第1章 水和水的溶液液-溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配置（提升版）（含解析）

第第頁第1章水和水的溶液液——溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配置（提升版）（含解析）八上科學(xué)第一章水和水的溶液——溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的配置（提升版）

考點(diǎn)一、物質(zhì)的溶解性

例1、（2023八上期末）下列影響固體物質(zhì)溶解性大小的因素是（）

①溶質(zhì)的多少②溶質(zhì)的性質(zhì)③溶劑的多少④溶劑的性質(zhì)

⑤溶液是否飽和⑥是否攪拌⑦溫度

A．全部B．②④⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑤⑥

例2：（2023八上·嘉興期末）向圖甲裝有水的小試管中加入一定量的氫氧化鈉固體，出現(xiàn)如圖乙現(xiàn)象，則此時(shí)瓶內(nèi)氣壓（選填“大于”、“等于”或“小于”）外界大氣壓，說明氫氧化鈉溶于水（選填“吸熱”或“放熱”）。

例3：（2022八上·杭州月考）我們會(huì)接觸到各種各樣的“液體”，下列對(duì)這些“液體”的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A．鹽溶解在水中形成鹽水，鹽水是均一、穩(wěn)定、透明的純凈物

B．用汽油去除油污，汽油相當(dāng)于溶劑，油污相當(dāng)于溶質(zhì)

C．汽水倒入杯中會(huì)有大量氣泡逸出，說明氣體不能溶于水

D．一杯鹽水敞開放置較長時(shí)間會(huì)有晶體析出，可判斷它原先是飽和溶液

例4：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)比較物質(zhì)溶解能力大小的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

溫度溶質(zhì)溶劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果

20℃碘2g酒精10g全部溶解

20℃碘2g水10g部分溶解

從表格分析可知，影響物質(zhì)溶解能力大小的因素是（）

A．溫度B．溶質(zhì)的性質(zhì)C．溶劑的性質(zhì)D．溶液的質(zhì)量

例5、小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的一些猜想：A與水的溫度有關(guān)，B與冰糖顆粒的大小有關(guān)，C與是否攪拌有關(guān)。為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同），并進(jìn)行了探究。下表是她在探究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

顆粒大小水及溫度是否攪拌溶解快慢

①5克塊狀冰糖100毫升、10℃的水是緩慢

②5克塊狀冰糖100毫升、80℃的水是較快

③5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水是快速

④5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水否較慢

（1）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想（填字母）。

（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，。

（3）為了驗(yàn)證猜想C，應(yīng)選擇進(jìn)行比較。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與有關(guān)。

變式1．（2022八上·衢州期中）在配制食鹽溶液的過程中，下列操作既能改變食鹽的溶解速度又能改變其溶解性的是（）

A．?dāng)嚢鐱．加水C．加食鹽D．酒精燈加熱

變式2．（2022八上·長興月考）下列措施中，能夠增強(qiáng)蔗糖在水中溶解性的是（）

A．增加水量B．?dāng)嚢鐲．加熱D．將蔗糖研碎

變式3．（2022八上·余杭月考）要將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（）

①蒸發(fā)水分②加入氫氧化鈣③降低溫度④升高溫度

A．②③B．②④C．①②③D．①②④

變式4．（2023八上·杭州期末）如圖所示，一定溫度下，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，然后向燒杯水中加入某固體物質(zhì)后，試管中有固體析出，判斷加入的某物質(zhì)可能是（）

A．硝酸銨固體B．氫氧化鈉固體

C．氯化鈉固體D．蔗糖固體

（4）（5）

變式5：（2023八上·臺(tái)州期末）如圖所示，錐形瓶中裝有物質(zhì)×，膠頭滴管中裝有一定量的水，U型管內(nèi)a、b液面相平。當(dāng)擠壓滴管的膠頭，使水進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會(huì)觀察到a液面高于b液面。

（1）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷錐形瓶中所裝的物質(zhì)×可能是。

A．食鹽B．氫氧化鈉C．酒精D．硝酸銨

（2）請用所學(xué)知識(shí)解釋-段時(shí)間后U型管內(nèi)a液面高于b液面的原因。

考點(diǎn)二、飽和溶液與不飽和溶液

例1：（2023八上·嘉興期末）許多科學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，如圖所示。下列說法正確的是（）

A．純凈物和混合物屬于交叉關(guān)系

B．混合物和溶液屬于包含關(guān)系

C．飽和溶液和不飽和溶液屬于交叉關(guān)系

D．飽和溶液和濃溶液屬于并列關(guān)系

例2、如圖為小溫探究a物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)過程，下圖各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）

A．乙B．丙C．乙、丙D．丙、丁

例3、20℃時(shí)，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＜bB．2a＝bC．2b＝aD．a(chǎn)＝b

