河北省石家莊市辛集第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河北省石家莊市辛集第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（

）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是果糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.濃硝酸濺在皮膚上,使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：略略2.下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是A．自來水

B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/L硫酸

D．0.5mol/L氯化鈉參考答案：C略3.從分類角度看，下列變化中有一種變化與其它三種變化有本質(zhì)區(qū)別，這種變化是A．水結(jié)成冰

B．石灰石煅燒成石灰C．鐵礦石冶煉變?yōu)樯F

D．用鋅粒與鹽酸反應(yīng)放出氫氣參考答案：A略4.在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()A．FeCl3

B．FeCl2C．S

D．HCl參考答案：A略5.《青花瓷》中所描繪的“瓶身描繪的牡丹一如你初妝”、“色白花青的錦鯉躍然于碗底”等圖案讓人賞心悅目，但古瓷中所用顏料成分一直是個謎。近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是()A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿D．x等于6參考答案：C解析：“硅酸銅鋇”能穩(wěn)定存在說明其性質(zhì)穩(wěn)定。不易脫色，不易與酸、堿反應(yīng)?！肮杷徙~鋇”中Ba為＋2價，Cu為＋2價，Si為＋4價，則x＝6，用氧化物形式表示復(fù)雜的硅酸鹽的組成，具體方法為：①遵循各元素種類和原子個數(shù)比不變的原則，分別寫成氧化物的形式；②氧化物一般按活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、二氧化硅、最后為水的順序排列；③氧化物之間用圓點隔開，各氧化物前面的化學(xué)計量數(shù)均為整數(shù)。因此，A、B、D均正確。6.能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H2反應(yīng)需較高溫度

③與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸

⑤氣態(tài)氫化物HCl比H2S穩(wěn)定.A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略7.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（

）A.液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B.液體分層，上層為水層，紫色C.液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D.液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．8.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是()A.X2為0.2mol·L-1B.Y2為0.45mol·L-1C.Z為0.35mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1參考答案：C試題分析：Z全部轉(zhuǎn)化時，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1；A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤，答案選C。9.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D分析：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；依據(jù)元素周期表等。詳解：A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，A錯誤；B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多，不能說明A的金屬性大于B，如鎂的金屬性小于鋰，B錯誤；C.1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，C錯誤；D．常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B，則A的金屬性大于B，D正確；答案選D。點睛：掌握金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少、電子層數(shù)多少無關(guān)，易錯選項是B、C。10.下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中不是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A、Na2SO3（Na2SO4）

B、FeCl2（FeCl3）

C、NaOH（Na2CO3）

D、KI（I2）

參考答案：C略11.13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，14N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的中子數(shù)

B．13C與C60屬于同素異形體C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，48gO2和O3的混合物所含的氧原子數(shù)為3NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?個數(shù)為1NA參考答案：D略13.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是

A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．鹽酸溶液D．飽和硫酸銨溶液參考答案：AC14.將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===SO42－+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A.還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2B.氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+C.兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,SO2做還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物,所以還原性:SO2Fe2+,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中Fe2+為還原劑,Cr3+為還原產(chǎn)物,所以還原性:Fe2+Cr3+，綜上所述還原性：SO2Fe2+Cr3+，故A錯誤；B.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，F(xiàn)e3+做氧化劑,SO42-為氧化產(chǎn)物,SO2為還原劑,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O中,Cr2O72-為氧化劑,Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cr2O72-Fe3+,綜上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B錯誤；C.反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中,鐵元素化合價降低,Fe2（SO4）3為氧化劑,故C錯誤；D.重鉻酸根具有氧化性,能將亞鐵離子氧化,也能將亞硫酸根氧為硫酸根,故D正確；本題答案為D。15.某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗?zāi)茏C明鈉下面4點性質(zhì)中的()①鈉的密度比水的?、阝c的熔點較低③鈉與水反應(yīng)時放出熱量④鈉與水反應(yīng)后溶液是呈堿性A．①④

B．①②④C．②③ D．①②③④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

（只填化學(xué)式）。②過濾之前，怎樣檢驗SO42-已除去：

。③過濾所需要的玻璃儀器有

。④若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

。⑵用提純的NaCl配制250mL2.00mol·L-1NaCl溶液。①所用儀器除藥匙及上面過濾涉及到的外，還有

（填儀器名稱）。②計算后，需稱出NaOH質(zhì)量為___________g。③下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→→→→→

→G。A．搖勻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．移液

G．裝瓶④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。A定容時仰視容量瓶刻度線：

。B稱量時砝碼生銹：

。參考答案：①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序不影響得分）；②取少量待測液于試管中，向其中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成，若沒有，則SO42-沉淀已完全。③漏斗燒杯玻璃棒。④生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度①250mL容量瓶

托盤天平膠頭滴管②29.3③下列操作的正確順序是（用字母表示）

B→E→F→C→D→A

→G。④

偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)根據(jù)右圖物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：

(1)寫出A、B、C的化學(xué)式：A___________；B___________；C___________。(2)寫出下列各步的化學(xué)反應(yīng)方程式：

A→B：_____________________________________；

A→Cu：____________________________________。B→C：_____________________________________。參考答案：(1)CuSO4,Cu(OH)2,CuO（每空1分）(2)(每空2分)

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

Cu(OH)2

CuO+H2O略18.按要求回答下列問題：（1）碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，試寫出反應(yīng)的離子方程式

．（2）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是

．（3）寫出濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

．反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)了

性，又體現(xiàn)了

性，（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？（選填“偏大”、“偏小”或“無影響“）A．在燒杯中溶解時，有少量液體灑出

；B．定容時，俯視刻度線

；C．轉(zhuǎn)移時，容景瓶中有少量水

．（5）工業(yè)上制造水泥、玻璃和高爐煉鐵都要用到的原料是

（填字母）．A．純堿

B．石灰石

C．黏土．參考答案：（1）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）氧氣；（3）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；氫氧化；酸；（4）A．偏小；B．偏大；C．無影響；（5）B

【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；濃硫酸的性質(zhì)；溶液的配制．【分析】（1）碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；（2）依據(jù)次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫易溶于水的性質(zhì)解答；（3）濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水；結(jié)合反應(yīng)中元素化合價變化判斷解答；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；【解答】解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；故答案為：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（2）次氯酸見光分解生成氯化