北京竇各莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

北京竇各莊中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2－的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2

B．X2Y3

C．X3Y2

D．X2Y參考答案：BX的核外電子排布為：283，則X是鋁元素，“Y2－的核外有18個(gè)電子”，得：Y原子有16個(gè)質(zhì)子，則Y是硫元素，兩者可形成Al2S3，故選B2.下列保存物質(zhì)的方法不正確的是

A．金屬Na保存在盛水的試劑瓶中

B．裝NaOH、Na2SiO3溶液的試劑瓶用橡膠塞

C．濃硝酸用棕色瓶密封避光保存

D．氯水用棕色瓶密封避光保存參考答案：A3.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為________，所含分子總數(shù)為________。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為________。參考答案：(1)2mol

2NA(或1.204×1024)

(2)4.25

(3)2

1∶2試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過(guò)量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2。4.下列四組數(shù)字分別表示有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，其中可能互為同系物的是（

）

A．16

30

44

72

B．16

32

48

64

C．16

17

18

19

D．16

28

40

52參考答案：B略5.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．SO32-→SO2

B．Cl2

→

HCl

C．Na→Na+

D．SO2→S參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點(diǎn)比較高C.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-參考答案：A【詳解】A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點(diǎn)高，燃燒時(shí)不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強(qiáng)氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A。8.下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（

）

A、原子序數(shù)依次增加

B、原子核外電子層數(shù)依次增加

C、原子得電子能力逐漸減弱

D、金屬性逐漸增加參考答案：A略9.為防止碘缺乏癥，我國(guó)規(guī)定在居民食用鹽中加入碘酸鉀（KIO3）制成加碘鹽。下列對(duì)加碘鹽所屬類別說(shuō)法中，正確的是A．含氧鹽B．無(wú)氧鹽C．化合物D．混合物參考答案：D略10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化B．同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)參考答案：A略11.下列海水淡化的方法不正確的是A．蒸餾法

B．電滲析法

C．萃取法

D．離子交換法參考答案：C略12.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)笠。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是A.氫氧化鈉

B.汽油

C.酒精

D.煙花炮竹參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.汽油屬于易燃物，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；C.乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，C錯(cuò)誤；D.煙花炮竹屬于易爆物，故應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，D正確；故合理選項(xiàng)是C。13.下列各組物質(zhì)，其分子數(shù)相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023個(gè)CO2分子

D．18g水和1molHCl參考答案：D14.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 （

）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率； C．過(guò)氧化氫分解加二氧化錳作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。D．久制的氯水PH值變小。參考答案：C略15.關(guān)于元素周期表的下列敘述，不正確的是（

）A．元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B．元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，過(guò)渡元素都為副族元素C．在周期表中，第ⅡA族元素都為金屬元素D．X3+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅢA族參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有

離子；一定不含有

離子；還有_________________離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是

，操作是______________________________________________。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）HmDm的電子式為

．（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：

（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程

，用電子式表示A2C的形成過(guò)程

．（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填元素符號(hào)）．（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）；；（4）Na、S；（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，（1）HmDm為H2O2，雙氧水為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；（2）HmC為H2S，C元素的具有漂白性的氧化物為SO2，二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫中﹣2價(jià)S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4價(jià)S被還原生成S，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C為S元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，用電子式表示其形成過(guò)程為；A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程為，故答案為：；；（4）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2，根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，故答案為：Na、S；（5）由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價(jià)含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，剩余氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：2mol﹣mol=mol，所以反應(yīng)生成鋁離子和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比=mol：mol=5：1，該反應(yīng)的離子方程式為：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O，故答案為：6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．18.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)色。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：D

，F(xiàn)

。（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，此反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略19.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5M