第1章 化學反應的熱效應 章節(jié)測試A卷（含解析）

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第一章化學反應的熱效應章節(jié)測試A卷（含解析）

一、單選題

1．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A．鈉在氯氣中燃燒B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應

C．鐵與稀鹽酸的反應D．氨水與稀硫酸的反應

2．下列反應中能量變化與其它不同的是（）

A．鋁熱反應B．燃料燃燒

C．酸堿中和反應D．Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體混合

3．某化學反應的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A．該反應可能不需要加熱就能夠發(fā)生

B．該反應斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量

C．該反應可能是化合反應，也可能是分解反應

D．該反應的化學方程式可能為2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑

4．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A．將排氣管延長，減少汽車尾氣的排放

B．疫情期間，用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒

C．食品包裝內(nèi)，用鐵粉延長食品的保質(zhì)期

D．適當加壓、降溫可提高合成氨過程中氨的產(chǎn)率

5．下列過程需要吸收能量的是（）

A．碘的升華B．酒精燃燒C．酸堿中和D．2H→H2

6．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是（）

A．Ea為逆反應活化能，為正反應活化能

B．該反應為放熱反應，ΔH=-Ea

C．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移

D．加入催化劑可以降低該反應的活化能，從而改變該反應的反應熱

7．一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中錯誤的是（）

A．正反應的活化能大于逆反應的活化能

B．達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C．A，B，C，D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B，D

D．一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

8．下列熱化學方程式中，正確的是（）

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

C．已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH=－44.2kJ·mol-1

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

9．已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ/mol，HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ/mol。則H+(aq)與CN-(aq)反應生成HCN(aq)的等于（）

A．+43.5kJ/molB．-67.7kJ/mol

C．-43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol

10．已知反應X+Y=M+N為放熱反應,對該反應的說法正確是（）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應,所以一定不必加熱就可以發(fā)生

二、多選題

11．目前認為乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A．總反應速率由第①步反應決定

B．第②步反應原子利用率為100％

C．第①步反應的中間體比第②步反應的中間體穩(wěn)定

D．第①步反應的活化能最小，第②③步反應為放熱反應

12．甲烷是一種清潔燃料，一定條件下可與NO2、NO發(fā)生如下反應：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1

下列說法錯誤的是（）

A．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2、CO2和液態(tài)水，放出的熱量小于173.4kJ

B．利用以上反應可降低大氣中的氮氧化合物的含量，有效減輕光化學煙霧

C．甲烷若設計成燃料電池，其能量利用率大于直接燃燒的能量利用率

D．反應②中當4.48LCH4反應完全時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol

13．甲烷和二氧化碳催化合成乙酸，其中一步為甲烷在催化劑表面脫氫，其方式有兩種：甲烷分子單獨脫氫，甲烷分子與二氧化碳共吸附脫氫，反應歷程如下(由乙酸分子構(gòu)型可知以二氧化碳結(jié)合甲基和氫原子是最簡單的合成過程)，下列說法正確的是（）

A．甲烷脫去首個氫原子的焓變，單獨脫氫小于共吸附脫氫

B．甲烷脫去首個氫原子的能壘，共吸附脫氫比單獨脫氫下降0.15eV

C．單獨脫氫的決速步為第一步

D．共吸附脫氫更有利于乙酸的合成

14．N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分別表示N2、H2、NH3，其中a、b分別代表該反應無催化劑和有催化劑的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）

A．使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量不變

B．在該過程中，b線代表有催化劑時的反應歷程

C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

15．的能量變化如圖1所示。下列說法正確的是（）

A．催化劑能使、減小值相等

B．圖2中能表示和CO（g）逆反應平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線Ⅰ

C．在較低溫度下，該反應能自發(fā)進行

D．催化劑能提高反應物分子總能量

三、填空題

16．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示.已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）放出熱量99kJ，請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、.

