第1章 物質(zhì)及其變化 復(fù)習(xí)鞏固卷（含解析）

第第頁第1章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)鞏固卷（含解析）九上科學(xué)第一章復(fù)習(xí)鞏固

一、單選題

1．下表是幾種常見物質(zhì)的pH，其中顯堿性的是（）

物質(zhì)食醋葡萄汁潔廁靈草木灰水

pH2.53.81.710.6

A．食醋B．葡萄汁C．潔廁靈D．草木灰水

2．下列各組物質(zhì)中，全都不溶于水的一組是（）

A．CaCO3BaCO3BaSO4B．AgClKNO3BaCl2

C．CuSO4AgNO3Mg(OH)2D．Na2CO3NaClNH4NO3

3．下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A．濃硫酸濺到白紙上，白紙變黑B．用碳酸氫鈉治療胃酸過多

C．燒堿具有堿性，故可用于改良酸性土壤D．Na2CO3屬于鹽，但其水溶液的pH＞7

4．向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的組合是（）

序號甲乙

A銅、鋅的混合物稀鹽酸

B表面部分生銹的鐵釘稀鹽酸

C鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋇溶液

D硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液

A．AB．BC．CD．D

5．下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，不能生成氯化鐵的是（）

①氧化鐵和鹽酸；②氫氧化鐵和鹽酸；③鐵粉和鹽酸；④硫酸鐵和氯化鋇；⑤氯化鉀和氫氧化鐵；⑥硝酸鐵和氯化銅；⑦氫氧化鐵和氯化鎂。

A．①②④⑤B．③⑤⑥⑦C．③⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑦

6．市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體物質(zhì)可能是（）

A．硝酸銨B．氫氧化鈉C．食鹽D．生石灰

7．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100克中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液。參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（）

A．m1的數(shù)值為120

B．P點(diǎn)過后將出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

C．整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變

D．P點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)只有NaCl

8．下列關(guān)于酸和堿的說法正確的是（）

A．氫氧化鈉可用于干燥二氧化碳?xì)怏w

B．人體胃液中含有硫酸，可以幫助消化

C．氫氧化鈣可用于配制波爾多液、改良酸性土壤

D．氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水都會放出大量的熱

9．下列各組物質(zhì)，需要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是（）

A．石灰石與鹽酸B．Fe2O3＋HClC．Ba(OH)2＋H2SO4D．NaOH＋HCl

10．有一包白色固體可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某個科學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內(nèi)有固體殘留并得到無色溶液甲，則白色固體中一定存在的物質(zhì)是（）

A．碳酸鈉B．硫酸鈉C．硝酸鋇D．氫氧化鈉

11．有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）

A．酸和堿一定含有氫元素B．堿和氧化物一定含有氧元素

C．氧化物和鹽一定含有金屬元素D．酸和鹽一定含有非金屬元素

12．某科學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置（夾持儀器已略去），引起同學(xué)們的興趣。打開活塞K后，有四位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)測，預(yù)測正確的是（）

A．裝置①中會產(chǎn)生氣泡，且黑色固體消失

B．裝置②中試管內(nèi)的液面會上升

C．裝置②中會產(chǎn)生氣泡

D．裝置②中的液體會流入③中

13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A．用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳

B．用鹽酸驗(yàn)證敞口放置的NaOH溶液已變質(zhì)

C．用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3

D．用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹

14．小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（）

A．白醋里含有氫離子B．生成的氣體是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋不能用于除鐵銹

15．實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的四種化肥，已知可能是(NH4)2SO4、NH4Cl、CO(NH2)2、K2SO4?，F(xiàn)各取少許進(jìn)行鑒別，下列物質(zhì)中能將上述肥料一次性區(qū)別開來的試劑是（）

A．蒸餾水B．Ba(OH)2溶液C．稀鹽酸D．Ba(NO3)2溶液

16．把盛有5克16%的NaOH溶液的短試管放入盛有10克16%的CuSO4溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（）

A．產(chǎn)生藍(lán)色沉淀0.98克B．錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．所得溶液的Na2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液質(zhì)量與原CuSO4溶液質(zhì)量相等

17．現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．滴至a克時，溶液中溶質(zhì)為氯化鋇

B．滴至b克時，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三種離子

C．滴至c克時，溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉

D．滴至d克時，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉

18．右圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論不正確的是()

