離子方程式：___。

（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15個H2O分子參加反應，則被水還原的溴原子的個數(shù)為___。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應中物質(zhì)X的化學式為___，b與c的關(guān)系是___。

21、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”、“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。

三、實驗題。

22、硫脲的分子式為CS(NH2)2，其在生產(chǎn)生活中有重要的應用?？蒲腥藛T在實驗室利用Ca(HS)2與CaCN2可以合成硫脲，用下圖儀器可制備Ca(HS)2，請回答下列問題。

已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150°C時生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被強氧化劑氧化。

(1)裝鹽酸儀器的名稱為_______，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：_______；

(2)實驗結(jié)束后從左側(cè)導管通入氮氣的目的是_______；

(3)裝置B中盛裝的試劑是_______，其作用是_______；

(4)當C中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，停止反應；

(5)將得到的Ca(HS)2溶液與CaCN2溶液混合，加熱一段時間即可生成硫脲，同時生成一種強堿為_______；

(6)實驗室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲測定其含量，生成N2，等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比_______，將硫脲粗產(chǎn)品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，粗產(chǎn)品中硫脲的百分含量為_______(雜質(zhì)不參加反應)。

23、硫氰化鉀()俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：、水和催化劑。③，該反應比較緩慢且在高于170℃易分解。

回答下列問題：

(1)裝置A中反應的化學方程式是_______。

(2)裝置C的作用是_______。

(3)制備溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，其目的是_______，然后打開，繼續(xù)保持液溫105℃，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置D中生成的化學方程式：_______。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時的離子方程式_______。

(5)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_______、_______、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(6)測定晶體中的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知：滴定時發(fā)生的反應：。]

①滴定過程的指示劑a為_______，

②晶體中的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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魯科版（2023）第3章物質(zhì)在水溶液中的行為

一、選擇題。

1、下列說法正確的是（）

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)

B.SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.純堿的分子式是Na2CO3

【答案】B

2、一元弱酸HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入水中制得1.0L溶液，下列圖示中，表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線正確的是()

【答案】C

3、將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后(體積變化忽略不計),溶液顯堿性,下列關(guān)系式中正確的是()

A.c(HCN)②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

【答案】B

12、只用一種試劑就把KCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液鑒別開來，這種試劑是（）

A．稀鹽酸B．FeCl3溶液C．Na2CO3溶液D．Fe(NO3)3溶液

【答案】B

13、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（）

A.液態(tài)氯化氫B.蔗糖C.鋁D.稀硝酸

【答案】A

14、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A．在溶液中：

B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

C．向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

D．常溫下，將50mL的鹽酸與100mL的氨水混合，所得溶液中：

【答案】D

15、下列敘述錯誤的是（）

A.BaCO3是難溶于水的強電解質(zhì)，在醫(yī)學上用作鋇餐

B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用，否則會降低肥效

D.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用飽和碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸除去

【答案】A

16、下列離子方程式正確的是()

A．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

B．銅與FeCl3溶液反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液反應：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O

D．氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

【答案】C

17、常溫下，下列四種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()

①pH＝0的鹽酸②0.1mol·L－1的鹽酸

③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液

A.1000∶100∶10∶1B.1∶10∶100∶1000

C.14∶13∶12∶11D.11∶12∶13∶14

【答案】B

18、下列物質(zhì)能水解且水解產(chǎn)物有兩種的是（）

A.蔗糖B.麥芽糖C.淀粉D.纖維素

【答案】A

二、填空題。（4題）

19、（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學式）________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）________。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為________。

【答案】（1）Al2O3；CO32-+H2OHCO3-+OH-

（2）酸中和了OH-，促進溶解平衡右移

（3）C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1

20、回答下列問題：

（1）向碳酸鈉溶液中，逐滴滴入鹽酸至過量的離子方程式：

___、___。

（2）在一定條件下，RO和可發(fā)生如下反應：RO+Cl2+2OH-=RO+2Cl-+H2O，由以上反應可知在上述過程中RO被___(填“氧化”或“還原”)，RO中元素R的化合價是___。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO→Bi3+的反應過程。

①該反應中，被氧化的元素是___。

②將以上物質(zhì)組成一個正確的離子方程式：___。

（4）在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15個H2O分子參加反應，則被水還原的溴原子的個數(shù)為___。

（5）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑，該反應中物質(zhì)X的化學式為___，b與c的關(guān)系是___。

【答案】（1）

（2）氧化+4

（3）Mn或錳2Mn2++5BiO+14H+=2MnO+5Bi3++7H2O

（4）4（5）Na2Ob=2c

21、25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.75×10－5。

（1）計算0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝__________________；

（2）0.1mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的CH3COONa的混合溶液中，c(H＋)＝_____________；

（3）25°C，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_式中的數(shù)據(jù)情況（填“變大”、“變小”或“不變”）。

①＝____________；

②＝____________；

③＝____________；

④＝____________。

【答案】1.32×10－3mol·L－11.75×10－5mol·L－1

變小不變變大不變

三、實驗題。

22、硫脲的分子式為CS(NH2)2，其在生產(chǎn)生活中有重要的應用?？蒲腥藛T在實驗室利用Ca(HS)2與CaCN2可以合成硫脲，用下圖儀器可制備Ca(HS)2，請回答下列問題。

已知：①CS(NH2)2易溶于水；②CS(NH2)2在150°C時生成NH4SCN；③CS(NH2)2易被強氧化劑氧化。

(1)裝鹽酸儀器的名稱為_______，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：_______；

(2)實驗結(jié)束后從左側(cè)導管通入氮氣的目的是_______；

(3)裝置B中盛裝的試劑是_______，其作用是_______；

(4)當C中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，停止反應；

(5)將得到的Ca(HS)2溶液與CaCN2溶液混合，加熱一段時間即可生成硫脲，同時生成一種強堿為_______；

(6)實驗室用KMnO4(H+)溶液滴定硫脲測定其含量，生成N2，等，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比_______，將硫脲粗產(chǎn)品0.8g，配成1000mL溶液，取100mL，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗酸性高錳酸鉀溶液28.00mL，粗產(chǎn)品中硫脲的百分含量為_______(雜質(zhì)不參加反應)。

【答案】(1)分液漏斗S2-＋2H＋=H2S↑

(2)將裝置中的H2S氣體都排到右側(cè)石灰乳中，防止污染空氣