（2）該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”，“降低”），△H（填“變大”，“變小”或“不變”），理由是.

（3）圖中△H=kJ/mol.

17．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是（填字母編號）。

A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

B.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1

D.C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

E.C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5

F.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6

G.CH3COO（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H7

18．已知下列兩個熱化學方程式：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJmol﹣1

C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2220kJmol﹣1

試回答下列問題：

①H2燃燒的反應熱為，C3H8燃燒的焓變?yōu)椤?/p>

②1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為。

四、實驗探究題

19．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應的反應熱，將100mL鹽酸與100mLNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(在稀溶液中，可以近似地認為酸和堿的密度、比熱容與水的相等)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是，其作用是。

（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，生成1mol時所測得中和反應的反應熱()將(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）實驗中改用60mL鹽酸和60mLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，二者所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)。

（4）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的進行上述實驗，生成1mol時，所測得的中和反應的反應熱()的絕對值將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

（5）下列說法正確的是(填標號)。

a.向內(nèi)筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入

b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應當快速用水沖洗量筒內(nèi)壁，將剩余的稀鹽酸轉(zhuǎn)移至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差

c.用量筒量取稀酸或稀堿時，視線必須與液體凹面最低處相平

d.內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進行實驗，對生成1mol時所測得的中和反應的反應熱()無影響

20．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

步驟一：用量筒量取50mL0.50molL－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度t1；

步驟二：用另一量筒量取50mL0.55molL－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度t2；

步驟三：將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度t3。

回答下列問題：

（1）步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________（填序號）。

A．輕輕地振蕩燒杯

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．用溫度計小心攪拌

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（3）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，理由是。

（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

五、綜合題

21．回答下列問題：

（1）鍵能是表征化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需能量的大小來衡量。從斷鍵和成鍵的角度分析反應2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中能量的變化，化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵H—HO=OH—O

鍵能(kJ·mol-1)436496463

則生成1molH2O(g)可以放出kJ熱量。

（2）下列反應中，屬于放熱反應的是(填字母，下同)，屬于吸熱反應的是。

a.鹽酸與燒堿溶液反應

b.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑

c.氫氣在氧氣中燃燒生成水

d.高溫煅燒石灰石使其分解

e.鋁和鹽酸反應

f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

（3）A，B，C，D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

①裝置甲溶液中的陰離子移向(填“A”或“B”)極。

②裝置乙中正極的電極反應式為。

③四種金屬活動性由強到弱的順序是。

22．完成下列各題：

（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應寫為；

（2）在25℃、101kPa時，2molH2在O2中完全燃燒，生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，用燃燒熱表示H2燃燒的熱化學方程式為：；

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應的化學方程式為：；

（4）二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應生產(chǎn)ClO2的，反應過程中同時會生成氯氣。寫出該反應的化學方程式：。

23．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是；

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的H3=，一步反應生成1molPCl5的H4H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是。

答案解析部分

1．【答案】B

【解析】【解答】A．鈉在氯氣中燃燒為放熱反應，A不符合題意；

B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應為吸熱反應，B符合題意；

C．鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，C不符合題意；

D．氨水與稀硫酸為中和反應為放熱反應，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。

2．【答案】D

【解析】【解答】鋁熱反應、燃料燃燒和酸堿中和反應均為放熱反應，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應，是將熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故與其余三項的能量變化形式不同，

故答案為：D。

【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應、食物腐敗、炸藥爆炸等；

常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)分解反應，個別化合反應，Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應等。

3．【答案】D

【解析】【解答】A.加熱時促使反應發(fā)生的條件，與反應放熱或吸熱無關(guān)，因此該反應可能不需要加熱就能夠發(fā)生，A不符合題意；

B.由于該反應為吸熱反應，因此反應物斷鍵吸收的總能量大于成鍵釋放的總能量，B不符合題意；

C.化合反應、分解反應都有可能是吸熱反應，C不符合題意；

D.金屬與水的反應為放熱反應，因此該反應的化學方程式不可能為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D符合題意；