例4.同學(xué)們在學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》知識(shí)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）小組同學(xué)配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學(xué)們認(rèn)為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據(jù)是。

（2）關(guān)于上述食鹽溶液是否能溶解蔗糖展開了討論，根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，你認(rèn)為該溶液（選填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解蔗糖。

（4）（5）

例5.[2022·金華期中]已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。配制好蔗糖飽和溶液,取一定量于燒杯中,并將其放于水槽內(nèi),剛好漂浮于水面,如圖所示。

(1)在配制時(shí),判斷蔗糖溶液已經(jīng)飽和的方法是。

(2)向水槽中加入一定量的硝酸銨固體,燒杯中蔗糖溶液會(huì)發(fā)生什么變化并進(jìn)行簡要解釋。。

(3)經(jīng)上述操作后,燒杯浸入水中的體積V將(填“變大”“變小”或“不變”)。

變式1．（2022八上·鹿城月考）在炎熱的夏天，小華從4℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，發(fā)現(xiàn)杯底有少量蔗糖未溶解，在室溫下放置一段時(shí)間后晶體消失，得到B溶液，則（）

A．4℃時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液

C．A溶液和B溶液質(zhì)量相等D．A溶液和B溶液溶質(zhì)質(zhì)量相等

變式2．（2022八上·杭州期中）下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法中，正確的是（）

A．飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

B．不飽和溶液降溫后變成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

C．飽和溶液溫度降低后一定還是飽和溶液

D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

變式3．如圖，這是市面上常見的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個(gè)選項(xiàng)中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是（）

A．該溶液顏色很深B．該溶液味道很苦

C．感冒藥溶解的很快D．感冒藥固體有剩余

（變式3）（變式4）

變式4．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，他發(fā)現(xiàn)室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）

A．所得溶液是飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．溶質(zhì)的溶解度不變

變式5.一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，某一條件改變時(shí)，木塊排開液體的體積隨時(shí)間發(fā)生了如圖所示的變化，下列條件可以達(dá)到目的是（）

①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③增加溶劑④升高溫度⑤降低溫度

②④B．①④

C．②③D．③⑤

變式6：（2022八上·婺城期末）用氯化鎂溶液噴灑路面可融雪、防塵。已知20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6g，在該溫度下按下表數(shù)據(jù)配制溶液。

序號(hào)①②③④

氯化鎂的質(zhì)量/g30405060

水的質(zhì)量/g100100100100

（1）所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是；（選填序號(hào)，下同）

（2）所得溶液中，屬于飽和溶液的是；

（3）求序號(hào)為①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）

變式7．（2022八上·衢江期末）20℃時(shí)100g某硝酸鉀溶液恒溫經(jīng)過如圖所示的變化，請判斷：最終丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定等于3g，這句話對(duì)嗎？(填“對(duì)”或“不對(duì)”)。甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。

變式8．你見過冬天能自發(fā)熱，夏天能自制冷的罐裝飲料嗎，如圖是“瑪吉克牌”一搖冰功能飲料，根據(jù)所給資料回答：

（1）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體可能是。

A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉

（2）我們在喝碳酸飲料（含有二氧化碳?xì)怏w）后，常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，是由于氣體的溶解度隨溫度升高而。

（3）已知罐體底部水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，若要將100克該溶液稀釋為20%的稀溶液，則需加水多少克？

考點(diǎn)三、物質(zhì)的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1．（2023八上·溫州期末）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑比例的是（）

A．B．C．D．

例2.有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20克水最多溶解5克M，60℃時(shí)100克水里最多溶解10克N。則M、N的溶解度大小是（）

A.M>NB.M丙C．乙>甲>丙

變式11．（2023八上·椒江期末）不同溫度下飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度如表。

溫度（℃）020406080

質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%24%39.0%52.4%62.8%

密度（g/cm3）1.031.061.101.121.20

（1）現(xiàn)將100毫升40℃的硝酸鉀溶液稀釋成30%，需加水多少克？

（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，請計(jì)算40℃時(shí)，木塊受到的浮力大小和木塊排開液體的體積。

（3）當(dāng)溫度改變時(shí)，圖甲中木塊排開液體體積V排隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。由此推斷溫度在（選填“升高”、“降低”或“不變”）。

考點(diǎn)四、溶液的配制

例1.配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，下列會(huì)引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）

A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C．用天平稱量氯化鈉時(shí)，指針左偏，其他操作均正常

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量的溶液濺出

例2、農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，如圖所示為實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的過程。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?/p>

B．③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解

C．在稱量氯化鈉的過程中，若天平指針左偏，應(yīng)向右移游碼

D．再用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

例3、下圖是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉的質(zhì)量為克。

（2）稱量時(shí)，若天平指針偏右，則下一步的操作是。

例4.如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，接下來的操作是；

（2）E操作中玻璃棒的作用是。

（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況，可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是。

