山東省日照市莒縣安莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省日照市莒縣安莊中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于可逆反應(yīng)，2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)DH<0在一定溫度下其平衡數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越大

B．減小壓強(qiáng)K值減小C．升高溫度K值增大

D．增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大

參考答案：A略2.能在有機(jī)物的分子中引入羥基官能團(tuán)的反應(yīng)類型有：a、酯化反應(yīng)，b、取代反應(yīng)，

c、消去反應(yīng)，d、加成反應(yīng)，e、水解反應(yīng)。其中正確的組合有

A．a(chǎn)、b、c

B．d、e

C．b、d、e

D．b、c、d、e參考答案：C略3.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，使0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：D.氧化鋁溶于NaOH溶液：參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)室中，某學(xué)生先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙(每次使用時(shí)潤(rùn)濕程度相同)，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進(jìn)行測(cè)定試液的PH，下列說(shuō)法正確的是A.該生的測(cè)定一定有誤差產(chǎn)生B.當(dāng)溶液為中性時(shí)，該生的測(cè)定值不會(huì)有誤差C.用此方法檢測(cè)c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)，鹽酸的PH比醋酸小D.用此方法檢測(cè)c(H+)相等的鹽酸和醋酸兩溶液時(shí)醋酸的PH比鹽酸小參考答案：BD5.反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是A.n＞pB.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C.x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢D.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大參考答案：C略6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷物質(zhì)不含鉀元素

C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等參考答案：C略7.下列元素中，屬于第三周期的是（

）A、Li

B、F

C、P

D、Fe參考答案：C略8.漆酚，若涂在物體表面，在空氣中干燥時(shí)會(huì)產(chǎn)生黑色漆膜，則漆酚不具有的化學(xué)性質(zhì)是(

)A．可與燒堿溶液反應(yīng)

B．可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳參考答案：D略9.下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：

（

）A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl參考答案：A略10.、用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是A、

酸式滴定管未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

B、堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗C、滴定過(guò)程中不慎有液體濺出

D、

滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)參考答案：B略11.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是A．

B．C．

D．參考答案：C略12.amolH2和2amolHe具有相同的

（

）

A．分子數(shù)

B．原子數(shù)

C．質(zhì)子數(shù)

D．質(zhì)量參考答案：B略13.電解CuCl2溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積是(

)

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L參考答案：B略14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是 (

)參考答案：B15.

的性質(zhì)敘述不正確的是

（

）A.能使溴水褪色，且靜置后分層

B.能使高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生取代反應(yīng)

D.可以燃燒參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：_________________

_________。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___

_____。參考答案：(1)①偏高②無(wú)影響③B④最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由無(wú)色到粉紅(或淺紅)，且半分鐘內(nèi)不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：

①平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2（填“>”、“<”或“＝”）。③已知在常溫常壓下：

；

;

;則，

。（2）常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：

。

②混合溶液中c（Na＋）－c（A－）＝

mol·L－1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）。

③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH

7（填<、>、＝）

④AgCl在溶液中存在如下平衡，在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL0.3mol·L－1Ag,NO3溶液c.100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，溶液中c（Ag＋）由大到小的順序?yàn)?/p>

（填序號(hào)）。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①K＝c（CH3OH）／c（CO）c2（H2）

②>

③（b－a－4c）／2

（2）①A－＋H2OHA＋OH－

②9.9×10－7

③>

④bac略18.(8分)（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)有電解池如右上圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：

①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C(H+)=（假設(shè)電解后溶液體積不變