故答案為：D

【分析】由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，因此該反應為吸熱反應。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。

4．【答案】A

【解析】【解答】A．延長反應時間，不能使平衡移動，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，不能減少汽車尾氣的排放，故A符合題意；

B．次氯酸鈉具有強氧化性，疫情期間，可用次氯酸鈉溶液對環(huán)境消毒，故B不符合題意；

C．鐵粉可吸收空氣中的氧氣，能作食品的抗氧化劑，延長食品的保質(zhì)期，故C不符合題意；

D．合成氨的反應，正反應放熱，降低溫度平衡正向移動；正反應氣體物質(zhì)的量減少，加壓平衡正向移動，適當加壓、降溫可提高合成氨過程中氨的產(chǎn)率，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】B.次氯酸鈉具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

C.鐵粉具有還原性；

D.合成氨的反應是氣體體積減小的放熱反應。

5．【答案】A

【解析】【解答】A．碘的升華需要能量克服分子間作用力，需要吸收能量，A符合題意；

B．酒精燃燒是放熱反應，B不符合題意；

C．酸堿中和放出大量熱量，C不符合題意；

D．新鍵的形成釋放能量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】吸收能量：吸熱反應，斷鍵，升華，蒸發(fā)，熔化等；

6．【答案】C

【解析】【解答】A．圖中為逆反應的活化能，Ea為正反應的活化能，A不符合題意；

B．由圖可知，反應物具有的能量較大，則反應為放熱反應，，B不符合題意；

C．該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率均加快，但是逆反應速率加快幅度大于正反應速率加快幅度，使反應平衡逆向移動，C符合題意；

D．催化劑可以降低反應的活化能，但是不能改變反應熱，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.由圖可知，為逆反應的活化能，Ea為正反應的活化能；

B.該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，焓變=反應物的活化能-生成物的活化能；

D.催化劑不影響反應熱。

7．【答案】A

【解析】【解答】A.正反應的活化能是發(fā)生反應所需要的能量，逆反應的活化能是反應中又釋放出的能量，正反應的活化能減去逆反應的活化能就等于總反應的吸熱放熱量，由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A符合題意；

B.由分析可知ΔH＜0，正反應為放熱反應，加熱后平衡向逆反應方向移動，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，故C不符合題意；

D.根據(jù)反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)反應物和產(chǎn)物都是氣體，且反應物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強不改變平衡移動，縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應速率之比為1：2，達到平衡狀態(tài)；B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應的溫度為250℃，300℃時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH2＜0。

8．【答案】C

【解析】【解答】A．燃燒熱是指在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，所以應該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)，故A不符合題意；

B．氮氣和氫氣合成氨的反應為可逆反應，根據(jù)題目所給信息可知生成2mol氨氣時放出的熱量應大于38.6kJ，故B不符合題意；

C．乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則：

①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366.8kJmol-1；

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－1411.0kJmol-1；

則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式依據(jù)蓋斯定律②-①得到熱化學方程式為：CH2=CH2(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)，ΔH=－44.2kJmol-1，故C符合題意；

D．在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，由于生成硫酸鈣微溶放熱，所以H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H不是（-57.3kJ/mol），也不是2×（-57.3kJ/mol），故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】此題考查熱化學方程式的書寫，注意A中燃燒熱要生成穩(wěn)定的化合物，是指在常溫常壓下生成的物質(zhì)是穩(wěn)定的化合物。B中注意反應物充進去，但因可逆反應不能完全反應，焓變的表示意義。

D中注意中和熱是指生成1mol水所放出的熱量。

9．【答案】C

【解析】【解答】HCN與NaOH反應的熱化學方程式為：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l)ΔH=－12.1kJ·mol－1；HCl與NaOH反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－55.6kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可得，H＋(aq)＋CN－(aq)=HCN(aq)的反應熱ΔH=(－55.6kJ·mol－1)－(－12.1kJ·mol－1)=－43.5kJ·mol－1，C符合題意；