A．所用氯化鈉藥品不純B．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些

C．量取水時(shí)仰視讀數(shù)D．將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，灑出一些水

例5．小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶夜老制作葉脈書簽．如圖是配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖

（1）稱量氫氧化鈉固體g，量筒取水mL，

（2）量取水應(yīng)選擇（填10mL，50mL，100mL）的量筒

（3）指出圖中的兩處操作錯(cuò)誤：

（4）用上述圖示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序：。

（5）反思：所配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填偏大或偏小或影響）。

（6）②中使用玻璃棒的作用：。

（7）配制時(shí)，除如圖提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和（填一種儀器名稱）

例6、醫(yī)生給病人輸液時(shí)，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標(biāo)簽圖，根據(jù)圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補(bǔ)充葡萄糖g。

（3）某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水多少g（精確到0.1）（寫出計(jì)算過程）。

八上科學(xué)第一章第5節(jié)物質(zhì)的溶解——溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置（提升版）

考點(diǎn)一、物質(zhì)的溶解性

例1、下列影響固體物質(zhì)溶解性大小的因素是（）

①溶質(zhì)的多少②溶質(zhì)的性質(zhì)③溶劑的多少④溶劑的性質(zhì)

⑤溶液是否飽和⑥是否攪拌⑦溫度

A．全部B．②④⑦C．②④⑤⑦D．②③④⑤⑥

例2、【答案】大于；放熱

【解析】封閉氣體的質(zhì)量和體積不變時(shí)，溫度越高，則氣壓越大，據(jù)此分析解答。

【解答】向圖甲裝有水的小試管中加入一定量的氫氧化鈉固體，則U形管內(nèi)液面左低右高，說明瓶子內(nèi)氣壓增大，即此時(shí)瓶內(nèi)氣壓大于外界大氣壓，說明氫氧化鈉溶于水放熱。

例3：（2022八上·杭州月考）我們會(huì)接觸到各種各樣的“液體”，下列對(duì)這些“液體”的認(rèn)識(shí)，正確的是（）

A．鹽溶解在水中形成鹽水，鹽水是均一、穩(wěn)定、透明的純凈物

B．用汽油去除油污，汽油相當(dāng)于溶劑，油污相當(dāng)于溶質(zhì)

C．汽水倒入杯中會(huì)有大量氣泡逸出，說明氣體不能溶于水

D．一杯鹽水敞開放置較長時(shí)間會(huì)有晶體析出，可判斷它原先是飽和溶液

例3【答案】B

【解析】如果溶液中存在未溶的晶體，那么溶液肯定飽和；如果沒有未溶的晶體，那么無法判斷是否飽和。

【解答】A.鹽溶解在水中形成鹽水，鹽水是均一、穩(wěn)定、透明的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.用汽油去除油污，汽油相當(dāng)于溶劑，油污相當(dāng)于溶質(zhì)，故B正確；

C.汽水倒入杯中會(huì)有大量氣泡逸出，說明氣體可以溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.一杯鹽水敞開放置較長時(shí)間會(huì)有晶體析出，可判斷它現(xiàn)在為飽和溶液，但是不能判斷原來是否飽和，故D錯(cuò)誤。

例4：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)比較物質(zhì)溶解能力大小的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

溫度溶質(zhì)溶劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果

20℃碘2g酒精10g全部溶解

20℃碘2g水10g部分溶解

從表格分析可知，影響物質(zhì)溶解能力大小的因素是（）

A．溫度B．溶質(zhì)的性質(zhì)C．溶劑的性質(zhì)D．溶液的質(zhì)量

例4：.C

【解答】解：除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，從表格分析可知，除了溶劑的種類不同外，其它條件均相同，影響物質(zhì)溶解能力大小的因素是溶劑的種類，即溶劑的性質(zhì)。

故選：C。

例5、小科發(fā)現(xiàn)很多物質(zhì)都能在水中溶解，但溶解的速度有快有慢，她想：影響同種物質(zhì)溶解速度的因素有哪些呢？小科根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)以冰糖為例，提出了她的一些猜想：A與水的溫度有關(guān)，B與冰糖顆粒的大小有關(guān)，C與是否攪拌有關(guān)。為了驗(yàn)證猜想是否正確，她設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)中的燒杯完全相同），并進(jìn)行了探究。下表是她在探究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

顆粒大小水及溫度是否攪拌溶解快慢

①5克塊狀冰糖100毫升、10℃的水是緩慢

②5克塊狀冰糖100毫升、80℃的水是較快

③5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水是快速

④5克粉末狀冰糖100毫升、80℃的水否較慢

（1）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可驗(yàn)證猜想（填字母）。

（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是：當(dāng)水溫等其他條件一定時(shí)，。

（3）為了驗(yàn)證猜想C，應(yīng)選擇進(jìn)行比較。

（4）通過該實(shí)驗(yàn)得出物質(zhì)的溶解快慢與有關(guān)。

例5.（1）研究影響物質(zhì)溶解性的因素，表中最后一行的第1個(gè)空格中填寫需要記錄的項(xiàng)目溶解時(shí)間；根據(jù)溶解時(shí)間的長短，判斷溶解速率的快慢；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，水的質(zhì)量相同，溫度不同，溶質(zhì)種類不同，故準(zhǔn)備研究的影響因素為溫度、溶質(zhì)種類；

