湖南省湘西市州民族中學高一化學上學期摸底試題含解析

湖南省湘西市州民族中學高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·L－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．48s

D．20s參考答案：B略2.向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

（

）

ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略3.周期表中元素的位置、原子結構與元素的性質之間關系密切。下列說法正確的是（

）A.Be(OH)2既可以和強酸反應，又可以和強堿反應B.①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說明氯元素的非金屬性比硫元素強C.中學教材所附周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4D.HF的沸點比HCl高，是因為H-F鍵比H-Cl鍵強參考答案：A【詳解】A.Be與Al在元素周期表處于對角線關系，所以性質相似，Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B.②S2-易被氯氣氧化，能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素強，但是次氯酸不是Cl元素的最高價含氧酸，不能根據硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強弱，更不能由它們的穩(wěn)定性為判斷，應該根據硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯誤；C.第15列元素為ⅤA族元素，最高價為+5價，N元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，故C錯誤；D.由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫，二者的沸點與H-F鍵、H-Cl鍵的強弱無關，故D錯誤；答案選A?！军c睛】在比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性和沸點時，究竟是比較分子間作用力的大小，還是比較分子內共價健的強弱，學生極易混淆，需要反復強調。4.下列反應的離子方程式，正確的是

Ａ、石灰水中通入過量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓參考答案：C略5.以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”正在祖國各地傳遞．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱．關于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質發(fā)生化學變化都伴隨者能量變化C．化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量D．化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化；B．物質發(fā)生化學變化都伴隨質量守恒和能量守恒；C．吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量；D．吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量；解答：解：A．物質三態(tài)之間的轉變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質發(fā)生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現象或吸熱現象發(fā)生，故B正確；C．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選：B；點評：本題主要考查了反應中的能量變化，掌握反應物的總能量、生成物的總能量和熱量的關系是解題的關鍵．6.已知在1×105

Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)

△H＝+242kJ·mol-1D．H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)

△H＝+242kJ·mol-1參考答案：D略7.下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B制備Fe（OH）3膠體向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加熱煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C證明碳酸的酸性強于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振蕩，靜置分層后，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：CA.NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱量，應該在燒杯等儀器中稱量，A錯誤；B.向氯化鐵飽和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，B錯誤；C.CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀，依據較強酸制備較弱酸可知碳酸的酸性強于硅酸，C正確；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D錯誤，答案選C。【點睛】化學是一門實驗性學科，化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，例如稱量物質、配制溶液、物質成分的檢驗、物質反應的原理探究都是化學實驗的基本知識和能力的掌握。8.下列儀器中，不能加熱的是（）A．燒瓶 B．燒杯 C．容量瓶 D．蒸發(fā)皿參考答案：C【考點】不能加熱的儀器及使用方法．【分析】實驗室中，能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等，據此進行解答．【解答】解：A．墊上石棉網時可給燒瓶加熱，故A錯誤；B．墊上石棉網，可以給燒杯中溶液加熱，故B錯誤；C．容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于加熱，故C正確；D．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，故D錯誤；故選C．9.下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O參考答案：BD10.下列分子只表示一種物質的是(

)A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略11.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性質時可能有①加成反應；②聚合反應，③酯化反應；④中和反應；⑤氧化反應A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：D分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳雙鍵和羧基，結合乙烯和乙酸的性質分析解答。詳解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有雙鍵和羧基兩種官能團，雙鍵能發(fā)生加成反應和氧化反應以及加聚反應，羧基能發(fā)生中和反應，也能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故選D。12.在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（

）A．N2、H2、NH3的濃度相等

B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零參考答案：B略13.下列各對物質中，互為同系物的是(

)A．

B．

和CH3－CH＝CH2C．和

D．

參考答案：C略14.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價化合物的是()A．6和8

B．16和8C．12和17

D．6和16參考答案：C解析A項中C和O可形成共價化合物CO2；B項中S和O可形成共價化合物SO2；C項中Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；D項中C和S可形成共價化合物CS2。15.下列各物質間能發(fā)生置換反應的是（

）

A、氯氣通入碘化鉀溶液中

B、碘水加入溴化鈉溶液中C、溴水加入氯化鈉溶液中

D、碘水加入氯化鈉溶液中參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.檢查容量瓶是否漏水。E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據此填寫：①成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________（D）→（A）→（C）→（

）→（

）→（

）→（F）。③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________參考答案：(1)1000ml容量瓶

膠頭滴管

(2)①5.4ml

②B

E

G

③冷卻至室溫

(3)①偏低

②偏低試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據稀釋前后溶質的質量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據，量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減??；定容時，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在分液漏斗中加入10mL

色碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現象是：

操作完畢后，油層（即CCl4層）應從分液漏斗的

口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用

法．參考答案：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾考點：分液和萃?。治觯阂罁馑伾珵辄S色回答第一個空，依據碘溶于四氯化碳中的顏色以及四氯化碳的密度回答第二個空，依據分液漏斗使用方法回答第三個空，依據分離碘的有機溶液方法回答最后一個空．解答：解：碘水顏色為黃色或深黃色，碘溶于四氯化碳呈紫色，分液漏斗中液體，下層應從下面放出，上層液體從上面放出，分離碘并回收四氯化碳可以利用蒸餾方法，故答案為：深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾．點評：本題主要考查的是碘的萃取實驗，注意實驗操作以及儀器的使用是關鍵，屬于?？碱}18.Ⅱ、 現有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數據。①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率______；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為

；支持這一方案的理由是

。

參考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵變藍NaOH

(3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究濃度對速率的影響

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4=