故答案為：C

【分析】HCN與NaOH反應的熱化學方程式為：HCN(aq)＋OH－(aq)=CN－(aq)＋H2O(l)ΔH=－12.1kJ·mol－1；HCl與NaOH反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－55.6kJ·mol－1。結(jié)合蓋斯定律計算目標反應的反應熱。

10．【答案】C

【解析】【解答】從宏觀的角度分析，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應就是放熱反應，反之是吸熱反應。不論是放熱反應還是吸熱反應均與反應條件無關(guān)，

故答案為：C。

【分析】考查的是能量的變化，H=生成物得能量-反應物的能量計算即可

11．【答案】C,D

【解析】【解答】A.第①步反應活化能較大，反應發(fā)生消耗的能量高，則該步反應難進行，其反應速率較小，總反應的快慢取決于慢反應，則總反應速率由第①步反應決定，故A不符合題意；

B.第②步反應中沒有其它物質(zhì)生成，原子利用率為100％，故B不符合題意；

C.第①步反應的中間體比第②步反應的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則第②步反應的中間體穩(wěn)定，故C符合題意；

D.從圖中可以看到，第①步反應的活化能最大，故D符合題意。

故答案為：CD。

【分析】A.活化能越大，反應速率越慢，決定這總反應的反應速率；

B.化合反應中原子利用率為100%；

C.物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定；

D.若生成物的總能量低于反應物的總能量，則為放熱反應，反之相反。

12．【答案】A,D

【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律，(①+②)×得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=[(-574kJmol-1)+(-1160kJmol-1)]=-867kJ/mol，標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2、CO2和氣態(tài)水，放出的熱量為×867kJ/mol=173.4kJ，則生成液態(tài)水放出的熱量＞173.4kJ，故A符合題意；

B．利用以上反應可降低大氣中的氮氧化合物（NO2、NO）的含量，可以有效減輕光化學煙霧，故B不符合題意；

C．甲烷燃燒時要放出熱量、光能，所以燃料電池中甲烷的利用率比甲烷燃燒的能量利用率高，故C不符合題意；

D．反應中N由+2價降低為0價，C由-4價升高為+4價，轉(zhuǎn)移8個電子，未告知是否為標準狀況，無法計算4.48LCH4的物質(zhì)的量，因此無法判斷反應完全時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故D符合題意；

故答案為：AD。

【分析】易錯分析：A結(jié)合蓋斯定律，寫出CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的熱化學反應方程式，但是題目要求得到液態(tài)水，所以，由氣態(tài)水得到液態(tài)水，還有放出熱量。

C.形成原電池對物質(zhì)利用率會更加高

D.在使用氣體體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量時，一定要注意所給條件是否為標況。

13．【答案】C,D

【解析】【解答】A．甲烷脫去首個氫原子的焓變，根據(jù)圖中信息單獨脫氫焓變?yōu)?.12eV，共吸附脫氫焓變?yōu)?.97eV，則單獨脫氫大于共吸附脫氫，故A不符合題意；