（3）1號(hào)和2號(hào)兩支試管中實(shí)驗(yàn)溫度、水的質(zhì)量相同，溶質(zhì)是白糖和冰糖，故兩支試管的數(shù)據(jù)可以為“白糖和冰糖是不是同一種物質(zhì)這個(gè)問題提供證據(jù)”。

故答案為：（1）溶解時(shí)間；（2）溫度、溶質(zhì)種類；（3）1號(hào)和2號(hào)。

變式1．（2022八上·衢州期中）在配制食鹽溶液的過程中，下列操作既能改變食鹽的溶解速度又能改變其溶解性的是（）

A．?dāng)嚢鐱．加水C．加食鹽D．酒精燈加熱

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】影響溶解快慢的因素；溶解度的影響因素

【解析】【分析】根據(jù)溶解速率的影響因素和溶解性的影響因素判斷。

【解答】攪拌只能加速溶解，不能增大溶解性，故A不合題意；

加水或加食鹽，既不能增大溶解速度，也不能增大溶解性，故B、C不合題意；

用酒精燈加熱，可以提高溶液溫度，從而提高溶解速度，增大溶解度，故D符合題意。

故選D。

變式2．（2022八上·長興月考）下列措施中，能夠增強(qiáng)蔗糖在水中溶解性的是（）

A．增加水量B．?dāng)嚢鐲．加熱D．將蔗糖研碎

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】溶解現(xiàn)象與溶解原理

【解析】【分析】根據(jù)固體物體在水中的溶解性的影響因素判斷。

【解答】水量、是否攪拌和蔗糖的顆粒大小，只會(huì)影響溶解的快慢，不會(huì)影響溶解能力大小，故A、B、D不合題意；

而加熱可以增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解性，故C正確。

故選C。

變式3．（2022八上·余杭月考）要將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，小明選擇了如下方法，其中可行的是（）

①蒸發(fā)水分②加入氫氧化鈣③降低溫度④升高溫度

A．②③B．②④C．①②③D．①②④

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變

【解析】【分析】根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法分析。

【解答】要將一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液，方法有：

①蒸發(fā)水分，即減少溶劑；

②加入氫氧化鈣，即增加溶質(zhì)；

④氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度，即減小溶解度。

故選D。

變式4．（2023八上·杭州期末）如圖所示，一定溫度下，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，然后向燒杯水中加入某固體物質(zhì)后，試管中有固體析出，判斷加入的某物質(zhì)可能是（）

A．硝酸銨固體B．氫氧化鈉固體

C．氯化鈉固體D．蔗糖固體

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

【解析】【分析】一定溫度下，將盛有飽和石灰水的小試管放入盛水的燒杯中，然后向燒杯水中加入某固體物質(zhì)后，試管中有固體析出，說明水中加入物質(zhì)后溶液溫度升高，使氫氧化鈣溶解度減?。?/p>

A.硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；

B.氫氧化鈉固體溶解放熱，溶液溫度升高，符合題意；

C.氯化鈉固體溶解時(shí)溫度無明顯變化，不符合題意；

D.蔗糖固體溶解時(shí)溫度無明顯現(xiàn)象，不符合題意；

故答案為：B。

變式5：（2023八上·臺(tái)州期末）如圖所示，錐形瓶中裝有物質(zhì)×，膠頭滴管中裝有一定量的水，U型管內(nèi)a、b液面相平。當(dāng)擠壓滴管的膠頭，使水進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會(huì)觀察到a液面高于b液面。

（1）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷錐形瓶中所裝的物質(zhì)×可能是______。

A．食鹽B．氫氧化鈉C．酒精D．硝酸銨

（2）請用所學(xué)知識(shí)解釋-段時(shí)間后U型管內(nèi)a液面高于b液面的原因。

【答案】（1）D

（2）錐形瓶內(nèi)的硝酸銨遇水溶解會(huì)吸熱，使瓶內(nèi)氣體溫度降低導(dǎo)致體積減小壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，將U管中的水柱往瓶內(nèi)壓，使b液面低于a液面

【解析】物質(zhì)在水中溶解時(shí)，有些時(shí)放熱的，如固體的氫氧化鈉，濃硫酸等；有些時(shí)吸熱的，如硝酸銨；有些物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溫度幾乎變化不大，如食鹽；