A．反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化

C．反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-

D．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子

19．如圖所示甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響），則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）

甲乙

A稀硫酸和銅片水和硝酸銨固體

B水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸

C雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2

DNa2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸

A．AB．BC．CD．D

20．如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同．結(jié)合此圖回答：若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca（OH）2反應(yīng)，則X可能是（）

A．BaCl2B．Na2CO3C．CuSO4D．H2SO4

二、填空題

21．某同學(xué)用稀硫酸在白紙上寫了幾個字，請你提供兩種不同的方案將這些字顯示出來。

方法一：，利用的原理是。

方法二：，利用的原理是。

22．某同學(xué)對酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了歸納，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。

（1）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別為。

（2）根據(jù)性質(zhì)5，硫酸可以與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

A、燒堿溶液B、純堿溶液C、氯化鋇溶液D、食鹽水溶液

23．在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒一段時間，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。

（1）“”表示（填寫離子符號）。

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前溶液的質(zhì)量（選填“大于”“小于”或“等于”）。

24．鑒別失去標(biāo)簽的五瓶溶液：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。

（1）根據(jù)溶液顏色即可確定CuSO4溶液。取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加CuSO4溶液，可鑒別出NaOH溶液和BaCl2溶液，鑒別出NaOH溶液的現(xiàn)象是；

（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加BaCl2溶液，其中一支試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將所有試管中的物質(zhì)充分混合，過濾除去沉淀，得到無色濾液；取少量無色濾液滴加Na2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象，另取少量無色濾液分別與下列物質(zhì)混合時，一定無明顯現(xiàn)象的是_______。

A．酚酞溶液B．MgC．CuO

D．Ba（OH）2溶液E．AgNO3溶液

25．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的和堿中的反應(yīng)生成。

26．如圖是小明歸納的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，回答下列問題：

（1）利用性質(zhì)②，工業(yè)上用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）性質(zhì)④中，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀的物質(zhì)是。（寫一種）

（3）氫氧化鈣和氫氧化鉀也具有類似的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)樗鼈冸婋x時。

27．28．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：

（1）請解釋OA段的反應(yīng)是緣故。

（2）請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）C點(diǎn)處溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）。

28．常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈無色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(結(jié)果精確到0.01%)。

（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過(填“甲”“乙”或“丙”)點(diǎn)。

29．如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實(shí)驗(yàn)時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。

（1）由圖可知：實(shí)驗(yàn)操作過程是將。

A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中

B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中

（2）當(dāng)時間為60秒時，溶液中的溶質(zhì)為。

30．寫出氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。由此可歸納出堿具有的一條共性是，同樣也可推得氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

31．．我國不少地方有端午吃“灰水粽”的習(xí)俗，所謂“灰水粽”是指用草木灰的浸出液（“灰水”）俗稱浸泡糯米做成的粽子，這種粽子清香軟糯，小樂對制作“灰水粽”的草木灰展開了如下探究：

【查閱資料】①糯米中加入食用堿可起到中和微生物生成的酸、軟化食物纖維等作用。

②草木灰中富含鉀鹽，主要成分是K2CO3，還含有少量K2SO4和KCl。

【實(shí)驗(yàn)探究】檢驗(yàn)草木灰的成分，并測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）取適量草木灰于燒杯中，加足量水浸泡，過濾得到草木灰的浸出液；取少量浸出液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，觀察到酚酞試液變成紅色，則說明草木灰的浸出液呈可起到食用堿的作用。

（2）為了檢驗(yàn)草木灰的浸出液中存在Cl-，小樂先往浸出液中加入足最的Ba(NO3)2溶液后過濾，這樣操作的目的是。

（3）小海用圖示裝置（圖中夾持儀器已略去）測定草木灰中K2CO3，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)中通過測定裝置質(zhì)量的增加量來計算K2CO3的質(zhì)量（草木灰中其他成分不與稀鹽酸產(chǎn)生氣體），實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，如果不往裝置中持續(xù)緩慢通入空氣，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小，其原因是。

32．一次用餐中，小麗同學(xué)對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她決定買回一袋，對其