B．甲烷脫去首個氫原子的能壘，共吸附脫氫能壘為2.45eV，單獨脫氫能壘為3.20eV，共吸附脫氫比單獨脫氫下降0.75eV，故B不符合題意；

C．單獨脫氫的第一步能壘最大，因此單獨脫氫的決速步為第一步，故C符合題意；

D．單獨脫氫的第一步能壘比共吸附脫氫任意一步的能壘都大，因此共吸附脫氫有利于乙酸的合成，故D符合題意；

故答案為CD。

【分析】A.單獨脫氫焓變?yōu)?.12eV，吸附脫氫焓變?yōu)?.97eV；

B.甲烷脫去首個氫原子的能壘，共吸附脫氫能壘為2.45eV，單獨脫氫能壘為3.20eV；

C.單獨脫氫決速步為活化能最大的步驟；

D.單獨脫氫的第一步能壘比共吸附脫氫任意一步的能壘都大。

14．【答案】A,B

【解析】【解答】A．催化劑不改變反應熱，且平衡不移動，不能改變反應放出的熱量，A符合題意；

B．根據(jù)圖像可知，b線所代表的過程中活化能較低，因此b線代表有催化劑時的反應歷程，B符合題意；

C．NH3含有N-H鍵，為極性鍵，C不符合題意；

D．合成氨為放熱反應，則反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D不符合題意；

故答案為：AB。

【分析】根據(jù)圖示，反應物的能量高于生成物的能量，即判斷反應為放熱，使用催化劑時，降低活化能，但是焓變不變，之和起始和最終的狀態(tài)有關(guān)，氨氣是含有極性鍵的極性分子。

15．【答案】A,C

【解析】【解答】A．如圖所示，催化劑能同程度減小正、逆反應活化能，A項符合題意；

B．由圖1可知為放熱反應，其逆反應為吸熱反應，溫度越高，其逆反應的平衡常數(shù)就越大，也就越大，圖2中x軸為溫度的倒數(shù)，自左向右為降溫過程，所以能表示和CO（g）逆反應平衡常數(shù)與溫度關(guān)系的為曲線Ⅲ，B項不符合題意；

C．正反應是放熱反應，氣體分子數(shù)相等，熵變接近0，根據(jù)自由能判據(jù)，在較低溫度下能自發(fā)進行，C項符合題意；

D．根據(jù)圖像可知，催化劑降低過渡態(tài)相對能量，不改變反應物總能量，D項不符合題意；

故答案為：AC。

【分析】A．催化劑能同程度減小正、逆反應活化能；

B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；

D．催化劑降低過渡態(tài)相對能量，不改變反應物總能量。

16．【答案】（1）A表示反應物總能量；C表示生成物總能量

（2）降低；不變；因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，但沒有改變反應的始態(tài)和終態(tài)，△H不變

（3）﹣198

【解析】【解答】（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；（2）催化劑能夠降低反應的活化能,不影響反應物和生成物能量高低,所以△H不變,（3）因氧化為的,所以氧化為的。

【分析】（1）根據(jù)該反應是放熱反應，反應物能量高于生成物能量，所以A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量；

（2）催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低；

（3）根據(jù)參加反應SO2的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比。

17．【答案】DE

【解析】【解答】A.物質(zhì)的量不為1mol，故A不符合題意

B.產(chǎn)物不是穩(wěn)定物，故B不符合題意

C.產(chǎn)物氣態(tài)水不是穩(wěn)定化合物，故C不符合題意

D.1mol可燃物且完全燃燒，故D符合題意

E.1mol可燃物且完全燃燒，故E符合題意

F.是中和反應，故F不符合題意

G.是中和反應，故G不符合題意

【分析】考查的是燃燒熱的定義，1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物。

18．【答案】﹣285.8kJmol﹣1；﹣2220kJmol﹣1；4725.8kJ

【解析】【解答】（1）①計算出1mol氫氣完全燃燒放出的熱量是﹣571.6kJmol﹣1/2=﹣285.8kJmol﹣1②C3H8燃燒的焓變?yōu)椹?220kJmol﹣1（2）設1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為x，2mol丙烷完全燃燒放出的熱量為y,

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝﹣571.6kJmol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H＝﹣2220kJmol﹣1

