福建省福州市航城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省福州市航城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是（

）（1）純鐵比碳素鋼易生銹 （2）用氨水除去試管上的銀鏡（3）硅是制作光導(dǎo)纖維和制造太陽能電池的主要原料 （4）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計實驗驗證元素的非金屬性（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大（8）在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）C．（3）（5）（6）（8）

D．（5）（6）（8）（9）參考答案：【知識點】物質(zhì)的性質(zhì)原電池原理元素性質(zhì)F3

D1

H4【答案解析】D

解析：（1）鐵中含碳容易形成原電池加快反應(yīng)速率，純鐵比碳素鋼易生銹，錯誤； （2）氨水與銀不反應(yīng)，應(yīng)該用硝酸除去試管上的銀鏡，故錯誤；（3）二氧化硅是制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故錯誤；

（4）元素的非金屬性可通過元素的最高價氧化物的水化物的酸性進(jìn)行驗證，要把鹽酸換成高氯酸，故錯誤；（5）催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，正確；（6）用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)，正確；（7）同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，故錯誤；（8）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁，正確；（9）丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧屬于膠體，所以均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確；（10）明礬凈水是利用氫氧化鋁膠體的吸附作用，吸附水中的雜質(zhì)；硫酸鋇可用于鋇餐透視，碳酸鋇溶于鹽酸，不能用作鋇餐，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、原電池原理、元素性質(zhì)等知識，知識覆蓋面廣。2.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為18，X與Y是組成化合物種類最多的元素，W是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(M)B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定C．分子式為Y5X12的物質(zhì)只有3種D．由三種元素X、Z、W形成的化合物中只有共價鍵而無離子鍵參考答案：C3.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是

A．反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體B．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YC．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：AB略4.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略5.下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的實驗設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期目的是A．溴苯(溴)：NaOH溶液，分液

B．苯(苯酚)：濃溴水，過濾C．酒精(少量水)：生石灰，蒸餾

D．溴乙烷(乙醇)：水，分液參考答案：B略6.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷

A.甲為K2SO4溶液

B.乙為KOH溶液

C.戊為FeCl3溶液

D.丁為NH4NO3溶液參考答案：C7.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.中和熱測定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略8.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．食鹽、硫酸亞鐵

C．生石灰、食鹽

D．無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略9.關(guān)于下列各裝置的敘述中，正確的是A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C．裝置③制取氯氣D．裝置④制取無水MgCl2參考答案：DI2受熱會升華，NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，用裝置①無法分離，A錯誤；Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)，故不能用裝置②收集并測量氣體體積，B錯誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2,需要加熱，C錯誤；MgCl2水解會生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取，D正確。10.下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是A.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+B.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯參考答案：B鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，才能看到紫色火焰，A錯誤；相同濃度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀，C錯誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無法得到乙酸乙酯，D錯誤；正確答案：B。點睛：SO42-的檢驗：向溶液中加入過量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-。11.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略12.常溫下，能用鋁制品容器盛裝的藥品是（

）A、濃硫酸

B、濃鹽酸

C、稀硝酸

D、硫酸銅溶液參考答案：A略13.下列說法中，不正確的是A．向沸水中逐滴加入適量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體B．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙C．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大小在1～100nm之間D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液參考答案：B略14.1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決。苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()。①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實驗測得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C略15.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述：

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組設(shè)計硫酸亞錫（SnSO4）制備路線如下：查閱資料可知：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化，Sn4＋能被Sn還原為Sn2＋。Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，原因是（用離子方程式表示）__________________。（2）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH

②____________________________。（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO2，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？________________________________________________________。（4）多步操作包含的具體實驗步驟包含蒸發(fā)濃縮和__________________________。（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，除去溶液中的雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________。（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn＋2HCl→SnCl2＋H2↑；②加入過量的FeCl3將Sn2＋完全氧化為Sn4＋；③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2＋，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl→6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。取1.190g錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。參考答案：（1）Sn2＋＋H2O＋Cl－Sn(OH)Cl＋H＋（3分）

（2）防止Sn2＋被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗滌液加入試管中，往試管中滴入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明已洗滌干凈，否則沉淀還未洗凈。（2分） （4）冷卻結(jié)晶、過濾（2分）（5）Sn2＋＋H2O2＋2H＋＝Sn4＋＋2H2O（3分） （6）96.00%（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.《化學(xué)與技術(shù)》純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=

。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2）NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（或?qū)懣偡磻?yīng)方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl）（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”的CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣；（4）“聯(lián)合制堿法”原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（％）＝＝×100%或原子利用率（％）＝×100%這是一道化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合的試題,本題主要考查“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”的工藝原理。氨堿法為了使原料NH3循環(huán)使用，造成大量廢渣CaCl2，聯(lián)合制堿法可制得化工產(chǎn)品NH4Cl，同時提高了NaCl的利用率。18.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅。參考答案：（1）①鐵屑

②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉

⑤氨水（其他合理答案均可）（2）①處

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+

2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

③處

3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）氧化鐵（Fe2O3）

,做紅色涂料（其他合理答案均可）。略19.（8分）工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______。電解槽中的陽極材料為__________。（2）本工藝流程中先后制得Ｂｒ2、ＣａＳＯ4和Ｍｇ（ＯＨ）2，能否按Ｂｒ2、Ｍｇ（ＯＨ）2、ＣａＳＯ4的順序制備？____，原因是_____。（