2022年廣東省江門市百合中學高三化學知識點試題含解析

2022年廣東省江門市百合中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硝酸是一種重要的工業(yè)原料，下列關于硝酸的說法中正確的是（）A．硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中B．常溫下，Al、Fe等金屬不能在稀硝酸中溶解C．硝酸能和某些有機物發(fā)生硝化、磺化、酯化反應D．將濃硝酸和濃鹽酸按體積比3∶1混合得到比硝酸氧化性更強的王水參考答案：答案：C2.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式（未配平）為：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M關于該反應的說法正確的是（）A.氧化劑是H3AsO3

B.還原性：Cl－＞AsC.每生成2molAs，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol

D.M為OH－參考答案：A略3.某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子的物質(zhì)的量之比為2︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（

）A．Na＋

B．I－

C．S2－

D．Cl－參考答案：答案：D4.下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA.①

③

B.②

④

C.②

③

D.①

④參考答案：B略5.室溫下，用0.10mol·L－1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積[V(HCl)]的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲線，當V(HCl)＝20mL時，有：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)B．當pH＝7時，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH4+)＝c(Cl－)C．滴定氫氧化鈉溶液時，若V(HCl)＞20mL，則一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4+)－c(NH3·H2O)參考答案：BCA項，由起點可知，II為氨水，當V(HCl)=20mL時，反應后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解，有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，正確；B項，當V(HCl)=20mL時，反應后為NH4Cl溶液，因NH4＋水解溶液呈酸性，所以V(HCl)小于20mL，錯誤；C項，若鹽酸過量很多，則有c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，錯誤；D項，當?shù)味ò彼腣(HCl)＝10mL時，此時為等濃度的氨水和NH4Cl的混合溶液，由電荷守恒有：c(NH4+)+c(H＋)=c(Cl－)+c(Cl－)，由物料守恒有：2c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，聯(lián)立得：2c(OH－)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(H＋)，正確。6.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應①、②均是取代反應 B．反應③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水。【解答】解：A．②反應中乙醛的氧化過程，不是取代反應，故A錯誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系、有機反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。7.能在溶液中大量共存的一組離子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO參考答案：C略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W

與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W

的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是（

）A.Y

的最高價氧化物對成水化物的酸性比W

的強

B.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定C.離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)

>(Z)

D.XY2

與ZY2中的化學鍵類型相同參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則W為N元素；Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N元素，只能處于第三周期，故Z為Mg元素；X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，W(氮元素)與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能處于ⅠA族，只能處于ⅦA族，故Y為F元素，X最外層電子數(shù)為=6，則X為O元素。A、Z為Mg元素最高正化合價為+2，Y為F元素，沒有最高正化合價，故A錯誤；B、非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故B錯誤；C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正確；D、OF2中含有共價鍵，MgF2中含有離子鍵，二者化學鍵類型不同，故D錯誤，故選C。9.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能全都通過一步反應實現(xiàn)的是(

)A.Al－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C.SiO2－Na2SiO3－H2SiO3

D.NH3－NO－NO2－HNO3參考答案：A略10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應。下列說法正確的是()A．常溫下X的單質(zhì)投入濃硫酸中沒有明顯現(xiàn)象B．Y的氫化物只有一種C．W的氧化物對應的水化物一定是強酸D．Z的氧化物排放不會造成環(huán)境污染參考答案：AX元素的單質(zhì)既能與強酸反應，又能與強堿反應，則X為Al，根據(jù)在周期表中的位置，推出Y為C，Z為N，W為S，A、常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，阻礙反應的進行，沒有明顯現(xiàn)象，故A正確；B、C與H組成一類化合物是烴，故B錯誤；C、S的氧化物有SO2和SO3，SO2的水化物是H2SO3，屬于中強酸，SO3的水化物是H2SO4，屬于強酸，故C錯誤；D、氮的氧化物對環(huán)境有污染，如NO2造成光化學煙霧或酸雨，故D錯誤。11.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內(nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略12.關于有機物的下列說法，錯誤的是A.石油裂解能得到乙烯，乙烯是生產(chǎn)聚乙烯原料B.甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體C.葡萄糖可轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇氧化可得到乙醛D.煤干餾為化學變化，石油分餾是物理變化參考答案：C13.有關晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略14.下列有關化學用語表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

B．氫氧根離子的電子式：C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子14692U參考答案：B15.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式為

。（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有

（寫兩種）。參考答案：（1）MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（2）Fe（OH）3

Al（OH）3（3）Cu2+

Zn2+（4）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（或2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－）（5）鋅、二氧化錳本題考查元素及其化合物的主要性質(zhì)及電極反應方程式的書寫。軟錳礦加入H2SO4與過量FeSO4發(fā)生下列反應：MnO2+2FeSO4+2H2SO4===MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，加入氨水調(diào)pH至5.4，只有Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀析出，加入MnS后，據(jù)沉淀與pH關系可知，Cu、Zn又變成CuS、ZnS沉淀析出。堿性鋅錳干電池中負極：Zn－2e－+2OH－===Zn(OH)2，正極：2MnO2+2e－+2H2O===2MnOOH+2OH－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.硼和硼的化合物在工業(yè)上有著廣泛的用途。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為___________________________。(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如下圖)，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個硼原子。此結(jié)構(gòu)單元中含有硼原子的數(shù)目為________________。(3)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)。六方氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關于這兩種晶體的說法中，正確的是____(填標號）。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價鍵d．兩種晶體均為分子晶體(4)六方氮化硼晶體內(nèi)硼原子的雜化方式為________，該晶體不導電的原因是___________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為__，lmolNH4BF4晶體中含有配位鍵的數(shù)目為_____________。(6)立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有______個硼原子，立方氮化硼的密度是____g?cm－3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：(1)1s22s22p1

(2)12

(3)bc

(4)sp2

層與層之間無自由電子

(5)CF4

2NA

(6)4

【分析】（1）根據(jù)B的原子序數(shù)為5，根據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布式。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12。（3）①a．立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵；

b．六方相氮化硼層間作用力為范德華力；

c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵；

d．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體；（4）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。NH4+和BF4-各含有1個配位鍵。（6）根據(jù)金剛石結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度?！驹斀狻浚?）B的原子序數(shù)為5，基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1，故答案為：1s22s22p1。（2）由圖可知，有20個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被5個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到1/5，每個三角形中有3個點，且晶體硼中有20個這樣的三角形，則晶體硼中這樣的頂點有20×1/5×3=12，故答案為：12。（3）a.立方相氮化硼中N原子與B原子之間形成單鍵，所以無π鍵，故錯誤；b.六方相氮化硼層間作用力為范德華力，六方相氮化硼質(zhì)地軟，故正確；c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵，故正確；d.立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，屬于原子晶體，故錯誤；故選bc。（4）六方氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰3個氮原子形成σ鍵，且B上沒有孤電子對，故硼原子的雜化方式為sp2；六方相氮化硼晶體的層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子，故不能導電，故答案為：sp2；層與層之間無自由電子。（5）具有相同價電子總數(shù)和相同原子總數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”。與BF4—互為等電子體的一種分子的化學式為CF4，NH4BF4中NH4+和BF4-各含有1個配位鍵，則1molNH4BF4中含有的配位鍵個數(shù)為2NA，故答案為：CF4；2NA。（6）根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)可以判斷出金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×1/8+6×1/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子。一個晶胞的質(zhì)量為4×25g/NA，一個立方氮化硼晶胞的體積為(361.5pm)3，根據(jù)ρ=m/V計算密度，因此立方氮化硼的密度是g?cm-3，故答案為：4；。

18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回