【解答】（1）錐形瓶中裝有物質(zhì)×，膠頭滴管中裝有一定量的水，U型管內(nèi)a、b液面相平。當(dāng)擠壓滴管的膠頭，使水進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，一段時(shí)間后會(huì)觀察到a液面高于b液面。說明錐形瓶內(nèi)的氣壓變小，所以該物質(zhì)溶解在水中時(shí)吸熱的，使得內(nèi)部的氣壓變小，所以根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷錐形瓶中所裝的物質(zhì)×可能是D；A和C在水中溶解時(shí)，溫度幾乎不變，B在水中溶解時(shí)，溫度會(huì)升高；

（2）解釋如下：錐形瓶內(nèi)的硝酸銨遇水溶解會(huì)吸熱，使瓶內(nèi)氣體溫度降低導(dǎo)致體積減小壓強(qiáng)變小，在大氣壓的作用下，將U管中的水柱往瓶內(nèi)壓，使b液面低于a液面

考點(diǎn)二、飽和溶液與不飽和溶液

例1：（2023八上·嘉興期末）許多科學(xué)概念在邏輯上存在并列、交叉和包含關(guān)系，如圖所示。下列說法正確的是（）

A．純凈物和混合物屬于交叉關(guān)系

B．混合物和溶液屬于包含關(guān)系

C．飽和溶液和不飽和溶液屬于交叉關(guān)系

D．飽和溶液和濃溶液屬于并列關(guān)系

【答案】B

【解析】純凈物是只有一種物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)混合在一起；溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物；飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能再溶解某種物質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

【解答】A.純凈物和混合物屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；

B.混合物和溶液屬于包含關(guān)系，混合物中包含了溶液，正確；

C.飽和溶液和不飽和溶液屬于并列關(guān)系，錯(cuò)誤；

D.飽和溶液和濃溶液屬于交叉關(guān)系，飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，錯(cuò)誤；

例2、如圖為小溫探究a物質(zhì)溶解性的實(shí)驗(yàn)過程，下圖各燒杯中的液體一定屬于飽和溶液的是（）

A．乙B．丙C．乙、丙D．丙、丁

例2、D

【解答】解：甲中溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液；加熱后溫度升高，得到溶液乙，乙一定是不飽和溶液；冷卻后，有晶體析出，則丙一定是飽和溶液；過濾后得到溶液丁，溶液丁一定是飽和溶液；則一定屬于飽和溶液的是丙、丁。

故選：D。

例3、20℃時(shí)，將硝酸鉀飽和溶液100克和200克，分別加熱蒸發(fā)掉20克水后，冷卻到原來的溫度，各析出了晶體a克和b克，則a和b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＜bB．2a＝bC．2b＝aD．a(chǎn)＝b

例3、D

【解答】解：根據(jù)題意“20℃時(shí)，分別將200克硝酸鉀飽和溶液與100克硝酸鉀飽和溶液各蒸發(fā)掉20克水后，再降溫到20℃，分別析出硝酸鉀晶體a克與b克”，所析出晶體的質(zhì)量均為20℃時(shí)20g水所溶解硝酸鉀的最大質(zhì)量，因此析出晶體質(zhì)量相等，即a＝b．所以，A、B、C錯(cuò)誤。D正確。

故選：D。

例4.同學(xué)們在學(xué)習(xí)《物質(zhì)的溶解》知識(shí)時(shí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）小組同學(xué)配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學(xué)們認(rèn)為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據(jù)是。

（2）關(guān)于上述食鹽溶液是否能溶解蔗糖展開了討論，根據(jù)你所學(xué)過的知識(shí)，你認(rèn)為該溶液（選填“能”或“不能”）繼續(xù)溶解蔗糖。

3.解：（1）小組同學(xué)配制了一杯如圖所示的食鹽溶液，同學(xué)們認(rèn)為該溶液為食鹽的飽和溶液。他們的證據(jù)是燒杯底部還有未溶解的固體，故答案為：燒杯底部還有未溶解的固體。

（2）上述食鹽溶液只是食鹽的飽和溶液，無法繼續(xù)溶解食鹽，該溶液還能繼續(xù)溶解蔗糖，故答案為：能。

例5.[2022·金華期中]已知蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大。配制好蔗糖飽和溶液,取一定量于燒杯中,并將其放于水槽內(nèi),剛好漂浮于水面,如圖所示。

(1)在配制時(shí),判斷蔗糖溶液已經(jīng)飽和的方法是。

(2)向水槽中加入一定量的硝酸銨固體,燒杯中蔗糖溶液會(huì)發(fā)生什么變化并進(jìn)行簡要解釋。。

(3)經(jīng)上述操作后,燒杯浸入水中的體積V將(填“變大”“變小”或“不變”)。

例5.(1)燒杯底部有固體剩余

(2)會(huì)析出晶體,因?yàn)橄跛徜@溶于水,溶液溫度降低,蔗糖的溶解度減小

(3)變小

(3)由于硝酸銨溶解,水槽內(nèi)液體的密度變大,燒杯中雖然有晶體析出,但總質(zhì)量不變,重力不變,所以浮力不變,由F浮=ρ液gV排可知,經(jīng)上述操作后,燒杯浸入水中的體積V將變小。