2571.6kJ12220kJ1molx2moly

解x=285.8kJy=4440KJx+y=285.8kJ+4440KJ=4725.8kJ

【分析①計算出1mol氫氣完全燃燒放出的熱量即可，注意正負號，焓變=△H②根據(jù)熱化學方程式分別計算氫氣和丙烷放出的熱量即可

19．【答案】（1）玻璃攪拌器；使強酸和強堿充分反應

（2）偏大

（3）不相等

（4）偏小

（5）c

【解析】【解答】（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是玻璃攪拌器，作用是攪拌，使強酸和強堿充分反應，故答案為：玻璃攪拌器；使強酸和強堿充分反應。

（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱焓變是負值，則生成1molH2O時所測得中和反應的反應熱(ΔH)將偏大，故答案為：偏大。

（3）實驗中改用60mL鹽酸和60mLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量減少，所放出的熱量更少，即不相等，故答案為：不相等。

（4）是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，若用等體積等物質(zhì)的量濃度的進行上述實驗，生成1molH2O時，所測得的中和反應的反應熱數(shù)值偏小，即生成1molH2O時，所測得的中和反應的反應熱的絕對值()將偏小，故答案為：偏小。

（5）a．向內(nèi)簡中加入稀堿時，應當快速倒入內(nèi)簡中，以減少熱量損失，故a不正確；

b．將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，若快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，溶液的質(zhì)量增大，所以量筒中剩余的液體不要用水沖洗，故b不正確；

c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平，保證量取的酸或堿的用量準確，實驗操作規(guī)范，故c正確；

d．內(nèi)簡中有殘留的水，使溶液的總質(zhì)量偏大，導致溶液的最終溫度偏低，故d不正確；

故答案為：c。

【分析】（1）該裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸堿充分反應；

（2）簡易量熱計如果不蓋杯蓋會導致熱量損失；

（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)；

（4）醋酸是弱酸，電離吸熱；

（5）a.為了減少熱量損失，應快速加入堿；

b.量取鹽酸的量筒無需洗滌；

c.讀取量筒的數(shù)據(jù)時，視線必須與液體凹面最低處相平；

d.內(nèi)筒有水，會導致溶液溫度偏低。

20．【答案】（1）C

（2）D

（3）不能，；因為硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱。

（4）偏小

【解析】【解答】（1）在中和熱的測定實驗中，加熱氫氧化鈉的次數(shù)越多，損失的熱量越多。因此步驟三中倒入NaOH溶液的正確操作是一次迅速倒入，

故答案為：C。（2）A、輕輕地振蕩燒杯容易使液體濺出，A不正確；

B、揭開硬紙片用玻璃棒攪拌容易使熱量損失，B不正確；

C、溫度計只能測量溫度，不能用來攪拌，C不正確；

D、用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動屬于正確的操作，D正確；

故答案為：D。（3）由于硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱。（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則導致熱量減少，因此測得的中和熱偏小。

【分析】（1）在中和熱的測定實驗中，為減小熱量損失，步驟三中一次迅速倒入NaOH溶液；（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻，應該用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，燒杯上蓋上硬紙片，防止熱量散失，據(jù)以上分析解答；（3）硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成BaSO4沉淀和水，會有生成熱影響反應的反應熱；（4）在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量HCl在反應中揮發(fā)，則導致熱量減少。

21．【答案】（1）242

（2）acef；bd

（3）A；Cu2++2e-=Cu；D>A>B>C

【解析】【解答】（1）斷裂1molH—H鍵需要吸熱436kJ，斷裂0.5molO＝O鍵需要吸熱＝248kJ，形成2molH—O鍵需要放熱463kJ×2＝926kJ，則生成1mol可以放出(926-436-248)kJ＝242kJ熱量；

（2）因常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等，所以放熱反應有：acef，故答案為：acef；

常見的吸熱反應為：大多數(shù)的分解反應，氫氧化鋇和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等，所以吸熱反應有：bd，故答案為：bd；

（3）①裝置甲中金屬A不斷溶解，說明A電極失電子被氧化，為原電池負極，B電極是正極，則溶液中的陰離子移向負極，即A極；

②裝置乙中C的質(zhì)量增加，說明