安徽省池州市梅街中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省池州市梅街中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是[來(lái)源:

]

A

BDCA.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C,D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A[來(lái)源:

]參考答案：B略2.居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的核素—30P，開(kāi)創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.30P和31P兩種核素互為同位素B.該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律D.在30P中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析?！驹斀狻緼．30P和31P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，選項(xiàng)A正確；B．原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．所有的變化都遵循質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)C正確；D．30P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來(lái)說(shuō)，存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，選項(xiàng)D正確；答案選B。3.通常情況下，下列操作不能區(qū)別濃硫酸、稀硫酸的是

A.分別加入鐵片B.分別加入蔗糖

C.分別滴在紙上D.分別加入BaCl2溶液參考答案：D略4.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉參考答案：A略5.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略6.有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LD．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1：40參考答案：DA.MgSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為120,其中Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正確；B.SO42－的相對(duì)分子質(zhì)量為96，Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，設(shè)SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正確；C.依據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，溶液的物質(zhì)的量濃度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正確；D.溶液的總質(zhì)量，所以，可得出，所以，水的質(zhì)量為，所以，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。

7.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量

B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位

D.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：C略8.右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)和所學(xué)知識(shí)得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測(cè)中不合理的是（

）A.修正液是一種膠體，均一、透明B.修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒C.修正液的成分對(duì)紙張不具腐蝕性D.修正液的溶劑易揮發(fā)，易燃參考答案：A略9.Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e－=Mg2＋B.正極反應(yīng)式為Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.鎂電極也會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)參考答案：BA、Mg—AgCl電池，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e－=Mg2＋，正確；B、Mg—AgCl電池，AgCl是氧化劑，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，錯(cuò)誤；C、KCl溶液為電解質(zhì)溶液，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此Mg—AgCl電池也能被KCl溶液激活，正確；D、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正確；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池的基本原理。原電池中，活潑電極作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。Mg—AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑，AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為:Mg-2e－=Mg2＋。10.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D11.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氫、氧三種元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略12.嫦娥三號(hào)于北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1點(diǎn)30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭載火箭為長(zhǎng)征三號(hào)乙增強(qiáng)型?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低

C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2所含原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D試題分析：A、NH4＋中質(zhì)子數(shù)是11，A不正確；B、碳酸鈉中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B不正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正確；D、氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質(zhì)，在質(zhì)量相同時(shí)，含有相同的原子數(shù)，D正確。14.將300mL0.5mol/L溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.4mol/L參考答案：B15.下列說(shuō)法正確的是（）A．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D．固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)NaCl可以導(dǎo)電參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子．解答：A．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)的NaCl不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；NaCl在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以能夠?qū)щ姡蔇正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷，明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)導(dǎo)電的條件．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：

。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是

(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）

。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)參考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空氣

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）___丙_略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中氧化劑是________________（填化學(xué)式），過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_(kāi)___________。（填數(shù)字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移________mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時(shí)被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時(shí)，c為_(kāi)_______________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。參考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【詳解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高，失去電子，作還原劑；、Na2O2中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),得到電子，作氧化劑，所以Na2O2是氧化劑，過(guò)氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為-1；（2）①濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4時(shí),Fe（OH）3失電子被氧化生成K2FeO4,則ClO－作氧化劑被還原生成Cl－,氫氧化鐵必須在堿性條件下存在,所以該反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行,該離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以1molFeO42-轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物Cl-的物質(zhì)的量為0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镮－＞Fe2＋＞Br－，所以氯氣首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根據(jù)電子得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根據(jù)電子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.作為高中生，學(xué)會(huì)利用我們課堂上學(xué)到的知識(shí)來(lái)解決生活中的一些問(wèn)題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．有所高中的某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組，一行四人，利用實(shí)驗(yàn)室老師提供的基本儀器和藥品，自行購(gòu)置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．I．甲同學(xué)老家在山西，對(duì)兒時(shí)在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來(lái)到陜西后，總是覺(jué)得超市買到的醋不如兒時(shí)的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長(zhǎng)久時(shí)間釀造才得此美味，市場(chǎng)上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．②釀造醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)僅為1，.50g～3.50g/100mL．③乙同學(xué)在老師的幫助下，測(cè)定了超市購(gòu)買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．（1）請(qǐng)幫助乙同學(xué)計(jì)算從超市購(gòu)買的食醋中醋酸屬于醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）（2）請(qǐng)寫(xiě)出醋酸（主要成分為CH3COOH，弱電解質(zhì)）與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式．II．丙同學(xué)對(duì)課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了濃厚興趣．（1）他利用買來(lái)的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過(guò)雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為．（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為．參考答案：Ⅰ:1.釀造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁達(dá)爾效應(yīng)

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