變式1．（2022八上·鹿城月考）在炎熱的夏天，小華從4℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，發(fā)現(xiàn)杯底有少量蔗糖未溶解，在室溫下放置一段時(shí)間后晶體消失，得到B溶液，則（）

A．4℃時(shí)，A溶液一定是飽和溶液B．室溫下，B溶液一定是飽和溶液

C．A溶液和B溶液質(zhì)量相等D．A溶液和B溶液溶質(zhì)質(zhì)量相等

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)；飽和溶液與不飽和溶液

【解析】【分析】（1）（2）如果溶液中存在未溶的固體顆粒，那么溶液肯定飽和；如果溶液中沒有未溶的固體，那么無法判斷是否飽和；

（3）（4）溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。

【解答】A.4℃時(shí)，蔗糖溶液中存在未溶的晶體，則A溶液為飽和溶液，故A正確；

B.室溫下，溶液中沒有未溶的晶體，則無法判斷B溶液是否飽和，故B錯(cuò)誤；

CD.A溶液中有未溶的晶體，而B溶液中全部溶解，則A的溶質(zhì)質(zhì)量小于B，則A的溶液質(zhì)量小于B，故C、D錯(cuò)誤。

故選A。

變式2．（2022八上·杭州期中）下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法中，正確的是（）

A．飽和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

B．不飽和溶液降溫后變成飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變

C．飽和溶液溫度降低后一定還是飽和溶液

D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液

【解析】【分析】根據(jù)對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的認(rèn)識(shí)判斷。

【解答】A.溶質(zhì)的多少與溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。在相同溫度下質(zhì)量相同的溶液中，同種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，則溶質(zhì)更多，故A錯(cuò)誤；

B.不飽和溶液降溫后變成飽和溶液時(shí)，如果是通過改變溫度從而改變?nèi)芙舛鹊姆绞?，那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量保持不變，那么溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，故B正確；

C.飽和溶液溫度降低后，如果溶質(zhì)的溶解度變大了，那么可能變成不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故D錯(cuò)誤。

故選B。

變式3．如圖，這是市面上常見的感冒藥，食用前需要將藥粉倒入水中充分溶解。下面幾個(gè)選項(xiàng)中能作為判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是（）

A．該溶液顏色很深B．該溶液味道很苦

C．感冒藥溶解的很快D．感冒藥固體有剩余

【答案】．D

【解析】飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑中溶解，某種物質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)形成的溶液是該溫度下的飽和溶液，故判斷溶解后的感冒藥溶液是飽和溶液的依據(jù)是感冒藥固體有剩余。故選D。

變式4．（2023八上·德清期末）小德在做蔗糖的溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，他發(fā)現(xiàn)室溫下燒杯中的蔗糖怎么也溶解不了，如圖甲所示，于是他加入了一定量的熱水后，如圖乙所示。則所得溶液與原溶液相比，下列判斷一定正確的是（）

A．所得溶液是飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D．溶質(zhì)的溶解度不變

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

【解析】【分析】觀察圖甲，燒杯底部有結(jié)晶體，故圖甲燒杯中的溶液一定是飽和溶液；向圖甲燒杯中加入一定量的熱水，形成圖乙，觀察到結(jié)晶體完全消失，由于溫度和溶劑質(zhì)量都發(fā)生了改變，故此時(shí)圖乙中的溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液。

【解答】A：圖乙中沒有晶體剩余，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。故A不符合題意。

B：根據(jù)圖甲和圖乙中的變化可知，圖甲中的結(jié)晶體完全溶解形成了圖乙中的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量一定增加，故B符合題意。

C：由于溫度改變，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均改變了。則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法判斷。故C不符合題意。

D：溫度改變時(shí)，同種物質(zhì)的溶解度改變，故D不符合題意。

所以選：B。

變式5.一木塊漂浮于50℃的硝酸鉀飽和溶液中，某一條件改變時(shí)，木塊排開液體的體積隨時(shí)間發(fā)生了如圖所示的變化，下列條件可以達(dá)到目的是（）

①增加溶質(zhì)②蒸發(fā)溶劑③增加溶劑④升高溫度⑤降低溫度

A．②④B．①④C．②③D．③⑤

【答案】.D

【解答】解：觀察圖象可知，木塊排開液體的體積增大，由F＝ρgV排，則液體的密度減小。

①增加溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，不符合要求。

②蒸發(fā)溶劑，有硝酸鉀晶體析出，溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶液的密度不變，不符合要求。