進(jìn)行研究．

【收集資料】

通過閱讀標(biāo)簽及查閱資料，她獲得如下信息：

⑴該固體酒精中含有酒精、氯化鈣、氫氧化鈉三種物質(zhì)；

⑵酒精的化學(xué)式為C2H5OH；（3）氯化鈣、氯化鋇的水溶液均呈中性．

【提出問題】

⑶酒精的化學(xué)式與NaOH

相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是顯堿性？

⑷固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？

（1）【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)一：她取少量酒精溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液，未觀察到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液（填“顯”或“不顯”）堿性．

（2）實(shí)驗(yàn)二：她先取少量固體酒精于燒杯中，加入足量水溶解后靜置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，再取沉淀于試管中加稀鹽酸，觀察到，說明氫氧化鈉已變質(zhì)．請寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式．

（3）她取上述燒杯中上層清液于試管中，先滴加足量澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)生成白色沉淀，再滴入幾滴無色酚酞溶液，液體呈紅色，她認(rèn)為氫氧化鈉部分變質(zhì)．老師發(fā)現(xiàn)后，提示她由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不可靠．你認(rèn)為只要將上述實(shí)驗(yàn)中的澄清石灰水變?yōu)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）溶液，即可得到氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論．

（4）【拓展應(yīng)用】

除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是（用化學(xué)方程式表示）.

33．學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)興趣小組同學(xué)利用數(shù)字化儀器對鎂與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行研究。實(shí)驗(yàn)前先用砂紙將鎂條打磨，將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中稀鹽酸快速壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實(shí)驗(yàn)過程中密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)與時間的關(guān)系如圖所示。（裝置氣密性良好）

（1）實(shí)驗(yàn)前先將鎂條需先打磨的原因是。

（2）將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強(qiáng)上升迅速，原因可能是。

（3）ac段容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，而cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，觀察發(fā)現(xiàn)，至圖中c點(diǎn)鎂條恰好完全溶解，說明鎂與鹽酸反應(yīng)還會（填“吸收”或“放出”）熱量。

（4）用pH試紙測出ab段溶液的pH7（選填“>”“。

28．【答案】（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（2）4.25%

（3）HNO3、NaNO3

（4）甲

【解析】【分析】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式分別計算出參加反應(yīng)的稀硝酸溶液的質(zhì)量和生成硝酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可；

（3）分析a點(diǎn)時反應(yīng)是否結(jié)束，然后根據(jù)加入的稀硝酸是否過量和反應(yīng)產(chǎn)物分析溶質(zhì)的種類；

（4）反應(yīng)需要的稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，如果稀硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，那么反應(yīng)結(jié)束時需要稀硝酸的質(zhì)量就會偏小，據(jù)此分析即可。

【解答】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。

（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，無色酚酞試液不變色，仍然呈無色；

設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，加入稀硝酸的質(zhì)量為y，

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，

406385

20g×4%6.3%yx

，

解得：x=1.7g，y=20g；

此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。

（3）圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，溶液呈酸性，即稀硝酸過量，那么溶質(zhì)為過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是HNO3、NaNO3。

（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%的稀硝酸進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，恰好完全反應(yīng)時需要硝酸質(zhì)量減小，pH傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點(diǎn)。

29．【答案】（1）B

（2）NaCl；NaOH

【解析】【分析】根據(jù)圖示中pH的變化情況確定原始溶液及反應(yīng)過程分析。

【解答】（1）由反應(yīng)過程中溶液pH從小于7上升可知，該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中，B正確；

（2）當(dāng)時間為60秒時，溶液pH大于7，說明氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉。

故答案為：（1）B；（2）NaCl；NaOH。

30．【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；堿能與酸反應(yīng)；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

【解析】【分析】根據(jù)堿與酸能反應(yīng)生成鹽和水分析。

【解答】氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；因堿的溶液中都含有氫氧根離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似，由上述反應(yīng)可知堿具有與酸反應(yīng)的性質(zhì)，氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，方程式為2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO2+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；堿能與酸反應(yīng)；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

31．【答案】（1）堿性（2）除去CO32-和SO42-（3）裝置內(nèi)殘留的CO2不能被NaOH吸收

32．【答案】（1）不顯

（2）有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

（3）CaCl2（合理均可）

（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉和碳酸鈉都能與酸反應(yīng)，但氫氧化鈉與酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，碳酸鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合除雜原則進(jìn)行解答。

