2022年湖南省郴州市市北湖區(qū)石蓋塘中心學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省郴州市市北湖區(qū)石蓋塘中心學(xué)校高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子肯定在同一平面上的是A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙醛參考答案：B2.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是（）A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH參考答案：D【考點(diǎn)】電解原理．【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng)．【解答】解：A、電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度不變，只是硫酸鈉的濃度增大，故pH值不變，故A錯(cuò)誤；B、電解硫酸溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中氫離子的濃度增大，pH值減小，故B錯(cuò)誤；C、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出銀，陽(yáng)極上得到氧氣，所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小，氫離子的濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D、電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，但溶液中的氫氧根離子的濃度增大，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D正確；故選D．3.根據(jù)下圖甲、乙、丙、丁四幅圖回答若四幅圖的布局均合理，而箭頭所示為風(fēng)向，則該工廠(chǎng)可能為A．印染廠(chǎng)

B．水泥廠(chǎng)

C．鋼鐵廠(chǎng)

D．水電廠(chǎng)參考答案：A4.水的電離過(guò)程為H2O

H++OH-,在25℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35℃時(shí)c(H+)>c(OH-)C.35℃時(shí)的水比25℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程參考答案：D略5.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略6.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)參考答案：B7.環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)為：，由于其具有特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的關(guān)注。下列關(guān)于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．二氯取代物有4種

B．不可能是環(huán)丙烷的同系物C．與環(huán)己二烯(

)是同分異構(gòu)體

D．所有的原子均在同一平面內(nèi)參考答案：D略8.下列敘述正確的是

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C 9.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的某種物質(zhì)(小括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A．CuCl2(CuSO4)

B．NaOH

(NaOH)

C．NaCl

(HCl氣體)

D．CuSO4［Cu(OH)2］參考答案：C略10.濃硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是A.CaO

B.FeCl2

C.Na2SO3

D.Cu參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C.0.2mol?L-1與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1參考答案：A略12.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)的是（）A．Ne和Ar B．H﹣和Na+ C．Ne和Cl﹣ D．F﹣和S2﹣參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)，但最外層電子數(shù)不大于8個(gè)，次外層不大于18個(gè)，倒數(shù)第三層不大于32個(gè)，據(jù)此分析解答．【解答】解：各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)，但最外層電子數(shù)不大于8個(gè)，次外層不大于18個(gè)，倒數(shù)第三層不大于32個(gè)．當(dāng)n=1時(shí)，電子層只有一個(gè)，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個(gè)電子；當(dāng)n=2時(shí)，最外層是第二電子層，最多排8個(gè)電子，各電子層能達(dá)到2n2個(gè)電子，所以只要核外電子數(shù)是10個(gè)的原子或離子都可．當(dāng)n=3時(shí)，最外層是第三電子層，最多排8個(gè)電子，不是各電子層能達(dá)到2n2個(gè)電子，所以舍去．所以符合條件的是有2個(gè)電子或10個(gè)電子的原子或離子．A．Ar原子核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件，故A錯(cuò)誤；B．H﹣和Na+各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)，故B正確；C．Cl﹣核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件，故C錯(cuò)誤；D．S2﹣核外第三層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2（n為電子層數(shù)）=18個(gè)，不符合條件，故D錯(cuò)誤；故選B．13.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示

參考答案：C略14.在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）＋

bN（g）cW(g)，達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol／L。則下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率增大

B．平衡向右移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率提高

D．W的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略15.氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)（

）①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)

△H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)

△H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氫氟酸的電離HF(aq)＝H+(aq)+F—(aq)是吸熱反應(yīng)B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH—)＝c(HF)+c(H+)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時(shí)，就說(shuō)明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過(guò)

、洗滌的操作從溶液中分離出來(lái)，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計(jì)）.

（1）上述各裝置連接順序?yàn)椋?/p>

；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過(guò)量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說(shuō)法正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無(wú)氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過(guò)濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。（2）上述正向反應(yīng)是：

反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率

（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有

（選填A(yù)、B、C、D）。

ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H-2O)5232

參考答案：（1）

（2）放熱

（3）逆

增大

不變

（4）B、C略18.（6分）某有機(jī)物X的化學(xué)式C12H16O3N2,某同學(xué)經(jīng)過(guò)化學(xué)分析和儀器分析測(cè)定其結(jié)構(gòu),其過(guò)程如下：（1）經(jīng)實(shí)驗(yàn)，X既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。則X一定不可能屬于的物質(zhì)別

。A.蛋白質(zhì)

B.氨基酸

C.肽

D.硝基化合物（2）光譜分析，X分子中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)、一個(gè)、一

個(gè)

,還有一個(gè)顯堿性、一個(gè)顯酸性的官能團(tuán)。將該物質(zhì)在一定條件下水解，能得

到兩種α—取代羧酸。其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，另一種水解產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

；

（3）與CH3OH在一定條件下生成的酯是一種有用的合成中間體，

利用該酯可與一種醇X發(fā)生取代反應(yīng)，生成一種新的酯（）和CH3OH，則醇X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

參考答案：(6分)（1）

AD

（2）

(3)略19.

1996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；②C60分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)＋面數(shù)－棱邊數(shù)＝2據(jù)上所述，可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）.固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是____________，理由是：_________________________________________________________.（2）.試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并簡(jiǎn)述其理由：_________________________________。（3）.通過(guò)計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為

。（4）.C70分子