廣東省廣州市嘉福中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

廣東省廣州市嘉福中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B.由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率

參考答案：B略2.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A．X>Y>Z>M

B．X>Z>M>Y

C．X>Z>Y>M

D．M>Z>X>Y

參考答案：C略3.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

參考答案：B略4.關(guān)于合理飲食有利于健康的下列說(shuō)法正確的是A．缺乏維生素C的人應(yīng)該多吃動(dòng)物肝臟

B．飲用水越純凈越好

C．養(yǎng)成良好的飲食習(xí)慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

D．調(diào)味劑和營(yíng)養(yǎng)劑加得越多越好參考答案：C略5.在北京舉行的2008年奧運(yùn)會(huì)提出了“科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”的口號(hào)。為使北京奧運(yùn)會(huì)辦成綠色奧運(yùn)會(huì)，下列做法不可取的是①開(kāi)發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒

②關(guān)閉所有的化工企業(yè)

③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

④開(kāi)發(fā)、生產(chǎn)無(wú)汞電池

⑤機(jī)動(dòng)車(chē)安裝尾氣凈化器A．①②③

B．③④⑤

C．①④

D．②③參考答案：D略6.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ參考答案：B略7.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．平衡時(shí)的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時(shí)濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時(shí)SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯(cuò)誤，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意引起壓強(qiáng)增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3＋＋4NH3?H2O=＋＋2H2OB．Al粉與NaOH溶液反應(yīng)：↑C．Cu粉與溶液反應(yīng)：D．NH4Cl水解：參考答案：D9.C3H8的分子中有兩個(gè)氫原子被氯原子取代，可能的同分異構(gòu)體有（）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：分子式為C3H8的烷烴丙烷，只有1種結(jié)構(gòu)，2個(gè)氯原子可以取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)判斷．解答：解：分子式為C3H8的烷烴丙烷，只有1種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3，2個(gè)氯原子可以取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，有CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有ClCH2CHClCH3，ClCH2CH2CH2Cl，故C3H8的分子中有兩個(gè)氫原子被氯原子取代，共有4種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的考查，注意氯原子的取代位置．10.下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O③2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O④+Br2+HBr．A．①② B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D試題分析：①CH3CH═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上分別結(jié)合一個(gè)Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，屬于加成反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②CH3COOH上的羥基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，屬于取代反應(yīng)，故②正確；③CH3CH2OH和O2在銅催化下發(fā)生脫氫反應(yīng)生成乙醛，屬于氧化反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④C6H6中苯環(huán)上的氫原子被溴取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故④正確；故選D。11.要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A．硫化物

B．硫酸鹽

C．碳酸鹽

D．以上沉淀劑均可參考答案：A略12.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的有機(jī)物有(

)

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是()參考答案：C略14.已知某含苯環(huán)的分子C8H10，苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，其一氯取代物的種數(shù)是（不考慮立體異構(gòu)）（）A．10種

B．9種C．6種

D．5種參考答案：B解：分子式為C8H10且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物，分子中含有1個(gè)苯環(huán)，其不飽和度==4，故側(cè)鏈為烷基，有2個(gè)側(cè)鏈，則為﹣CH3，有鄰、間、對(duì)三種，鄰二甲苯上有3種氫原子，所以一氯取代物有3種；間二甲苯上有4種氫原子，所以一氯取代物有4種；對(duì)二甲苯上有2種氫原子，所以一氯取代物有2種；這些有機(jī)物的一氯取代物一共有9種，故選B．15.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（

）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．3

B．4

C．5

D．9參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有一包含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不能與酸反應(yīng))的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其純度，取mg固體溶于水，配成100mL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a．取25.0mL所配溶液于錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞試液b．用cmol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗滴定管2~3次c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴使之充滿(mǎn)溶液d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2~3mL處e．調(diào)節(jié)液面到“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)f．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的計(jì)數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)在滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視

，判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)是

。(2)正確的是操作順序是：b→d→

→f。(填字母)(3)若滴定前后兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)所配得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

，NaOH的純度為

。(4)若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測(cè)氫氧化鈉的純度

(填“偏大”、“偏小”或“不變”)參考答案：(1)錐形瓶中溶液顏色的變化；錐形瓶中的溶液顏色由紅色變成無(wú)色，且30s內(nèi)顏色不變

(2)c→e→a

(3)mol·L－1；%

(4)偏小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

_。A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無(wú)色、比水重的液體溴苯B．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無(wú)水乙醇的試管中，實(shí)現(xiàn)乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)C．醇中含有少量水可加入硫酸銅再蒸餾制得無(wú)水乙醇D．試管中先加入一定量濃硫酸，再依次加入適量冰醋酸、無(wú)水乙醇，然后加熱制取乙酸乙酯E．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)F．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止G．驗(yàn)證溴乙烷水解產(chǎn)物時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液參考答案：A、C、D、G略18.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

，據(jù)此回答以下問(wèn)題：

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。

②根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越

。

(2)某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20％，則該溫度下反應(yīng)的K=

(可用分?jǐn)?shù)表示)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(填字母)。a．容器內(nèi)的密度保持不變

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．V正(N2)=2V逆(NH3)

d．混合氣體中c(NH3)不變(3)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號(hào))

。(4)相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN2和3molH2，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q2kJ。則：a

b(填“>”、“<”或“=”，下同)，Q1

Q2，Q1

92．4。參考答案：（1）①

②小（2）1/12

b、d

(3)a、c

(4)<

<

<略19.

(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是

_

。(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)

中的氧化劑是

，還