【解答】（1）氫氧根離子與銅離子結(jié)合可生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，酒精中滴加硫酸銅溶液未看到藍(lán)色沉淀，說明酒精溶液不顯堿性；

（2）氫氧化鈉變質(zhì)是與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入鹽酸時，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以氫氧化鈉變質(zhì)，加入鹽酸會觀察到有氣泡冒出，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（3）加入足量澄清石灰水，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成氫氧化鈉，從而干擾原溶液中氫氧化鈉的驗(yàn)證，所以不能用加入澄清石灰水驗(yàn)證變質(zhì)情況，應(yīng)將石灰水改為氯化鈣等溶液；

（4）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可利用鈣離子或鋇離子可與碳酸鈉反應(yīng)，如碳酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）不顯；（2）有氣泡冒出；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）CaCl2（合理均可）；（4）Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH。

33．【答案】（1）除去表面的氧化物

（2）鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大

（3）放出

（4）<

【解析】【分析】（1）根據(jù)鎂表面有氧化膜分析；

（2）根據(jù)注射器中鹽酸推進(jìn)容器會占一定體積分析；

（3）根據(jù)反應(yīng)時溫度升高然后又恢復(fù)，證明反應(yīng)放熱分析；

（4）根據(jù)鹽酸部分反應(yīng)溶液仍呈酸性分析。

【解答】（1）鎂表面有氧化膜，會影響實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前先將鎂條需先打磨以除去表面的氧化物；

（2）鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大，所以將注射器剛注入鹽酸時鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強(qiáng)上升迅速；

（3）ac段容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，而cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小，觀察發(fā)現(xiàn)，至圖中c點(diǎn)鎂條恰好完全溶解，說明鎂與鹽酸反應(yīng)還會放出熱量；

（4）ab段為部分稀鹽酸與鎂發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中仍有鹽酸剩余，用pH試紙測出ab段溶液的pH小于7.

故答案為：（1）除去表面的氧化物；（2）鹽酸占據(jù)一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大；（3）放出；（4）<。

34．【答案】（1）鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng)

（2）0.6

（3）設(shè)30克稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，根據(jù)2、3次實(shí)驗(yàn)可知：30克硫酸完全反應(yīng)生成0.2克的氫氣。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

982

x0.2g

98：2=x：0.2g

解得x=9.8g

樣品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.7%

【解析】【分析】（1）根據(jù)酸少量則氧化鐵將酸全部消耗，鐵鐵不能與酸發(fā)生反應(yīng)分析；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比為定值分析；

（3）根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量代入方程式中計算所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。

【解答】（1）第1次實(shí)驗(yàn)沒有氣體產(chǎn)生，說明鹽酸不足，全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng)；

（2）由實(shí)驗(yàn)2、3、4可知，加入30克酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體0.2克，而第6次實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)4氣體相差0.1克，說明實(shí)驗(yàn)5中30克樣品全部反應(yīng)，所以m為0.6；

故答案為：（1）鹽酸全部與含鐵的化合物(或氧化鐵)反應(yīng)；（2）0.6；（3）32.7%。

35．【答案】（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

（2）根據(jù)圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的溶液的質(zhì)量為80g，設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x=14.6g

HCl%=×100%=29.2%

（3）設(shè)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的質(zhì)量為y

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

120107

6g×20%y

y=1.07g

m=50g+100g-1.07g=148.93g

（4）設(shè)NaOH與HCl反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為m，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量為m2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

80g×20%m1

m1=23.4g

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

120175.5

6g×20%m2

m2=1.755g

mNaCl=m1+m2=23.4g+1.755g=25.155g

NaCl%=×100%=18.64%

【解析】【分析】（1）當(dāng)把氫氧化鈉加入工業(yè)鹽酸中時，它先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，因此開始時沒有沉淀產(chǎn)生；

（2）根據(jù)圖像可知，沒有沉淀生成的過程，其實(shí)就是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的過程，這個過程消耗了80g氫氧化鈉，根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)式列出比例式，計算出消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，再根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計算即可；

（3）根據(jù)圖像可知，加入100g氫氧化鈉時，反應(yīng)已經(jīng)