山西省臨汾市南辛店聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市南辛店聯(lián)合學(xué)校2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L參考答案：A略2.CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu，下列說法正確的是（）A．CuH中H的化合價(jià)為+1

B．CuH在反應(yīng)中只做氧化劑C．在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性

D．Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：CuH中，Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)，H為﹣1價(jià)，反應(yīng)2CuH+2HCl═CuCl2+2H2↑+Cu中，CuH中H元素化合價(jià)升高，Cu元素化合價(jià)降低，HCl中H元素化合價(jià)降低，以此解答．解答：-解：A．CuH中H的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CuH在反應(yīng)中H元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，則CuH既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C．HCl中H元素化合價(jià)降低，被還原，表現(xiàn)為氧化性，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素化合價(jià)降低，被還原，Cu為還原產(chǎn)物，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．3.由實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，其中正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論AC12的水溶液能導(dǎo)電C12是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸C金屬鈉與乙醇反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈乙配分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原活潑D加熱煮沸滴有石蕊度液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：答案：C4.下圖為Pt電極的氫氧燃料電池工作原理示意圖，H2SO4為電解質(zhì)溶液。有關(guān)說法不正確的是（

）A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e－=2H＋C．電池工作一段時(shí)間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多參考答案：C試題解析：該氫氧燃料電池工作時(shí)生成了水，c(H2SO4)減小。5.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3所含分子數(shù)為0.1NAB．22.4LCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.6NAD．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA參考答案：C略6.24．同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）A．c1>c2>c3

B．c1>c3>c2 C．c1=c3>c2 D．c1=c2>c3參考答案：C7.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③Na2S2O3溶液與稀硫酸④Na2O2投入FeCl2溶液中⑤濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中⑥Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液A．①②④

B．③④⑤

C．①③④⑥

D．①③④參考答案：D8.某商品的廣告詞是：“臭氧，世界上最強(qiáng)大的消毒劑！”下列有關(guān)敘述正確的是

A．臭氧與氧氣是同分異構(gòu)體，二者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B．大氣平流層中的臭氧吸收紫外線，保護(hù)地球上的生物

C．臭氧有毒，所以不能用于水的凈化

D．因?yàn)槌粞醴纸馍裳鯕?，所以空氣中臭氧的含量越高越好參考答案：B略9.能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O參考答案：B略10.用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時(shí)都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

參考答案：答案：A11.用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

（

）A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D試題分析：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩，產(chǎn)生白色沉淀，所以得不到膠體，A錯(cuò)誤；氯化鐵溶液加入溫水中抑制氯化鐵水解，所以得不到膠體，B錯(cuò)誤；把飽和氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并攪拌，會(huì)產(chǎn)生膠體聚沉現(xiàn)象而得不到膠體，C錯(cuò)誤；把飽和氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩，能得到氫氧化鐵膠體，D正確?？键c(diǎn)：考查氫氧化鐵膠體的制備。

12.下列說法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料

B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略13.下列說法正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域B．水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石C．氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料D．合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高

參考答案：C略14.下列說法正確的是A．精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽極B．工業(yè)上利用電解飽和AlCl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極反應(yīng)都是：2C1一–2e－=C12↑D．鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過程中負(fù)極反應(yīng)為：Fe–3e－=Fe3+

參考答案：C15.已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)。（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論

。②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（填字母序號(hào)）。

A．溶液溫度下降

B．溶液溫度升高

C．滴入酚酞后呈淺紅色

D．滴入酚酞后呈紅色（2）如下面左圖所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時(shí)間后渾濁又變澄清。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象

。（3）如上面右圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。1

兩試管中均產(chǎn)生氣體，

（填“I”或“II”）的反應(yīng)程度更為劇烈。②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫。下列說法正確的是

。A．裝置I的氣球體積較大

B．裝置II的氣球體積較大C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算

D．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算（4）將兩種固體分別配制成0.5mol·L-1的溶液，探究與0.5mol·L-1CaCl2溶液反應(yīng)的情況實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)實(shí)際結(jié)果實(shí)驗(yàn)1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。有白色沉淀實(shí)驗(yàn)2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L-1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)。有白色沉淀出現(xiàn)，同時(shí)有少量氣泡冒出。請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)1：

；實(shí)驗(yàn)2：

。參考答案：

（1）①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水（2分，不說明溫度條件的扣1分）②B、D（2分）（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（2分）（3）①Ⅰ（2分）

（2）A、C（2分，少選1個(gè)得1分，錯(cuò)選、不選不得分）（4）實(shí)驗(yàn)1：Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）

實(shí)驗(yàn)2：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)。已知SO3的熔點(diǎn)是16．8℃，沸點(diǎn)是44．8℃。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2SO3（s）+H2SO4（85%）==Na2SO4+H2O+SO2↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是

_____

、

_____

、

_______

。

（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是

。若用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“升高”、“不變”或“降低”）

（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法（可以不填滿）。①原因

，驗(yàn)證方法

②原因

，驗(yàn)證方法

③原因

，驗(yàn)證方法

（4）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了bg，則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為

％（用含a、b的代數(shù)式填寫）參考答案：（1）BAE（3分，其它合理答案均給分）

（2）先加熱催化劑再滴入濃硫酸（1分）

降低（1分）

（3）①原因Na2SO3變質(zhì)（1分），驗(yàn)證方法取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該Na2SO3固體變質(zhì)（2分）②原因

不是濃硫酸

（1分），驗(yàn)證方法用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

（2分）（其他答案合理也給分）

（4）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（2分）

（5）

％（或者％）

2分，其他答案合理也給分略18.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

（1）已知：

則a=

kJ·mol—1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而__

（填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

②下列說法正確的是____（填字母）。

a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3

d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：

實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/LH2SO4溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水。

①提出合理假設(shè)：假設(shè)l：只含氧化亞鐵：假設(shè)2：只含氧化鐵；假設(shè)3．____

。

②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。（可不必填滿）

參考答案：（1）-28．5

減?。?）①60%

②c