山西省朔州市右玉縣第三中學高三化學上學期摸底試題含解析

山西省朔州市右玉縣第三中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中B．用pH試紙測定溶液pH時，pH試紙不應事先潤濕C．配制一定物質的濃度的溶液時，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時為了使滴定終點溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC2.

已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為

A．0B．+2C．+3D．+4參考答案：D略3.對于可逆反應2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)

△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是

參考答案：C略4.下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是

測定乙醇結構式

滴定法測定硫酸

合成氨并檢驗氨的生成

碘的CCl4溶液中分離I2

的物質的量的濃度

并回收CCl4

A

B

C

D參考答案：A略5.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列判斷正確的是（）A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙

參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減?。籅．同主族自上而下金屬性增強；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱；D．同周期自左而右最外層電子數增大．解答：解：由短周期金屬元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙＞?。疚?，故A錯誤；B．同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲＜丙，故B錯誤；C．同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙＞?。疚欤祝急?，故C正確；D．甲、乙同周期，乙的原子序數較大，故最外層電子數：甲＜乙，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，側重對元素周期律的考查，比較基礎，注意對元素周期表的整體把握．6.參考答案：B7.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略8.以苯為主要原料制取下列物質，不能通過一步反應達到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸參考答案：A9.如右圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應，關于A物質的說法正確的是

A．A物質有揮發(fā)性B．A物質是硝酸銅溶液C．A物質的質量分數約為58.3%D．A物質的質量分數約為63.5%

參考答案：AC10.參考答案：D11.今年年初我國南方部分省市遭遇了罕見的冰雪災害，為確保交通安全，融雪劑成為清除道路積雪的有力武器。過去使用的融雪劑以氯化鈉等無機鹽為主要成分，如向100g冰或雪中加入33g氯化鈉可以使冰點降低到-21.2℃，但它對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕作用相當強，對植物也會產生相當大的危害?，F在所用的環(huán)保型融雪劑則大量使用有機鹽和緩蝕劑，有的還添加了尿素，但它的融雪原理與以前相同。則下列說法不正確的是()A．環(huán)保型融雪劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰點降低B．使用環(huán)保型融雪劑可以減緩對路面和橋梁中鋼筋的腐蝕C．使用環(huán)保型融雪劑可以減少對植物的危害D．使用環(huán)保型融雪劑主要是給植物補充養(yǎng)分參考答案：答案:D12.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是物質編號物質轉化關系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 參考答案：A13.甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol·L－1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（

）A．a的濃度必小于乙酸的濃度

B．a的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度

D．b的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數是X的2倍。下列說法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價相同參考答案：A【知識點】物質結構與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價含氧酸，A正確，D錯誤；相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯誤。【思路點撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數大的半徑?、弁N元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。15.下列離子方程式或化學方程式中正確的是

A．氯氣通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鈉溶液：

Mg2++2HCO3－+2OH－==MgCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產物_______。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式為，溶于水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗出有酸性氣體產生。（1）寫出化合物A的結構簡式。（2）依題意寫出化學反應方程式。（3）A有幾個屬于芳香族化合物的同分異構體，寫出它們的結構簡式。參考答案：（1）（2）（3）有4個同分異構體

略18.質量相等的O3和O2中，分子個數之比為___________，原子個數之比為____________；如果是在相同溫度和相同壓強條件下（O3為氣體）O3與O2的體積比為___________。

參考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。略19.13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學反應。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：________________________________________。（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式

。該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式

，析出該復鹽晶體的原理是______________。參考答案：(13分)(1)

（1分）(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+