四川省宜賓市平灘中學高一化學模擬試題含解析

四川省宜賓市平灘中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不能與溴水發(fā)生反應的是

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧鎂粉

A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略2.苯是重要的有機化工原料。下列關于苯的性質說法正確的是A．常溫常壓下為固體

B．易燃

C．不能發(fā)生加成反應

D．易溶于水參考答案：B略3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.在100KPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定D.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關參考答案：C【詳解】A．焓變?yōu)樨?，為放熱反應，且焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則當反應物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量低時為放熱反應，故A錯誤；B．反應條件與反應中能量變化無關，需要加熱的可能為放熱反應，故B錯誤；C．1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D．物質的量與熱量成正比，則化學反應中能量變化的大小與反應物的質量有關，故D錯誤；答案選C?！军c睛】把握反應中的能量變化、焓變計算為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要注意焓變與化學鍵的計算關系和焓變與物質能量的計算關系的區(qū)別。4.下列離子方程式中正確的是A.少量SO2通入NaOH溶液中：OH－+SO2=HSO3－B.H2S通入氯水中：S2－+Cl2=S↓+2Cl－C.二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H＋+2NO3－+NOD.少量NaHSO4與過量Ba(OH)2溶液反應：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：CA．堿過量，產(chǎn)物應該為正鹽，錯誤B．H2S酸為弱電解質，不能拆，不正確C．正確D．NaHSO4不足，則H+與SO42-系數(shù)保證為1，不正確答案為C5.下列關于膠體的說法中，正確的是()A．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定B．用濾紙不能分離膠體和懸濁液C．膠體中分散質粒子的直徑小于1nmD．向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐參考答案：D解析：A.溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體本身不帶電，膠粒帶電，膠體是介穩(wěn)體系，錯誤；B.用濾紙能分離膠體和懸濁液，膠體可以透過濾紙而濁液不可以，錯誤；C.膠體中分散質粒子的直徑在1～100nm，錯誤；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣可以使蛋白質聚沉，制作豆腐，是膠體的聚沉性質，正確。6.已知下列反應均為放熱反應，在理論上不能用于設計原電池反應的是A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)D.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l)參考答案：D【詳解】A.氫氣與氯氣反應產(chǎn)生HCl的反應為氧化還原反應，能設計成原電池，A不符合題意；B.CH3CH2OH的燃燒反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，B不符合題意；C.Fe(OH)2與氧氣的反應屬于自發(fā)的氧化還原反應，能設計成原電池，C不符合題意；D.氫氧化鋁與NaOH的反應是中和反應屬于復分解反應，不是氧化還原反應，不能用于設計原電池，D符合題意；故合理選項是D。7.下列有關Cl、N、S、Si等非金屬化合物的說法不正確的是（

）A、硅膠、濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣都是實驗室常用的干燥劑，它們都可以用來干燥NH3、Cl2、SO2、H2等氣體B、將氯氣和石灰乳混合可制漂白粉，其有效成分是氯化鈣C、硅是一種良好的半導體材料，可用作做光電池和計算機芯片

D、液氨可用作制冷劑參考答案：AB略8.如圖所示，A處通入氯氣，關閉旋塞B時，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中不可能是濃硫酸

B．D中可以是水

C．通入的氯氣中含有水蒸氣 D．D中可以是飽和食鹽水參考答案：C略9.阿佛加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。下列敘述中不正確的是

（

）A．0.1molOH-含有6.02×1023個電子

B．氯化氫氣體的摩爾質量等于6.02×1023個氯化氫分子的質量之和

C．1mol醋酸的質量與6.02×1023個醋酸分子的質量相等

D．28g氮氣所含的原子數(shù)目為12.04×1023參考答案：B略10.對于反應：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

，下列說法中正確的是A.Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

B.Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C.該反應中電子轉移的數(shù)目為4e-

D.O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：B11.下列關于化學鍵說法正確的是:

(

)

A、構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵B、只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C、NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵D、CaCl2中既有共價鍵又有離子鍵參考答案：A略12.參考答案：D13.下列反應屬于非氧化還原反應的是(

)

A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.2Mg+CO22MgO+C

C.N2+3H22NH3

D.SiO2+CaOCaSiO3參考答案：D略14.下列物質中既能跟氫氧化鈉溶液反應,又能跟稀HCl反應的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部參考答案：C略15.下列實驗操作中錯誤的是：A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口附近C．實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,應在蒸發(fā)皿中用酒精燈將水蒸干為止D．含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體混合物，可以用重結晶方法提純硝酸鉀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要用NaCl固體配制100mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，試回答下列各題：(1)下列儀器中，不會用到的是（

）A．錐形瓶

B．250mL容量瓶

C．膠頭滴管

D．100mL容量瓶

E．天平(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E．溶解

F．搖勻

G．轉移溶液其正確的操作順序應是___________________

__(填各步驟序號)。(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（

）A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處參考答案：（1）AB

（2）燒杯、玻璃棒

（3）BEAGCDF

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

．（填化學式）（2）C物質在日常生活中的用途，可用作

劑．（3）寫出反應①的化學方程式：

（4）寫出反應④的化學方程式：

．參考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考點】無機物的推斷．【分析】中學常見能與氫氧化鈣反應的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應得到G在光照條件下反應生成氣體H，應是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應得到E，E與F反應又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結合轉化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．【解答】解：中學常見能與氫氧化鈣反應的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應得到G在光照條件下反應生成氣體H，應是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應得到E，E與F反應又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結合轉化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．（1）由以上分析可知，E為CaCO3，H為O2，故答案為：CaCO3；O2；（2）C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白，故答案為：消毒（或漂白）；（3）反應①的化學方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反應④的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．18.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中d電極質量增加。據(jù)此回答問題：(1)電源的N端為

極； (2)電極f上發(fā)生的電極反應為

；(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化（填增大，減小，不變）：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；(4)列式計算電極a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：

；(有解題過程)(5)電極c的質量變化是

g；參考答案：(1)負極(1分)

(2)2H++2e－=H2↑(2分)(3)增大(2分),減小(2分),不變(2分)(4)由K2SO4濃度10%變?yōu)?0.47%可知減少水的質量為:100—10÷10.47%=4.5g

轉移電子數(shù)為4.5÷18×2=0.5mol,則V(O2)=0.5÷4×22.4=2.8L(3分)(5)16g

(2分)19.A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為