③增加溶劑，溶液的密度變小，符合要求。

④升高溫度，硝酸鉀的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，不符合要求。

⑤硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度降低，有硝酸鉀晶體析出，溶液的密度變小，可采用降低溫度的方法。

故③⑤符合題意。

故選：D。

變式6：（2022八上·婺城期末）用氯化鎂溶液噴灑路面可融雪、防塵。已知20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6g，在該溫度下按下表數(shù)據(jù)配制溶液。

序號(hào)①②③④

氯化鎂的質(zhì)量/g30405060

水的質(zhì)量/g100100100100

（1）所得溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2的是；（選填序號(hào)，下同）

（2）所得溶液中，屬于飽和溶液的是；

（3）求序號(hào)為①所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到0.1%）

【答案】（1）③（2）④

（3）序號(hào)為①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

【解析】（1）將每次加入氯化鎂的質(zhì)量與20℃時(shí)它的溶解度進(jìn)行比較，從而確定溶質(zhì)質(zhì)量，然后再計(jì)算出溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比；

（2）當(dāng)溶液中存在未溶的固體時(shí)，溶液肯定是飽和的；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

【解答】（1）20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度為54.6g，前三組實(shí)驗(yàn)中加入氯化鎂的質(zhì)量都小于54.6g，因此它們都能被溶解，則溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比依次為：3：10，4：10，1：2，故選③。

（2）第4次實(shí)驗(yàn)中加入氯化鎂的質(zhì)量為60g>54.6g，因此肯定存在未溶的氯化鎂，那么屬于飽和溶液的是④。

變式7．（2022八上·衢江期末）20℃時(shí)100g某硝酸鉀溶液恒溫經(jīng)過如圖所示的變化，請判斷：最終丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定等于3g，這句話對(duì)嗎？(填“對(duì)”或“不對(duì)”)。甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是。

【答案】不對(duì)；丙、丁

【解析】（1）如果溶液中存在未溶的固體，那么溶液肯定飽和；否則，無法判斷溶液是否飽和；

（2）在相同溫度下，同種物質(zhì)的溶解度相等，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，據(jù)此分析解答。

【解答】（1）根據(jù)圖片可知，20℃時(shí)100g某硝酸鉀溶液甲恒溫蒸發(fā)10g水成為乙，乙中沒有晶體，可判斷出甲的溶液一定是不飽和溶液，乙的溶液是否飽和不能確定。乙的溶液恒溫蒸發(fā)10g水析出了3g晶體，則丙的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。將丙的溶液過濾恒溫蒸發(fā)10g析出晶體的質(zhì)量不一定等于3g，若乙的溶液是飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定等于3g，若乙的溶液是不飽和溶液，則丁燒杯中析出晶體的質(zhì)量一定大于3g.

（2）同溫同種溶質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是丙、丁。

變式8．你見過冬天能自發(fā)熱，夏天能自制冷的罐裝飲料嗎，如圖是“瑪吉克牌”一搖冰功能飲料，根據(jù)所給資料回答：

（1）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，其罐底的固體可能是。

A．氫氧化鈉B．硝酸銨C．氯化鈉

（2）我們在喝碳酸飲料（含有二氧化碳?xì)怏w）后，常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，是由于氣體的溶解度隨溫度升高而。

（3）已知罐體底部水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，若要將100克該溶液稀釋為20%的稀溶液，則需加水多少克？

【答案】（1）B

（2）減小

（3）解：設(shè)需加水質(zhì)量為x，

所以需要加入水的質(zhì)量為200g

【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)溶于水時(shí)吸熱還是放熱判斷；

（2）打嗝說明有氣體溢出，根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律解答；

（3）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計(jì)算即可?！窘獯稹浚?）“一搖冰”飲料在炎熱的夏天解渴，說明它進(jìn)入人體內(nèi)能夠吸熱。

氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，氯化鈉溶于水時(shí)沒有明顯的現(xiàn)象，故A、C不合題意；

硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，故B符合題意。

故選B。

（2）我們在喝碳酸飲料（含有二氧化碳?xì)怏w）后，常出現(xiàn)打嗝現(xiàn)象，是由于氣體的溶解度隨溫度升高而減小。

考點(diǎn)三、物質(zhì)的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1．（2023八上·溫州期末）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。則下圖中能正確表示該溫度下，飽和氯化鈉溶液中的溶質(zhì)和溶劑比例的是（）

A．B．C．D．

【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】固體溶解度的概念

【解析】【分析】根據(jù)溶解度的定義判斷。

【解答】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中達(dá)到飽和時(shí)最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g，故A正確，B、C、D錯(cuò)誤。

