2022-2023學(xué)年浙江省麗水市湖川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年浙江省麗水市湖川中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5CC．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。參考答案：D略2.（2008·海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于：A.33%

B.40%

C.50%

D.66%參考答案：D由題意知X和Y是按1∶1的物質(zhì)的量之比混合的，故可取X和Y各1mol，設(shè)X的轉(zhuǎn)化量為amol：

X

+

2Y

2Z起始：

1mol

1mol

0轉(zhuǎn)化：

amol

2amol

2amol平衡：（1-a）mol

（1-2a）mol

2amol到達(dá)平衡后，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，即［（1-a）mol+（1-2a）mol］∶2amol=3∶2，解得a=1/3。則Y的轉(zhuǎn)化率=2amol/1mol=2/3，最接近65%。

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH＝13的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

B.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－

C.c（H＋）/c（OH－）＝1×10－14的溶液：Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、OH－參考答案：A略4.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3．下列說法正確的是A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：C略5.三氯化氮(NCl3)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的敘述正確的是

A．NCl3晶體為原子晶體B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子D．N—Cl鍵能大，故NCl3沸點高參考答案：C6.下列說法中正確的是A．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023B．將58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol?L－1C．2molSO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023D．常溫下，100mLpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023參考答案：D略7.電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學(xué)認(rèn)為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質(zhì)需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學(xué)認(rèn)為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉(zhuǎn)化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH3COO－結(jié)合H+與NH4+結(jié)合OH－生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略8.下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)參考答案：B9.如圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：1

B．2∶1

C．23∶216．6

D．216．6∶23參考答案：A略10.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O下列說法中，正確的是：（

）

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．x=6參考答案：B略11.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A略12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；C、N2H4分子中含有5個共價鍵；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA，故A錯誤；B、N2與H2生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2催化反應(yīng)后不能完全轉(zhuǎn)化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質(zhì)的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故D錯誤。13.下列說法正確的是

A．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物，主鏈碳原子數(shù)均為7個

B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂

C．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

D．1mol綠原酸通過消去反應(yīng)脫去1molH2O時，能得到6種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）參考答案：D略14.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略15.下列離子方程式書寫不正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－B．氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2:1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+C．向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng):

Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-D．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進(jìn)行如下探究：【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴②CuO能將烴氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【實驗設(shè)計】【實驗記錄】①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍(lán)?！締栴}討論】請你參與實驗設(shè)計的評價和實驗結(jié)果的分析：（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是

；（2）C裝置的作用是

；（3）如果不設(shè)置D裝置，對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是

；（4）甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分。你認(rèn)為其他成分可能是

。為完善實驗設(shè)計，請在上圖方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。參考答案：

（1）將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應(yīng)液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液（3分）

（2）檢驗并除去氣態(tài)不飽和烴

（2分）（3）無法判定E中是否有水產(chǎn)生

（2分）（4）氣態(tài)烷烴（1分）選用儀器、藥品合理均給分（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋B．Fe2＋

C．Al3＋

D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ的名稱是________，操作Ⅱ的名稱是________。

②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________________________________________________________。②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式，最合理的是________。(夾持部分略去)(填字母序號)③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋高溫

(2)B、C(3)①過濾（1分）洗滌（1分）②4FeCO3＋O2===2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②b③0.975(其余均為2分）略18.(7分)化合物A的分子式為C6H10O，A可使高錳酸鉀溶液褪色。A經(jīng)催化加氫得B，B與溴化鈉和濃硫酸的混合物加熱生成C。B經(jīng)氧化得D，D的分子式也為C6H10O。B在加熱下與濃硫酸作用的產(chǎn)物經(jīng)還原得環(huán)己烷。寫出A、B．D可能的結(jié)構(gòu)簡式。(如有多種可能，盡列之，只考慮位置異構(gòu)。)參考答案：（共7分）

A．和（答對1個給2分，兩個都對給3分）B．（2分）

D．（2分）略19.（共13分）〔一〕實驗室用氫氧化鈉配制1.00mol/L的氫氧化鈉溶液0.2L，回答下列問題（1）下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，正確的是

。A．稱量前先調(diào)節(jié)天平的零點。B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。C．氫氧化鈉必須放在玻璃器皿里稱量。

D．稱量時，應(yīng)先加質(zhì)量小后加質(zhì)量大的砝碼至天平平衡。E．稱量完畢，應(yīng)把天平放回砝碼盒中。

（2）某同學(xué)用托盤天平稱取一盛有氫氧化鈉藥品的燒杯，若左盤上放有30g砝碼，游碼