故選A。

例2.有M、N兩種物質(zhì)，20℃時(shí)20克水最多溶解5克M，60℃時(shí)100克水里最多溶解10克N。則M、N的溶解度大小是（）

A.M>NB.M丙C．乙>甲>丙

【答案】t1℃時(shí)，甲、丙的溶解度相等蒸發(fā)溶劑（或升溫）降溫（或冷卻熱飽和溶液）80C

【解析】（1）由溶解度曲線可知：Q點(diǎn)表示t1℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等；

（2）若使接近飽和的丙溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取的方法是：升高溫度、增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；

（3）甲中含少量乙時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純甲，因?yàn)榧椎娜芙舛入S溫度變化比乙大；

（4）t2℃時(shí)，甲的溶解度是60g，將35g甲加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量=30g+50g=80g；

（5）將t2℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是乙＞甲＞丙，因?yàn)榧孜龀龅墓腆w比乙多，丙由飽和變?yōu)椴伙柡?，故答案為C。

變式11．（2023八上·椒江期末）不同溫度下飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度如表。

溫度（℃）020406080

質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.7%24%39.0%52.4%62.8%

密度（g/cm3）1.031.061.101.121.20

（1）現(xiàn)將100毫升40℃的硝酸鉀溶液稀釋成30%，需加水多少克？

（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，請計(jì)算40℃時(shí)，木塊受到的浮力大小和木塊排開液體的體積。

（3）當(dāng)溫度改變時(shí)，圖甲中木塊排開液體體積V排隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。由此推斷溫度在（選填“升高”、“降低”或“不變”）。

【答案】（1）設(shè)需加水的質(zhì)量為m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，

解得：m＝33g

（2）如圖甲所示，有一重2.2牛的木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，則木塊受到的浮力大小為：

F?。紾木＝2.2N；

根據(jù)F浮＝ρ液gV排可知，木塊排開液體的體積為：

V排＝＝2×10﹣4m3

（3）升高

【解析】（1）首先根據(jù)表格確定硝酸鉀溶液的密度，再根據(jù)公式m=ρV計(jì)算出硝酸鉀溶液的質(zhì)量。稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”列出方程計(jì)算加水的質(zhì)量即可。

（2）根據(jù)漂浮條件計(jì)算木塊受到的浮力。根據(jù)阿基米德原理的變形式計(jì)算木塊排開液體的體積。

（3）根據(jù)阿基米德原理分析溶液密度變化，確定溶解度的變化，進(jìn)而判斷溶液的溫度變化。

【解答】（3）根據(jù)圖像可知，木塊排開液體的體積逐漸減小，根據(jù)阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因?yàn)橄跛岬娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以此時(shí)溶液的溫度升高。

考點(diǎn)四、溶液的配制

例1.配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，下列會(huì)引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）

A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗

C．用天平稱量氯化鈉時(shí)，指針左偏，其他操作均正常

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量的溶液濺出

【答案】.B

【解答】解：A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)正確。

C、用天平稱量氯化鈉時(shí)，指針左偏，其他操作均正常，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量的溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：B。

例2、農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，如圖所示為實(shí)驗(yàn)室配制該溶液的過程。下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?/p>

B．③中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解

C．在稱量氯化鈉的過程中，若天平指針左偏，應(yīng)向右移游碼

D．再用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

例2、【答案】C

【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶，分析圖示可知，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?，故說法正確；

B、用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率，故說法正確；

C、配制100g16%氯化鈉溶液，稱取氯化鈉的質(zhì)量為100g×16%=16g，是定值，②中稱量氯化鈉的過程中，若天平指針左偏，說明氯化鈉多了，需減少氯化鈉使天平平衡，故說法錯(cuò)誤；

D、量筒的讀數(shù)“仰小俯大”，用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取水的體積偏大，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故說法正確。

故選C。

例3、下圖是配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程。請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)所需氯化鈉的質(zhì)量為克。

（2）稱量時(shí)，若天平指針偏右，則下一步的操作是。

例3、解：（1）由溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%＝5g；

（2）天平稱量正確的操作是左物右碼，稱量時(shí)，指針偏右說明所加左盤的氯化鈉質(zhì)量偏小，則下一步的操作是增加氯化鈉的質(zhì)量直至天平平衡。

【答案】為：（1）5；

（2）增加氯化鈉的質(zhì)量直至天平平衡。

例4.如圖是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）B操作，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左邊，接下來的操作是___________；

（2）E操作中玻璃棒的作用是___________。

（3）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況，可能導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是___________。

A．所用氯化鈉藥品不純B．配完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時(shí)灑出了一些

C．量取水時(shí)仰視讀數(shù)D．將量好的水從量筒里倒入燒杯時(shí)，灑出一些水

【答案】.（1）從左盤中取出一些氯化鈉，直至托盤天平平衡（2）加快固體的溶解（3）AC/CA

【解析】（1）B操作是使用托盤天平稱量一定質(zhì)量的氯化鈉，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏向左